江西省宜丰县高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第一节 实验基本方法能力达标练习题 新人教版必修1.doc

实验基本方法一、选择题1、对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a 滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有i-b 滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有so42-c 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+、无k+d 滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无nh4+2、下列说法不正确的是ano2和so2都是可形成酸雨的气体 b所有的维生素都易溶于水c亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 d雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑 扬尘等导致的 3、下列除质或鉴别方法可行的是a用过量氨水除去al3溶液中的少量fe3b将混合气体通过灼热的铜网除去n2中的少量o2c向某溶液中加hcl酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有so42d向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是co24、化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检查装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如h2、co等时，先检验气体纯度后点燃做h2还原cuo实验时，先通h2后加热cuo，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通h2 使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码a b c d全部5、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有二种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品a b c d6、下列有关实验的叙述正确的是 a金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 b实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 c硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中d用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小7、下列有关物质性质的应用正确的是 a有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 b二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 c二氧化硫通入酸性kmno4溶液，溶液紫红色褪去，体现了so2的漂白性 d常温下浓h2so4和浓hno3都能使cu发生钝化8、下列实验方案不能达到实验目的的是：实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d探究温度对化学平衡的影响将no2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化9、下列实验装置图正确的是a实验室制备并检验乙烯b石油分馏c.验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱d.实验室制乙炔10、用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 a实验室制取少量的硝基苯 b证明溴乙烷、naoh、乙醇溶液共热生成乙烯 c分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 d在实验室测定中和反应的反应热二、非选择题11、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o24cuso4+2 h2o，该反应的 还原剂是 ，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为 。12、利用钛白工业的副产品feso4（含al2(so4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：已知：5fe2+ mno+8h+=5fe3+ +mn2+4h2o5c2o42-+2mno+16h+=10co2+2mn2+8h2o（1）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。（2）滤液经处理可得到副产品 。（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 ml 2 moll-1的h2so4溶解。步骤2：用0.2000 moll-1标准kmno4溶液滴定，消耗其体积30.40 ml。步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g zn粉和5 ml 2 moll-1的h2so4溶液，将fe3+还原为fe2+。步骤4：过滤，滤液用上述标准kmno4溶液滴定，消耗溶液10.00 ml。则样品中c2o42-的物质的量为 。（写出计算过程）（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其变化趋势的原因可能为 。13、硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：na2so4(s)=na2s(s)+2o2(g) ； h1= +1011.0 kj mol-1 c(s)+o2(g)=co2(g) ； h2=393.5 kj mol-1 2c(s)+o2(g)=2co(g) ； h3=221.0 kj mol-1 则反应na2so4(s)+4c(s)=na2s(s)+4co(g)；h4= kj mol-1，该反应能自发进行的原因是 ；工业上制备na（3）高温时，用co还原mgso4可制备高纯mgo。750时，测得气体中含等物质的量so2和so3，此时反应的化学方程式是 。将上述反应获得的so2通入含ptcl42-的酸性溶液，可还原出pt，则反应的离子方程式是 。由mgo可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为 。14、近年，为提高能利用率，西方提出共生理念为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化共生工程将会大大促进化学工业的发展（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的so2制成自发电池，其电池反应方程式为：2so2o22h2o2h2so4，该电池电动势为1.06v实际过程中，将so2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 用这种方法处理so2废气的优点是 （2）以硫酸工业的so2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下：生产中，向反应ii中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 下列有关说法正确的是 (填序号)。a反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙b反应iii中发生反应的化学方程式为caso44c cas4co c反应iv需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d反应v中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应v中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 （nh4)2so3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 参考答案1、a2、b3、沉淀亚硫酸钙，so2过量时沉淀又溶解生成亚硫酸氢钙，因此向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体不一定是co2，d不正确，答案选b。4、c5、6、c7、8、9、【答案】c10、【答案】d【解析】试题分析：a、实验室制取硝基苯需在5060温度下进行，错误；b、加热时挥发出的乙醇也