江西省宜市袁州区高考化学二轮复习 化学反应原理专题训练检测.doc

化学反应原理一、选择题1为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用ag表示）概念，ag=lgc（h+）/c（oh-）下列叙述中正确的是（ ）任何温度下，纯水的ag等于0；溶液的ag越小，酸性越强；常温下，01mol/l盐酸的ag=12；25时，某溶液的ag=-10，其ph=10a b c d2在一定温度下，向体积恒定为2 l的密闭容器里充入2 mol m和一定量的n，发生如下 反应：m(g)+n(g) e(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得m的浓度为02 moll-1。下列说法正确的是a4 min时，m的转化率为80b4 min时，用m表示的反应速率为08 moll-1min-1c4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小d2 min时，m的物质的量浓度为06 moll-13常温下，某溶液中由水电离的c(h+) = 110-13moll1，该溶液可能是氯化氢水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d4将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）5在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）b（g）xc（g）2d（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 moll1。下列判断错误的是ax1bb的转化率为80%c2 min内a的平均反应速率为0.3 mol(lmin)1d若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态6已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ）a.b代表0下ch3coch3的y-t 曲线b.反应进行到20min末，ch3coch3的c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的7已知某可逆反应在密闭容器中进行：（）（）（）（）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）图2-28a.增大a的浓度 b.扩大容器的容积c.加入催化剂 d.升高温度8250c和1.01105pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76 kj/mol，自发进行的原因是()a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减反应 d熵增效应大于能量效应9用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度a偏高 b偏低 c不受影响 d不能确定10一定条件下在2l密闭容器中加入一定量a，发生反应：a（气）=2b（气），2b（气）=c（气）+2d（气），测得平衡时a为0.3mol/l，b为0.2mol/l，c为0.5mol/l。最初在容器里加入a的物质的量是（ ）a0.6 mol b1.8 mol c1.2 mol d1.5 mol二、非选择题11（6分）实验室用50 ml 0.50 moll1盐酸、50 ml 0.55 moll1 naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。（2）经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热h_盐酸和naoh溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 j(g)1计算。（3）若将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为h1，则h1与h的关系为：h1_h(填“”、“”或“”)，理由是_。12阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14moll-1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。（1）该学生用标准0.14moll-1 naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2so425.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。b、用待测定的溶液润洗酸式滴定管c、用蒸馏水洗干净滴定管d、取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e、检查滴定管是否漏水f、另取锥形瓶，再重复操作一次g、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在g操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）（3）配制准确浓度的稀h2so4溶液，必须使用的主要容器是（4）如有1mol/l和0.1mol/l的naoh溶液，应用_ _的naoh溶液，原因是_ _。（5）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。13某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准naoh溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）50803144446282100（1）该实验应选用 作指示剂。（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mo1/l，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml260225352530从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。a实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积；b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；c盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；d锥形瓶预先用食用白醋润洗过；e滴加naoh溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：c1 mol/l。14硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计snso4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。sncl2易水解生成难溶物sn（oh）cl（碱式氯化亚锡）。请回答下列问题：（1）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（2）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph 。（3）反应生成的气体为co2，得到的沉淀是sno。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ 。（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是： 。（5）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn + 2hclsncl2 + h2；加入过量的fecl3 ；用已知浓度的k2cr2o7滴定生成的fe2+，发生的反应为：6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl 6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 +7h2o取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/l k2cr2o7溶液32.00 ml。则该锡粉样品中锡的质量分数是参考答案1.【答案】a【解析】某溶液中由水电离出来的c（h）1010-13moll1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。so2h2oh2so3，h2so3hso3h，hso3-so32h，溶液呈酸性；naoh=naoh，溶液呈碱性。答案：a2.【答案】a【解析】m的起始浓度为1mol/l，平衡为0.2mol/l，反应0.8mol/l，故转化率为80%；m的速率为0.8mol/l4min=0.2 moll-1min-1；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。3.【答案】a【解析】常温下，纯水电离出的c(h+) = 110-7moll1，可知，该溶液中水的电离：h2ohoh受抑制故提供的h+、电离出的oh均可抑制水的电离，答案为a；而氯化铵由铵根离子水解促进水的电离，硝酸钠对水的电离无任何影响4.【答案】d【解析】试题分析：粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，所以质量损失也更快，故虚线应该在实线上面，由于两次实验的碳酸钙质量与盐酸浓度质量都一样，故最终的质量损失一样，实线与虚线叠合在一起，故选d考点：化学反应速率的影响因素点评：对该知识点的考查较为偏，属于易错题。需注意接触面积也会影响化学反应速率，但不影响平衡的移动。5【答案】bd【解析】考查可逆反应的有关计算。3a（g）b（g）xc（g）2d（g）起始量（mol） 3 1 0 0转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8c的浓度是0.2 moll1所以有0.2 moll12l0.4x解得x1b的转化率是2 min内a的平均反应速率为因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此答案选bd。6.【答案】d【解析】2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)b代表100下ch3coch3的y-t 曲线，b的速率快些到达平衡的时间短些。7.【答案】c【解析】由图象可知，曲线a变为b，只是缩短了反应到达平衡的时间，而a的转化率并没有改变。所以a项，增大a的浓度则a的转化率应降低。b项，扩大容器容积，而此反应是反应前后气体的总物质的量不变的反应，所以平衡不移动，则a的转化率不变，但是，反应达到平衡所用时间更长。c项，加入催化剂平衡不移动，a的转化率不变。d项，升高温度，平衡向左移动，a的转化率应降低。8.【答案】d【解析】该反应能够自发进行，说明56.76kj/mol(250273)ks0；或者说该反应h0且能够自发进行，那么该反应的s0，是熵增加的反应。9.【答案】b【解析】试题分析：滴定管的刻度线自上而下逐级递增，如果滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，则消耗的酸的体积减少，所以测定结果偏低，答案选b。考点：考查酸碱中和滴定中滴定管读数以及误差分析点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重10【答案】b【解析】略对学生规范实验操作能力的培养，有利于培养学生的实验操作动手能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确滴定管的构造和滴定原理，然后灵活运用即可。11.【答案】（1）上下搅动(或轻轻搅动) cu传热快，防止热量损失 （2）56.8 kjmol1（3） nh3h2o 属于弱电解质，电离吸热【解析】试题分析：（1）测定中和热时环形玻璃搅拌棒应上下搅动；不能用cu代替环形玻璃搅拌棒，是因为铜是金属，传热快，易造成热量损失；（2）本实验中溶液的总质量可看出100ml1 gcm3=100g，根据热量的计算生成0.05l0.5mol/l=0.025mol水放出的热量是4.18 j(g)1100g3.4 =1421.2j，则生成1mol水时放出的热量是1412.2j/0.025mol=56848j/mol=56.8kj/mol；（3）氨水是弱碱溶液，与元素反应时需电离，而电离是吸热过程，所以测得中和热的数值小于56.8，但h1与h都是负值，所以h1h。考点：看出中和热的测定与计算12.【答案】（1）ecdbagf；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大 （3）100.00ml容量瓶（1分）（4）0.1mol/l；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（1分） （6）偏小 （7）4.20mol/l【解析】（1）考查中和滴定的实验操作正确的顺序为ecdbagf强碱滴定强酸，终点时溶液显中性，所以选择酚酞作指示剂。当溶液中出现无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去时，反应即达到滴定终点。（2）碱式滴定管未用标准液润洗，相当于稀释了氢氧化钠，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高。（3）准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器是100.00ml容量瓶。（4）溶液浓度越小，反应越慢，消耗的溶液体积越大，误差越小。（5）乙是碱式滴定管，氢氧化钠应该注入乙中。（6）滴定前仰视，则读数偏大。滴定后俯视，则读数偏小，所以消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低。（7）硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度是0.015l0.14mol/l0.025l20.042mol/l。因此最初硫酸的浓度是0.042mol/l1004.20mol/l.13.【答案】（1）酚酞，（2）2540； 当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；（3）bd （4）（2535+2530）/2c/v【解析】试题分析：（1）由于酸碱恰好完全中和时产生的盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞作该反应的水解指示剂。（2）a为2500ml，ac之间有10个格，相差1ml。所以根据图示可知滴定管中液面读数应为2540ml。由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，指示剂在酸溶液中，所以溶液开始为无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不变色。（3）由实验数据可以看出第一组数据偏差较大，应该舍去。可能的原因是：a实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积；则体积偏小。错误。b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；则由于开始时读数偏小，使得滴定消耗的碱标准溶液体积偏大。正确。c盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；则锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，滴定达到终点时消耗的标准溶液体积偏低。错误。d锥形瓶预先用食用白醋润洗过；由于酸增大导致消耗的碱标准溶液体积偏大。正确。e滴加naoh溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。可能局部中和而消耗的碱标准溶液体积偏小。错误。因此。选项为b、d。（4）酸碱恰好完全中和时的物质的量相等。由于第一次数据偏差大，舍去，v(碱)=（2535+2530）/2ml；由于c(碱)v(碱)=c(酸)v(酸)。所以c(酸)= c(碱)v(碱)v(酸)= （2535+2530）/2mlcmol/lvml=（2535+2530）/2c/v考点：考查酸碱中和滴定的指示剂的选择、数据处理、误差分析及浓度的计算的知识。14.【答案】（1）加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制sn2+水解（2）防止sn2+被氧化（3）取最后一次洗涤液，向其中加入agno3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（5）sn2+ + h2o2 +2h+=sn4+ +2h2o（6）93.18%【解析】试题分析：（1）sncl2在