江西省宜市袁州区高考化学 第二章 第分子结构与性质 第二节 分子的立体结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

分子的立体结构一、选择题1、下列说法正确的是a键是由两个p电子“头碰头”重叠形成b键是镜面对称，而键是轴对称c乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键dh2分子中含键而cl2分子中还含键2、关于氢键，下列说法正确的是（）a每一个水分子内含有两个氢键b冰、水和水蒸气中都存在氢键cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3、下列不能形成配位键的组合是（）aag+、nh3bbf3、nh3cco3+、codag+、h+4、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量al2h6球棍模型如图下列说法肯定错误的是（）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水dal2h6中含有离子键和极性共价键5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）aco2与so2bch4与nh3cbecl2与bf3dc2h2与c2h46、下列物质的性质与氢键无关的是（）a冰的密度比液态水的密度小bnh3易液化cnh3分子比ph3分子稳定d在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高7、下列叙述正确的是（）ap4和co2分子中都只含有共价键bccl4和nh3的分子的立体结构都是正四面体形cbf3分子中各原子均达到8e稳定结构d甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子8、同周期的x,y和z三种元素，已知关系如下：hxo4，h2yo4和h3zo4的酸性依次减弱，下列判断不正确的是（ ）a.非金属性：x最强，z最弱 b.原子半径：x最大，z最小c.气态氢化物稳定性：hx最强 d. 气态氢化物水溶液酸性：zh3 h2y hx9、cocl2分子的结构式为，cocl2分子内含有（）a4个键b2个键、2个键c2个键、1个键d3个键、1个键10、下列说法中正确的是（）a硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键b1个氮气分子中含有2个键和1个键c能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等dnh4+中4个nh键的键能不相同11、下列说法中正确的是a.丙烯分子中有8个 键，1个 键b.在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键c.ncl3和bcl3分子中，中心原子都采用sp3杂化d.在“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键12、正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）a正硼酸晶体中只存在氢键bh3bo3分子的稳定性与氢键无关c分子中硼原子最外层为8e稳定结构d含1molh3bo3的晶体中有6mol氢键二、非选择题13、我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐k3c60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 k时具有超导性。(1)k3c60含有化学键的类型为_(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。(2)1 mol k3c60含有的离子数目为_。(3)k3c60中的c60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为_。14、(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下：则分子中有_个键，_个键。15、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与h2o分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个h形成水合氢离子(h3o)。下列对上述过程的描述不合理的是_。a氧原子的杂化类型发生了改变b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变d微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水cuso4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。16、nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3。(1)配位键的形成条件是_。(2)nh3bf3中_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。17、有下列离子晶体空间示意图：(阳离子，阴离子)：以m代表阳离子，以n表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：a_、b_、c_、d_。参考答案1、c2、考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响专题：化学键与晶体结构分析：a水分子内不存在氢键；b水蒸气分子之间不形成氢键；cn元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；d氢键只影响物理性质，与化学性质无关解答：解：a水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故a错误；b水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故b错误；cn元素的电负性较大，dna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故c正确；dh2o是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故d错误故选c点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响3、考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题；解答：解：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，a、ag+有空轨道，nh3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故a错误；b、bf3中b原子有空轨道，nh3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故b错误；c、co3+有空轨道，co中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故c错误；d、ag+、h+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故d正确；故选d点评：本题主要考查配位键形成的条件，难度较小，解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况4、考点：化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：根据题给信息“氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150”可说明al2h6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中al和h之间为共价键，不具有离子化合物的特征解答：解：aal2h6的熔点为150，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故a正确；b燃烧时放出大量的热量，并且能与h原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故b正确；c根据元素组成可知al2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故c正确；dal2h6为分子晶体，化合物中al和h之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故d错误故选d点评：本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养5、考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：a、b、c、物质属于abm，abm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）注意：当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“+”当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化d、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断解答：解：a、co2中c原子杂化轨道数为（4+0）=，采取 sp杂化方式，so2中s原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故a错误b、ch4中c原子杂化轨道数为（4+4）=4，采取 sp3杂化方式，nh3中n原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故b正确；c、becl2中be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，bf3中b原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故c错误；d、c2h2分子中碳原子形成1个ch，1个cc三键，c原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，c2h4分子中碳原子形成2个ch，1个cc双键，c原子杂化轨道数为（2+1）=3，c原子采取sp2杂化方式，故d错误故选：b点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键6、考点：氢键的存在对物质性质的影响专题：化学键与晶体结构分析：氢键的存在，影响到物质的某些性质如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度解答：解：a、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，密度也就小了，故a正确；b、氨气内部存在氢键（分子间的一种作用力），使得其溶沸点升高，所以氨气容易液化，故b正确；c、由于n的非金属性大于p，所以nh3分子比ph3分子稳定，故c错误；d、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点越高，如果h2o不存在氢键，h2s沸点比h2o高，而事实上h2o的沸点比h2s高，是因为水里有氢键，故d正确；故选：c点评：本题需要注意的是氢键的存在，影响到物质的熔点、沸点，溶解度，粘度，密度而非金属性强弱只影响分子的稳定性，不影响沸点7、考点：化学键；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：ap4中含有pp键，co2分子中含有c=o键；bnh3的分子的立体结构为三角锥形；c在abn型化合物中，中心元素a的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含h元素的化合物一定不满足；d甲烷是正四面体形解答：解：ap4中只含有pp键，co2分子中含有c=o键，两者都含有共价键，故a正确；bnh3的分子的立体结构为三角锥形，ccl4的分子的立体结构是正四面体形，故b错误；cbf3中，b元素位于第iiia族，3+38，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故c错误；d甲烷的结构式为，它是对称的正四面体形，故d错误；故选a点评：本题主要考查了化学键、分子的空间构型等，难度不大，注意知识的积累8、b9、考点：共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构分析：分子中含有c=o键、ccl键，其中c=o中含有1个键，1个键，以此解答该题解答：解：cocl2分子的结构式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则cocl2分子内含有3个键、1个键，故选d点评：本题考查化学键及共价化合物，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大10、考点：化学键；键能、键长、键角及其应用分析：a硫酸分子中s形成4个共价键，结合最外层电子数为6判断；b根据结构nn判断；c氢键不属于化学键；dnh4+中4个nh键完全相同解答：解：as原子最外层有6个电子，可形成2个键，硫酸分子中s形成4个共价键，则肯定存在配位键，故a正确；b氮气结构为nn，分子中含有1个键和2个键，故b错误；c氢键不属于化学键，故c错误；dnh4+中n原子为sp3杂化，4个nh键完全相同，故d错误故选a点评：本题考查共价键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握分子的结构以及共价键的分类，难度不大11、【答案】a【解析】本题考查了物质的结构与性质。丙烯中存在6个ch键和1个c=c双键，一个cc单键，没有孤对电子，ch之间形成的是键，一个cc单键形成1个键，1个c=c双键之间形成1个键1个键，则丙烯分子中有8个键，1个键，故a正确。在sio2晶体中，1个si原子和4个o原子形成4个共价键，故b错。在“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键，故c错。 ncl3中n形成3个键，孤电子对数为=1，为sp3杂化，bcl3中b形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，故c错。12、考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：ah3bo3分子内存在共价键；b分子的稳定性与化学键有关；c由b原子的结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；d利用均摊法计算含1molh3bo3的晶体中的氢键解答：解：ah3bo3分子内存在共价键，h3bo3分子之间存在氢键，故a错误；b分子的稳定性与分子内的bo、ho共价键有关，熔沸点与氢键有关，故b正确；c硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此b原子不是8e稳定结构，故c错误；d一个h3bo3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个h3bo3分子，因此含有1 molh3bo3分子的晶体中有3mol氢键，故d错误；故选b点评：本题考查了微粒间作用力的判断断、影响分子稳定性的因素等知识点，难度不大，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关13、(1)非极性键、离子键(2)4na(3)sp2杂化解析k3c60属于盐，必有离子键，其中的c60是球形碳，故由共价键构成。14、(1)化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz键pypy键举例h2hclcl2n2o2(2)7315、(1)nh3(或nh、ch4、nh、hf等)(2)a(3)cu24h2o=cu(h2o)42解析(2)水分子中氧原子