江西省宜市袁州区高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

化学反应速率一、选择题1、下列说法正确的是（ ）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2、一定量的锌粉和6moll-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是（ ）石墨 cuo 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸a. b. c. d.3、对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）a、v(a)=0.01 mol/(ls) b、v(b)=0.02 mol/(ls)c、v(b)=0.60mol/(lmin) d、v(c)=1.0mol/(lmin)4、在一定条件下，将a2和b2气体通入1 l密闭容器中，反应按下式进行：ma2nb22c，2 s内反应速率如下：v(a2)0.5 moll1s1，v(b2)1.5 moll1s1，v(c)1 moll1s1，则m和n的值分别为()a2、3 b3、2c3、1 d1、35、对于反应n2o42no2在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数v（no2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）下列说法正确的是（）aa、c两点的正反应速率的关系acba、b、c、d、e各状态，v正v逆的是状态ec维持p1不变，ea所需时间为x，维持p2不变，dc所需时间为y，则xyd使e状态从水平方向到达c状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p26、对于可逆反应：2so2 (g)o2(g) 2so3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()a增大压强b升高温度c使用催化剂d多充入o27、nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。据图分析，下列判断不正确的是()a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂8、一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1b06 min的平均反应速率：v(h2o2)”、“”或“v1，从而知从0 min至10 mina的浓度的变化值要大于0.17 moll1，即c3(0.920.17)moll11.09 moll1。(4)对比实验4和实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中a的浓度小，说明了实验4中a进行的程度大，即温度越高，a的