江西省玉山一中高三化学 分子结构与性质复习迎考测试题.doc

分 子 结 构 与 性 质1下列叙述正确的是 ()ap4和no2都是共价化合物bccl4和nh3都是以极性键结合的极性分子c在cao和sio2晶体中，都不存在单个小分子2下列现象与氢键有关的是 ()nh3的熔、沸点比第a族其他元素氢化物的熔、沸点高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 水分子在较高温度下也很稳定ab c d3下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是 ()4下列过程中，共价键被破坏的是 ()a碘升华 b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水 d氯化氢气体溶于水5下列叙述正确的是 ()anh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央6下列叙述中正确的是 ()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子7下列叙述中不正确的是 ()a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定b以极性键结合的分子，不一定是极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合8向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 ()a开始滴加氨水时形成的难溶物为cu2 (oh)2 co3b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42，配位数为4c反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变d在cu(nh3)42中，cu2给出孤电子对，nh3提供空轨道9右图中每条折线表示周期表aa族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ()ah2s bhclcph3 dsih410下列物质中不存在氢键的是 ()a冰醋酸中醋酸分子之间b液态氟化氢中氟化氢分子之间c一水合氨分子中的氨分子与水分子之间d可燃冰(ch48h2o)中甲烷分子与水分子之间11已知co(nh3)63+呈正八面体结构，若其中有两个nh3分子分别被h2o取代，所形成的co(nh3)4(h2o)23+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种 a.2种 b.3种 c.4种 d.6种12用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 a.i2和ccl4 b.乙醇和水 c.汽油和苯 d.水和甲苯13(12分) 请按要求完成下列问题：(1)写出基态fe的电子排布式和mg2的轨道表示式_、_。(2)指出配合物k3co(cn)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)判断bcl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角_、_、_。(4)若pt(nh3)2cl2分子是平面结构，请画出pt(nh3)2cl2可能的结构简式_、_。(5)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。短周期的5种非金属元素，其中a、b、c的最外层电子排布可表示为：a：asa ，b：bsbbpb，c：csccp2c，d与b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：(1)由a、b、c、e四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子bc2ba4a2c2be4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)c的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)b、c两元素能和a元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。de4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)ba4、be4和de4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)a、c、e三种元素可形成多种含氧酸，如aec、aec2、aec3、aec4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_(填化学式)。14(12分) 已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 _。(2)b的氢化物分子的空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物ac2的电子式_；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为_。(4)e的核外电子排布式是_，ecl3与b、c的氢化物形成的配合物的化学式为_。(5)b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是_ 。15(14分) (1)图1为元素x的前五级电离能的数值示意图。已知x的原子序数ccl4ch4 (5)hclo4hclo3hclo2hclo14、(12分) (1)cono极性共价键(或共价键，或共价键与配位键) 平面三角形sp216、(14分) (1)b第