江西省赣州市高三化学上学期十二县（市）期中联考试题(1).doc

2014-2015学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考高三年级化学试卷 相对原子质量：h1、c-12、n-14、o16、na23、al-27、s32、cl-35.5 、k-39、cr-52、fe56、i-127、ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列实验方法能达到目的的是（ ）a用氨水清洗试管内壁附着的银镜b将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c制备fe(oh)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸d可用k3fe(cn)6溶液鉴定fecl3溶液中是否存在fe2+2下列反应与na2o2so2=na2so4相比较，na2o2的作用相同的是（ ）a2na2o22co2=2na2co3o2 b2na2o22so3=2na2so4o2cna2o2h2so4=na2so4h2o2 d3na2o2cr2o3=2na2cro4na2o3设na表示阿伏加德罗常数的值,下列有关na 的叙述中不正确的有（ ）a.标准状况下,20 g重水(d2o)中含有的电子数为10nab.乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6nac.22.4 l的n2的共用电子对数为3nad.78gna2o2固体中含有的阴离子数为na 425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a0.1moll1 alc13溶液中：h+、na+、cl、so42b含有0.1moll1 fe3+的溶液中：na+、k+、scn、no3c使甲基橙变红色的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d由水电离产生的c(h+)=1012 moll1的溶液中：nh4+、so42、hco3、cl5m是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知m分子中nhcoo(除h外)与苯环在同一平面内，关于m的以下说法正确的是（ ）a该物质易溶于水 bm的分子式为c13h12o2nf4cm能发生加聚反应 dm分子内至少有13个碳原子在同一平面内6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a向苯酚钠溶液中通入少量的co2：c6h5o+co2+h2o c6h5oh+hco3bfes固体放入稀硝酸溶液中：fes2h fe2+h2sc(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe2+2oh = fe(oh)2d用惰性电极电解氯化钠溶液：2cl+2h+ 通电 h2+cl27在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5 moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8 molb反应后产生13.44 l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体8fecl3(aq)与kscn(aq)混合时存在下列平衡：fe3+(aq)scn-(aq) fe(scn)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cfe(scn)2+与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）afecl3(aq)与kscn(aq)反应的热化学反应方程式为:fe3(aq)scn(aq) fe(scn)2(aq)h 0b温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c反应处于d点时，一定有正逆da点与b点相比，a点的c(fe3)大9如图装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述正确的是()a.若a为浓盐酸,b为mno2,c中盛品红溶液,则c中溶液褪色b若a为浓硫酸,b为na2so3固体,c中盛石蕊溶液,则c中溶液先变红后褪色c.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛alcl3溶液,则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d若a为醋酸,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊10根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br211下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）a明矾用作净水剂 b液氨用作致冷剂c氢氟酸刻蚀玻璃 d生石灰作干燥剂12常温下，ph3的ha溶液v1ml与ph11的koh溶液v2ml混合，则下列说法正确的是()a若v1v2，则反应后溶液的ph一定等于7b若反应后溶液呈酸性，则v1一定小于v2c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(h)c(oh)2107moll113有mgcl2、al2(so4)3的混合溶液，向其中不断加入naoh溶液，得到的沉淀量与加入的naoh溶液的关系如右图所示，则溶液中c（cl）与c（so42）之比为（ ）a11 b23 c32 d2114 a、b、c、d、e五种短周期元素原子序数依次增大，a原子为半径最小的原子，c原子最外层电子数与a、b原子最外层电子数之和相等，d原子和b原子最外层电子数的和为c原子最外层电子数的2倍，d原子的最外层电子数为电子层数的3倍，a、e同一主族。下列说法正确的是( )a原子半径大小顺序为：edcbaba、b、c、d四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物cb、c、d、e四种元素与a 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高dd与a、e均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒15已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+。现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液,混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i- =2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 mol dk2cr2o7可与feso4反应的物质的量为1：3。16液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(n2h4)为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质。下列叙述不正确的是( )a该燃料电池负极发生的电极反应为：n2h44oh4e=n24h2ob用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol cl2至少需要通入0.5 mol n2h4c该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 d该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中oh则迁移到左侧二、填空题(合计52分)17（6分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子k、na、cu2、al3阴离子so、hco、no、oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液将e溶液滴入到c溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)在各溶液中加入ba(no3)2溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填写下列空白：（1）写出化学式：a 、b_、c 、d_.（2）将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_18（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（cucl2xh2o）。有如下操作：已知：在ph为45时，fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时cu2+却几乎不水解。（1）溶液a中的金属离子有fe3+、fe2+、cu2+。能检验溶液a中fe2+的试剂为 （填编号，下同） kmno4 (nh4)2s naoh kscn（2）氧化剂可选用 。cl2 kmno4 hno3 h2o2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用 。naoh feo cuo cu（oh）2 cu2（oh）2co3（4）欲测定溶液a中的fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号） 写出滴定反应的离子方程式_ _（5）为了测定制得的氯化铜晶体（cucl2xh2o）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知cucl2的摩尔质量为135g/mol；h2o的摩尔质量为18g/mol）方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水cucl2的质量为n1 g。方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得 （用含m、n1或n2的代数式表示）。（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8ml）。 试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：a接 ， 接 ；b接 ， 接 ；（7）若装入的饱和食盐水为75ml（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4ml（标准状况）时停止通电。将u形管内的溶液倒入烧杯，其ph约为 。19、（11分）a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)（1）若a为金属单质，d是某强酸的稀溶液，则反应cdb的离子方程式为_。（2）若a、b为盐，d为强碱，a的水溶液显酸性，则 c的化学式为_。反应bac的离子方程式为_。（3）若a为强碱，d为气态氧化物。常温时，将b的水溶液露置于空气中，其ph随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑d的溶解和水的挥发)若图b符合事实，则d为_(填化学式)，此时图b中_7(填“”“”“”)。若图c符合事实，则其ph变化的原因是_(用离子方程式表示)（4）若a为非金属单质，d是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1mola和d反应生成c的反应热为h_20、（10分)高铁酸钾（k2feo4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_ _ _。（3）制备k2feo4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化的初始反应是2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，该反应中每生成2 mol na2feo4时转移电子 mol。 湿式氧化法的流程如下图：上述流程中制备na2feo4的化学方程式是： 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。21、（11分） 可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:（1）a与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。（2）bc的反应类型是_。（3）写出de的化学方程式: _。（4）写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式:_ _。（5）下列关于g的说法正确的是_。a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1 mol g最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是c9h6o3（6）e的同分异构体很多，除e外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色， 苯环上有两个取代基， 含酯基。（7）f分子中有 种不同化学环境的氢原子。20142015学年第一学期赣州市十二县（市）联考试题高三化学试卷参考答案分) （5）二；(1分) (2分)（6）g、f、i （1分） d、e、c （1分） （7）12 （2分）19、 (11分) (1)3fe24hno3=3fe3no2h2o (2分)(2)al(oh)3 (1分) al33alo6h2o=4al(oh)3 (2分)(3)co2 (1分) （1分） 2hso3o2=2s