江苏省江阴市成化高级中学高中化学 元素周期表及其应用教案 苏教版必修2.doc

第一单元原子核外电子排布与元素周期律第三课时：元素周期表及其应用【三维目标】 知识与技能目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律；使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表；使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，过程与方法目标：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感态度与价值观目标：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【教学重点】周期表结构、元素性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。【教学难点】元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。【复习】元素周期律；【引入】把已知的元素按元素周期律排成一个表格，这就是元素周期表。【展示】元素周期表。（元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式；它的编排原则是：根据元素周期律，按原子序数递增的顺序从左到右从上到下的排列，把电子层数目相同的排成一个横行；再把最外层电子数相同的排成一个纵行。这样就得到我们目前的这个表格，这个表就叫元素周期表。）【过渡】下面我们就来认识元素周期表的结构。请大家数一数元素周期表有多少个横行？（有7个横行）【讲评】我们把每一个横行称作一个周期，所以元素周期表共有7个周期，从上到下，依次为第一周期、第二周期、。把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？请大家以第2周期和第3周期的元素为例进行思考。分析每一周期元素在结构上有何共同点？（电子层数相同且等于周期序数）【板书】 一 元素周期表的结构1 周期：周期序数电子层数类别周期序数包括元素种数起止元素短周期12h2he28li10ne38na18ar长周期418k36kr518rb54xe632cs86rn不完全周期726fr112号除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。第6周期中，57号元素镧(la)到71号镥(lu)，共15种元素，结构和性质十分相似，总称镧系元素；第7周期中，89号锕(ac)到103号铹(lr)，共15种元素，结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(u)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。【过渡】下面再来认识元素周期表中的纵行。请大家数一数元素周期表有多少个纵行？（有18个纵行）每个纵行又叫做族。周期表共有几个族呢？【讲评】18个纵行分为四个部分。（元素周期表的结构）1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18 a、a、b b b、b、a a 0【板书】 一 元素周期表的结构2 族：共有18个纵行，分四个部分第族：8、9、10三个纵行。0族：第18纵行。主族（a）：、共7个纵行。副族（b）：、共7个纵行。主族序数最外层电子数、为罗马数字；a表示主族，b表示副族。什么是主族？什么是副族？由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。中学主要研究主族元素。零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。元素周期表的中部从b族到b族10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。分析主族元素的族序数与主该族元素原子的最外层电子数有什么关系？第四课时【引入】元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在周期表中的位置的外在反映。下面，我们就从元素的金属性和非金属性方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。(中学化学里我们主要研究主族元素)【板书】 二 元素的性质与位置关系【指导阅读】教材p8第三段（理论分析）同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增(即原子序数递增)，原子半径逐渐 ，核对电子的引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。减小 增强 减弱 增强 弱 强（简单回顾在元素周期律中用实验研究过的，1117号元素性质递变情况。）【板书】1 同一周期的元素，从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(稀有气体元素除外)【指导阅读】教材p9第一段（理论分析）同一主族元素的原子最外层电子数 ，随着核电荷数的增大(即原子序数递增)，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（组织教材p8活动与探究1，实验验证同主族元素性质的递变性。）【板书】2 同一主族的元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【组织】教材p9问题解决在周期表中，钫(fr)元素的金属性是最强的；氟(f)元素的非金属性是最强的。钫及其后面的元素均是放射性元素，在自然界稳定存在的元素当中，铯(cs)的金属性是最强的。元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？底色有两种，黄色和浅绿色；可以使我们很明显地区别出金属元素和非金属元素。从表上我们可以看出，元素周期表中，金属