河北省保定市满城中学高一化学下学期暑假作业（七）（含解析）.doc

2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（七）一、选择题（每题3分，共60分）1双选如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )anobno2ccodso22铜粉放入稀h2so4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( )afeso4bna2co3ckno3dkcl3下列说法中正确的是( )an2和h2在点燃或光照条件下可合成氨b氨是共价化合物，硝酸是离子化合物c氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟d由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原4下列关于no的叙述不正确的是( )ano对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面bno可以是某些含高价n物质的还原产物也可以是某些含低价n物质的氧化产物c实验室制取少量的no可以用向下排空气法收集d生物体内存在少量no能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等5香烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用无水cuso4，澄清石灰水，加热cuo，生石灰，品红溶液，kmno4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )abcd6某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )an2、no2、br2bno2、no、n2cno2、no、o2dn2、o2、br27双选题下列说法正确的是( )a饱和氯水中cl、no3、na+、so32能大量共存bso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+2h2oso32+2i+4h+c加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、alo2、no3d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、硫酸的洗气瓶8双选题下列实验用来证明so2的存在，其中正确的是( )a能使品红褪色，加热后又出现红色b能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸9向盛有bacl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是( )a甲乙两试管都有白色沉淀生成b甲乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀而乙试管有d甲试管有白色沉淀而乙试管没有10在100ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于( )a0.0075 moll1b0.0018 moll1c0.075 moll1d0.08 moll111在一定体积的18moll1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的体积为( )a等于50 mlb大于50 mlc等于100 mld大于100 ml12双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是( )a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现13若在加入铝粉能放出h2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )afe3+、no3、cl、na+bba2+、mg2+、hco3、alo2cno3、na+、k+、co32dno3、k+、alo2、oh14如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )a可能是n2与no2的混和气体b可能是o2与no2的混和气体c可能是no与no2的混和气体d可能是no2一种气体15对下列事实的解释错误的是( )a在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b向50ml18moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量小于0.45molc常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应d反应cuso4+h2scus+h2so4能进行，说明cus既不溶于水也不溶于稀h2so416限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别na2co3、（nh4）2so4、nh4cl、kno3溶液，应选用( )aagno3 溶液bnaoh溶液cba（oh）2溶液d盐酸1714g cu、ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12l（标准状况）o2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中cu的质量为( )a9.6gb6.4gc3.2gd4.8g18某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、hcl、nh3、no、no2 中的两种或多种气体现将此混合气体通过浓h2so4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是( )a肯定有o2b肯定没有cl2、nh3、no2c肯定有nh3、no、hcld肯定只有nh3和no19将fe、cu、fecl2、fecl3、cucl2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是( )acu、fe3+bfe2+、fe3+ccu、cu2+、fedcu、fe2+、fe20现有2moll1的盐酸和硫酸溶液各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量为( )a2.8gb5.6gc8.4gd16.8g二、非选择题（40分）21利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：h2cl2ch4hclnh3noh2sso2（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有_（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入（3）若烧瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体有_（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入22氨气具有广泛的用途 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是_（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气实验室制取氨气反应的化学方程式是_图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_（3）工业上用nh3制取no反应的化学方程式是_23两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有so2和co2气体请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由方案甲：_，_方案乙：_，_24实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由co2、nh3、no2、n2、no中的一种或几种混合而成将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有na2o2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体由此可判断：（1）原气体中一定含有_，一定不含有_（2）写出中发生反应的化学方程式_（3）由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_25某小组用铜屑制取硫酸铜溶液将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200ml溶液计算：（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是_（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是_（3）取100ml上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/l，稀释后硫酸铜溶液的体积是_2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（七）一、选择题（每题3分，共60分）1双选如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )anobno2ccodso2考点：气体的收集 分析：根据装置和气体流向可知，装置的导气管长进短出，能收集的气体应比空气重，然后选择气体再进行验证解答：解：ano比空气重，但易被氧气氧化，不能用排气法收集，故a错误； bno2是比空气重的气体，可以用向上排气法收集，故b正确；cco比空气略轻，不能用排气法收集，故c错误；dso2是比空气重的气体，可以用向上排气法收集，故d正确故选bd点评：本题考查了收集气体的依据，主要考查对装置的理解和应用，掌握气体与空气轻重的比较依据，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2铜粉放入稀h2so4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( )afeso4bna2co3ckno3dkcl考点：铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：元素及其化合物分析：cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答解答：解：a、cu、稀硫酸、feso4混合时不反应，故a错误；b、cu与稀硫酸不反应，加入na2co3时与酸反应生成二氧化碳气体，但cu不溶解，故b错误；c、cu、稀硫酸、kno3混合时发生3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故c正确；d、cu、稀硫酸、nacl混合时不反应，故d错误，故答案选择c点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大3下列说法中正确的是( )an2和h2在点燃或光照条件下可合成氨b氨是共价化合物，硝酸是离子化合物c氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟d由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原考点：氨的化学性质 专题：氮族元素分析：a、氮气和氢气在高温催化剂条件下反应；b、只含有共价键的化合物是共价化合物；c、氨气是碱性气体，可以和硝酸之间反应生成硝酸铵；d、根据元素的化合价确定元素以及物质发生的化学反应解答：解：a、氮气和氢气在点燃或光照条件下不会发生反应，需要在高温催化剂条件下反应生成氨气，故a错误；b、氨气和硝酸都是只含有共价键的化合物，都是共价化合物，故b错误；c、氨气是碱性气体，可以和硝酸之间反应生成硝酸铵白色固体，所以会出现白烟，故c正确；d、由氨制取硝酸过程中，n元素的化合价升高，所以氮元素被氧化了，故d错误故选c点评：本题考查氨气的化学性质，注意常见基本概念的掌握要灵活，化学反应发生的条件、化学键类型等基本知识要理解透彻4下列关于no的叙述不正确的是( )ano对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面bno可以是某些含高价n物质的还原产物也可以是某些含低价n物质的氧化产物c实验室制取少量的no可以用向下排空气法收集d生物体内存在少量no能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 分析：ano在空气中与氧水反应形成酸雨，可破坏臭氧层；bno中n元素的化合价为+2价，为低价氧化物，某些含高价n物质还原可生成no，n元素的最低化合价为3价，也可以是某些含低价n物质的氧化产物；c可以用排水法气体需难溶于水，向上排空气法收集气体需密度比空气大且不和空气的主要成分反应；d少量的一氧化氮有扩张血管，增加记忆的功能，no为当今生物科学研究的热点解答：解：a氮的氧化物，硫的氧化物是形成酸雨的主要原因，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸形成酸雨，氮氧化物、氟利昂等都是破坏臭氧层的气体，所以no也能破坏臭氧层，故a正确；bno中n元素的化合价为+2价，为低价氧化物，可以是硝酸（n+5价）被还原的产物，如铜和稀硝酸反应：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，可以是某些含低价n物质的氧化产物，如氨气（n3价）的催化氧化反应：4nh3+5o24no+6h2o，故b正确；cno难溶于水可以用排水法收集，no密度与空气接近且一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故c错误；d近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，故d正确；故选c点评：本题考查no的性质，掌握一氧化氮的性质是解答关键，注意no密度与空气接近且一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮是不能用排空气法收集的原因为高频考点和易错点，题目难度不大5香烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用无水cuso4，澄清石灰水，加热cuo，生石灰，品红溶液，kmno4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )abcd考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验so2，用高锰酸钾溶液除去so2，再通过澄清石灰水检验co2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的cuo检验co，co2和so2顺序不能变，因为so2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答解答：解：先用检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果； 再用检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验； 再用检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊； 通过cao除去二氧化碳；再用来检测co，红热氧化铜由黑色变成红色，故选b点评：本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及检验顺序为解答的关键，侧重元素化合物性质及实验能力的考查，题目难度不大6某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )an2、no2、br2bno2、no、n2cno2、no、o2dn2、o2、br2考点：常见气体的检验 分析：溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，溴水溶液为橙色溶液，二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，一氧化氮遇到氧气迅速变为二氧化氮，据此进行判断解答：解：溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有no存在，是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，no遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以一定存在no2气体，即原混合气体一定有no2、br2，则a正确，故选a点评：本题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握一氧化氮和二氧化氮的性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力7双选题下列说法正确的是( )a饱和氯水中cl、no3、na+、so32能大量共存bso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+2h2oso32+2i+4h+c加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、alo2、no3d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、硫酸的洗气瓶考点：离子共存问题；离子方程式的书写 分析：a氯水具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；b碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；c加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液中四种离子不反应，能够大量共存；d二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化解答：解：aso32具有还原性，能够被氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故a错误；bso2通入碘水中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：so2+i2+2h2oso42+2i+4h+，故b错误；c加入铝粉能够产生氢气的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，na+、ba2+、alo2、no3之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故c正确；d除去干燥co2中混有的少量so2，二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不反应，故可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液将二氧化硫除去，然后用硫酸干燥，故d正确；故选cd点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等8双选题下列实验用来证明so2的存在，其中正确的是( )a能使品红褪色，加热后又出现红色b能使湿润的蓝色石蕊试纸变红c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸考点：二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：so2是酸性氧化物，其水溶液呈酸性；s元素化合价处于中间价态，so2既有氧化性又有还原性；so2还能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，据此分析解答解答：解：so2还能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫漂白性不稳定，受热易恢复原来颜色，故a正确；b酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如二氧化碳等，故b错误；c通入足量的氢氧化钠溶液，再加bacl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故c错误；d通入溴水，溴水褪色，再加入ba（no3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故d正确；故选ad点评：本题考查二氧化硫性质，为高频考点，注意二氧化硫、二氧化碳性质差异性是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，题目难度不大9向盛有bacl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是( )a甲乙两试管都有白色沉淀生成b甲乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀而乙试管有d甲试管有白色沉淀而乙试管没有考点：二氧化硫的化学性质 专题：氧族元素分析：根据so2和bacl2稀溶液不反应，so2具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应，生成硫酸，硫酸能bacl2反应生成硫酸钡沉淀，so2具有酸性氧化物的性质，可与氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能bacl2反应生成亚硫酸钡沉淀来分析；解答：解：so2和bacl2稀溶液不反应，so2具有还原性，能被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸能与bacl2反应生成硫酸钡沉淀；so2能与氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能bacl2反应生成亚硫酸钡沉淀，所以甲乙两试管都有白色沉淀生成，故选：a点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，本题注意把握生成沉淀的条件，溶液中应有大量的so42或so32都可以生成沉淀10在100ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于( )a0.0075 moll1b0.0018 moll1c0.075 moll1d0.08 moll1考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：br2能氧化h2so3，向含有hbr和h2so3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中h2so3的浓度解答：解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：cl2+2hbr=br2+2hcl、cl2+h2so3+h2o=h2so4+2hcl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x（64）=2x，溴元素失电子的物质的量为x1=0.5x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中hbr和h2so3的浓度都为=0.08mol/l，故选d点评：本题考查了氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可11在一定体积的18moll1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的体积为( )a等于50 mlb大于50 mlc等于100 mld大于100 ml考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质 分析：cu与浓硫酸发生反应：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，反应中硫酸起氧化剂、酸性作用，各占一半，根据被还原的硫酸计算参加反应硫酸的物质的量，进而计算实际参加反应硫酸溶液的体积，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，cu与稀硫酸不反应，实际硫酸溶液体积偏大解答：解：cu与浓硫酸发生反应：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，反应中硫酸起氧化剂、酸性作用，各占一半，故参加反应硫酸为0.9mol2=1.8mol，其体积为=0.1l=100ml，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，cu与稀硫酸不反应，实际硫酸溶液体积应大于100ml，故选d点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，关键明确“随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，cu与稀硫酸不反应”12双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是( )a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现考点：实验装置综合 分析：碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，同时通入时因no2与水和so2共同作用要产生so42和no，no在空气中又会生成no2，以此解答该题解答：解：x是co2和so2的混合气，y为no2，xy混合之后so2和no2会发生氧化还原反应：so2 +no2+h2o=h2so4+no，a因h2so4能与氯化钡反应生成baso4，co2与氯化钡不反应，没有baco3生成，故a错误；b因co2不与氯化钡反应，从导管中逸出，所以在z导管出来的气体中有二氧化碳，故b错误；c因h2so4能与氯化钡反应生成baso4，故c正确；d因no在空气中又会生成no2，在z导管口有红棕色气体出现，故d正确；故选cd点评：本题考查物质的性质及实验装置的综合，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大13若在加入铝粉能放出h2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )afe3+、no3、cl、na+bba2+、mg2+、hco3、alo2cno3、na+、k+、co32dno3、k+、alo2、oh考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：加入铝粉能放出h2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，a若为酸性溶液，fe3+、no3、cl、na+离子之间不反应，也不与氢离子反应；b碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也与氢氧根离子反应；c若是碱性溶液，no3、na+、k+、co32离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应；d在碱性溶液中，no3、k+、alo2、oh之间不反应，也不与氢氧根离子反应解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，afe3+、no3、cl、na+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故a错误；bhco3能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故b正确；c在碱性溶液中，no3、na+、k+、co32之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故c错误；dno3、k+、alo2、oh之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；特别注意本题要求是“可能”共存，不是“一定”共存14如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )a可能是n2与no2的混和气体b可能是o2与no2的混和气体c可能是no与no2的混和气体d可能是no2一种气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：氮族元素分析：在氮的氧化物中通入氧气可被水完全吸收生成硝酸，有关反应为4no+3o2+2h2o=4hno3、4no2+o2+2h2o=4hno3，但氮气和水不反应且不溶于水解答：解：a、n2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故a正确；b、o2与no2的混和气体可在溶液中发生反应4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故b错误；c、no与no2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4no+3o2+2h2o=4hno3，4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故c错误；d、o2与no2可在溶液中发生反应4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故d错误故选a点评：本题考查氮氧化物与氧气的反应，题目难度不大，注意有关物质的性质的积累15对下列事实的解释错误的是( )a在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b向50ml18moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量小于0.45molc常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应d反应cuso4+h2scus+h2so4能进行，说明cus既不溶于水也不溶于稀h2so4考点：浓硫酸的性质 专题：元素及其化合物分析：a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑；b根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的h2so4为参加反应的浓硫酸的一半；c浓硫酸与铁发生钝化；d根据复分解反应发生的条件分析解答：解：a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故a正确；bcu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50ml 18mol/lh2so4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol，故b正确；c浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，所以常温下浓硫酸可用铝槽车储运，故c错误；d根据复分解反应发生的条件分析，反应cuso4+h2scus+h2so4能进行，说明cus既不溶于水也不溶于稀h2so4，故d正确；故选c点评：本题主要考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸的吸水性、脱水性以及强氧化性等性质16限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别na2co3、（nh4）2so4、nh4cl、kno3溶液，应选用( )aagno3 溶液bnaoh溶液cba（oh）2溶液d盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：na2co3、（nh4）2so4、nh4cl、kno3溶液分别与ba（oh）2溶液反应的现象为：白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、无现象，以此来解答解答：解：ana2co3、（nh4）2so4、nh4cl均与agno3溶液反应，现象相同，不能鉴别，故a不选；b（nh4）2so4、nh4cl均与naoh溶液反应生成刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故b不选；cna2co3、（nh4）2so4、nh4cl、kno3溶液分别与ba（oh）2溶液反应的现象为：白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故c选；d（nh4）2so4、nh4cl、kno3溶液均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故d不选；故选c点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大1714g cu、ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12l（标准状况）o2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中cu的质量为( )a9.6gb6.4gc3.2gd4.8g考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算解答：解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（o2）=0.05mol，设cu、ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x64g/mol+y108g/mol=14g根据电子守恒列方程：2x+1y=0.05mol4 解得：x=0.05mol；y=0.1mol m（cu）=0.05mol64g/mol=3.2g，故选c点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用18某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、hcl、nh3、no、no2 中的两种或多种气体现将此混合气体通过浓h2so4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是( )a肯定有o2b肯定没有cl2、nh3、no2c肯定有nh3、no、hcld肯定只有nh3和no考点：常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：氮族元素分析：某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、hcl、nh3、no、no2 中的两种或多种气体，无色气体可以确定无黄绿色气体cl2；混合气体通过浓h2so4后，体积缩小，则有nh3，从而确定没有hcl气体；把剩余气体排入空气中变红棕色说明一定有no，据此完成本题解答：解：混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，所以原混合气体中一定含有nh3和no，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，故选d点评：本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意常见气体的性质以及检验方法，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力19将fe、cu、fecl2、fecl3、cucl2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是( )acu、fe3+bfe2+、fe3+ccu、cu2+、fedcu、fe2+、fe考点：铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：氧化性：fecl3cucl2fecl2，还原性fecu，fe有剩余，则cu没有参加反应，溶液中不存在fe3+、cu2+，以此解答该题解答：解：将fe、cu、fecl2、fecl3、cucl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：fecl3cucl2fecl2，还原性fecu，如fe有剩余，则剩余的金属一定有cu，溶液中不存在fe3+、cu2+，含有fe2+，故选d点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱20现有2moll1的盐酸和硫酸溶液各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量为( )a2.8gb5.6gc8.4gd16.8g考点：化学方程式的有关计算 分析：发生反应为：fe+2hclfecl2+h2fe+h2so4feso4+h2，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量通过方程式可以看出来，铁消耗hcl多那么对于反应来说是盐酸不足，可以算出来生成h2为0.05mol，根据质量比可算出来反应生成h2为0.075mol，对于反应是fe不足，以此计算铁的质量解答：解：由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，fe+2hclfecl2+h2生成气体的物质的量为=0.1mol，氢气的质量为0.1mol2g/mol=0.2g；反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，设铁的质量为x，则fe+h2so4feso4+h256 2 x 0.3gx=8.4g故选c点评：本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解二、非选择题（40分）21利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：h2cl2ch4hclnh3noh2sso2（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由a进入（3）若烧瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体有（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，这时气体由b口进入考点：气体的收集 专题：实验题分析：（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气a口出气，该收集方法为向上排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体应不溶于水，且与水不反应；（3）若烧瓶是干燥的，则由a口进气b口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应；（4）干燥气体时，气体应从长导管进，短导管出，且气体与浓硫酸不反应解答：解：（1）若由b口进气a口出气，此收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有 cl2hclh2sso2，故答案为：；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体应不溶于水，且与水不反应，则符合，用排水法收集气体时，气体应从短导管进，即从a进，故答案为：；a；（3）若烧瓶是干燥的，则由a口进气b口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则符合，故答案为：；（4）干燥气体时，气体应从长导管进，短导管出，且气体与浓硫酸不反应，题中都可用浓硫酸干燥，气体应该从b端进入，故答案为：；b点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、干燥，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质以及装置的特点和运用22氨气具有广泛的用途 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是n2+3h22nh3（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气实验室制取氨气反应的化学方程式是ca（oh）2+2nh4clcacl2 +2h2o+2nh3图中方框内收集氨气的装置可选用c（填字母序号）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止烧杯中的水倒吸（3）工业上用nh3制取no反应的化学方程式是4nh3+5o24no+6h2o考点：氨的实验室制法 专题：实验题分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应；（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；氨气极易溶于水，倒扣漏斗空间大，能防止倒吸；（3）nh3和氧气在催化剂的作用下发生反应生成一氧化氮和水；解答：解：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：n2+3h22nh3，故答案为：n2+3h22nh3；（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为ca（oh）2+2nh4clcacl2 +2h2o+2nh3，故答案为：ca（oh）2+2nh4clcacl2 +2h2o+2nh3；氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气可选用向下排空气法，根据进气方向应该用c装置，故答案为：c； 氨气极易溶于水，倒置漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故答案为：防止烧杯中的水倒吸；（3）工业上用nh3和氧气在催化剂的作用下发生反应制取一氧化氮，该反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；点评：本题考查了氨气的性质和制取，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度不大23两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有so2和co2气体请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由方案甲：不严密，可能含有乙烯、乙炔等气体，不能确定无色气体一定含有二氧化硫方案乙：严密，只有so2和co2混合气体有此现象考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：实验设计题分析：甲中，能使溴水褪色的气体可能为二氧化硫；乙中品红溶液褪色可知一定含二氧化硫，然后再利用石灰水变浑浊检验二氧化碳，以此来解答解答：解：甲中，能使溴水褪色的气体可能为二氧化硫，也可能为乙烯、乙炔等气体，因此不能确定无色气体一定含有二氧化硫；乙中品红溶液褪色可知一定含二氧化硫，再通过品红不褪色，则二氧化硫反应完全，最后再利用石灰水变浑浊检验二氧化碳，所以实验严密，故答案为：不严密；可能含有乙烯、乙炔等气体，不能确定无色气体一定含有二氧化硫；严密；只有so2和co2混合气体有此现象点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、性