河北省保定市望都中学高二化学上学期第一次月考试卷（8月）（含解析）.doc

河北省保定市望都中学2015-2016学年高二上学期月考化学试卷（8月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是( )a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定能很容易发生c吸热反应在一定条件下也能自发进行d氧化还原反应一定是放热反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；b根据有些放热反应在加热条件下才能发生；c、吸热反应一定条件下能自发进行反应；d、氧化还原反应不一定是放热反应，如某些分解反应解答：解：a因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故a错误；b因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故b错误；c、依据hts0反应自发进行，吸热反应h0，当高温下s0的反应一定条件下能自发进行反应，故c正确；d、氧化还原反应不一定是放热反应，可燃物的燃烧、化合反应大都是放热反应，分解反应大都是吸热反应，如高锰酸钾的分解为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应能力变化分析判断，反应实质理解，反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单2下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等3已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是( )ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应解答：解：ax和y的总能量一定高于m和n的总能量，x的能量不一定高于m，故a错误； bx和y的总能量一定高于m和n的总能量，y的能量不一定高于n，故b错误；c反应x+y=m+n为放热反应，x和y的总能量一定高于m和n的总能量，故c正确；d该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故d错误故选c点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大4已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h22nh3 h=92.4kj/mol，则nn键的键能是( )a431 kj/molb945.6 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应热=反应物的总键能生成物的总键能，以此解答解答：解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kj/mol23391kj/mol=92kj/mol，解得：x=945.6 kj/mol，故选：b点评：本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键5今有如下三个热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1关于它们的下列表述正确的是( )a它们都是吸热反应ba、b和c均为正值ca=bd2b=c考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式h2（g）+o2（g）h2o（l）=b kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）=c kjmol1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，0，故选d点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比6下列说法正确的是( )a在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c燃烧热或中和热是反应热的种类之一d在稀溶液中，1molch3cooh和1mol naoh完全中和时放出的热量为57.3kj考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据燃烧热的概念分析；b、根据中和热的含义来判断；c、燃烧热或中和热都属于放热反应；d、根据中和热的含义来判断解答：解：a、在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故a错误；b、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热，故b错误；c、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故c正确；d、在稀溶液中，1molch3cooh和1mol naoh完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于57.3kj，故d错误故选c点评：本题考查反应热，注意燃烧热和中和热的概念，学生可以根据概念解答，注意平时知识的积累是关键725、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是( )ac（s）+1o2（g）=co（g）h=393.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=+571.6 kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kj/moldc6h12o6（s）+6o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h=2800 kj/mol考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，h生成液态水，c生成二氧化碳，据此分析判断解答：解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，h生成液态水，c生成二氧化碳，a、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故a错误；b、氢气燃烧是放热反应，故b错误；c、生成物水是气体不是稳定氧化物，故c错误；d、符合燃烧热的概念，故d正确；故选d点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单8己知丙烷的燃烧热h=2215kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为( )a55 kjb220 kjc550 kjd1108 kj考点：有关反应热的计算分析：根据丙烷的燃烧热h=2215kjmol1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量解答：解：丙烷的燃烧热h=2215kjmol1，则丙烷燃烧的热化学方程式为c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2215kjmol1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为=553.75kj550kj，故选：c点评：本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量9下列各组热化学方程式中，h1h2的是( )c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；固体硫变为气态硫需要吸收热量；反应热的数值与物质的物质的量成正比；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值解答：解：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以h2h1，故错误；s的燃烧是放热反应，所以h0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故正确；h2的燃烧是放热反应，所以h0，反应热与物质的物质的量成正比，即2h1=h2，所以h1h2，故正确；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以h1h2，故正确；故选：c点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单10科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105pa时，1molc（石墨）完全燃烧生成co2气体，放热393.5kj，1molco完全燃烧生成co2气体，放热283.0kj，下列说法正确的是( )a在25.1.0105pa时，1molc（石墨）不完全燃烧，生成co气体的热化学方程式是2 c（石墨）（s）+o2（g）2co（g）；h=110.5kjb1molc（石墨）不完全燃烧，生成co与co2混合气体时，放热283.3kjcc（石墨）与co2（g）反应生成 co（g）的反应是吸热反应d如果金刚石燃烧生成co2的反应放热大于石墨燃烧生成 co2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；b、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成co2和co各自物质的量，无法计算具体反应热；c、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式分析判断；d、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断解答：解：a、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kjmol1和283.0kjmol1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h1=393.5kj/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）co（g）+1/2o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol；根据盖斯定律，（1）（2）得c（石墨）+1/2o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1，即2c（石墨）+o2（g）=2co（g）h=221kjmol1，故a错误；b、1mol石墨不完全燃烧生成co2和co，无法计算生成co2和co各自物质的量，无法计算具体反应热，故b错误；c、石墨燃烧的热化学方程式为（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h1=393.5kj/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）co（g）+1/2o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol；根据盖斯定律，（1）（2）2得c（s，石墨）+co2（g）=2co（g）h=+172.5kjmol1，反应是吸热反应，故c正确；d、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故d错误；故选：c点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，h也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算11在36g 碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol；co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )a172.5kjb1149kjc283kjd517.5kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算解答：解：36g碳的物质的量为=3mol，所以co的物质的量为3mol=1mol，由于co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kj/mol，所以1molco燃烧放出的热量为283kj/mol1mol=283kj即36g碳不完全燃烧生成1molco损失的热量为283kj故选：c点评：考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量12未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发分析：依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答解答：解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是，故选：b点评：本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源13随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )a利用电池外壳的金属材料b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染c不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品d回收其中石墨电极考点：金属的回收与环境、资源保护专题：热点问题分析：根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因解答：解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的故选b点评：通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境14下列关于原电池的叙述中错误的是( )a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是将化学能转变为电能的装置c在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应d原电池放电时，电流的方向是从正极到负极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属和金属b、根据原电池的定义分析c、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应d、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流正好相反解答：解：a、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故a错误b、原电池是将化学能转变为电能的装置，故b正确c、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故c正确d、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故d正确故选a点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确外电路中电子的流向和溶液中阴阳离子的移动方向15下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是( )aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的形成条件来判断原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应解答：解：a、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故a不符合；b、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故b不符合；c、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故c符合；d、mg、al氢氧化钠溶液，铝做负极，能自发的和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故d不符合；故选c点评：本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可16把a、b、c、d四块金属板浸入稀h2so4中，用导线两两相连，可以形成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是( )aacdbbcabdcacbddcadb考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱解答：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性ab，c、d相连时，c为负极，活动性cd，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性ac，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，故选a点评：本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极17如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )a（4）（3）（2）（1）b（4）（2）（1）（3）c（3）（4）（1）（2）d（4）（3）（1）（2）考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序解答：解：根据图知，是化学腐蚀，金属铁被腐蚀，装置是原电池，金属铁做负极，做负极的腐蚀速率快，装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，中金属铁为阳极，受到腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是，故选c点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀18关于下列装置说法正确的是( )a装置中，盐桥中的k+移向cuso4溶液b装置中，zn为负极，发生还原反应c装置中的fe发生析氢腐蚀d装置中电子由fe流向石墨，然后再经溶液流向fe考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：装置为原电池，锌被铜活泼，锌为负极，铜为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化，为负极，石墨为正极，氧气在正极得到电子，以此解答该题解答：解：a装置为原电池，锌被铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的k+移向cuso4溶液，即向正极移动，故a正确；b装置中，zn为负极，发生氧化反应，故b错误；c装置电解质为氯化钠，溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，故c错误；d电子只能经过外电路，不能经过溶液，故d错误故选a点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大，注意把握原电池的工作原理19肼（n2h4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液电池总反应为：n2h4+o2n2+2h2o下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )a溶液中阴离子向正极移动b溶液中阴离子物质的量减少c负极的电极反应式是：n2h4+4oh4e4h2o+n2d正极的电极反应式是：o2+4h+4e2h2o考点：原电池和电解池的工作原理分析：肼（n2h4）一空气燃料电池中，电池总反应为：n2h4+o2=n2+2h2o，则负极反应为：n2h4+4oh4e=4h2o+n2，正极反应为：o2+2h2o+4e=4oh，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答解答：解：a、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故a错误；b、电池总反应为n2h4+o2=n2+2h2o，原电池反应生成水，则阴离子物质的量基本不变，故b错误；c、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为n2h4+4oh4e=4h2o+n2，故c正确；d、在碱性环境下，正极反应为：o2+2h2o+4e=4oh，故d错误；故选c点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动20下列关于金属腐蚀说法正确的是( )a金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：m+nh2om（oh）n+h2b金属的化学腐蚀的实质是：mne=mn+，电子直接转移给氧化剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：金属被腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应，金属被腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答解答：解：a金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故a错误；b金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故b正确；c在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故c错误；d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故d错误；故选b点评：本题考查了金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别及其原因，题目难度不大21下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )a纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：a纯银器主要发生化学腐蚀；b铁比锡活泼，易被腐蚀；c海轮外壳连接锌块，锌为负极；d防止金属被氧化，金属应连接电源的负极解答：解：a发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故a错误；b铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故b错误；c海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故c正确；d防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故d错误故选c点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识22将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )a1：2：3b3：2：1c6：3：1d6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用k+ek、mg2+2emg、al3+3eal来计算解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e，由k+ek、mg2+2emg、al3+3eal，则6e6k3mg2al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选d点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大23下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )考点：原电池和电解池的工作原理分析：a原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；b电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；c电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；d、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电解答：解：a该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故a正确；b电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故b正确；c电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故c错误；d电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故d正确故选c点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点24人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是( )a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化考点：电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选b点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理25在外界提供相同电量的条件下，cu2+或ag+分别按cu2+2ecu，ag+eag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为( )a1.62gb6.48gc3.24gd12.96g考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算专题：电化学专题分析：根据得失电子数相等找出铜和银的关系式，根据铜和银的关系式计算解答：解：由cu2+2ecu，ag+eag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：cuag设析出银的质量为xcu2ag64g （1082）g1.92g x所以x=6.48g故选b点评：本题以电解池原理为载体考查了有关氧化还原反应的计算，难度不大，明确铜和银的关系式解本题的关键26如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是( )aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理专题：电化学专题分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析解答：解：a、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故a错误；b、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故b错误；c、电解过程中，cu2+ 在阴极d上得电子生成cu，所以d电极质量增加，故c正确；d、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故d错误；故选c点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等27如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池它以掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（o2），其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断不正确的是( )a采用多孔电极的目的是易于吸附气体b有h2放电的b极为电池的负极ca极对应的电极反应为o2+2h2o+4e=4ohdb极对应的电极反应为2h24e+2o2=2h2o考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：h2具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为2h24e+2o2=2h2o，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+4e=2o2，总反应式为2h2+o2=h2o，以此解答该题解答：解：a多孔电极表面积较大，具有较强的吸附能力，于吸附气体，故a正确；bh2具有还原性，为原电池的负极，另外由阴离子的移动方向也可知b极为电池的负极，故b正确；c通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，由于电解质为非水物质，则电解质中不存在oh离子，电极反应式为o2+4e=2o2，故c错误；dh2具有还原性，被氧化，电极反应式为2h24e+2o2=2h2o，故d正确故选c点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电解质的特点以及阴离子的定向移动，正确书写电极反应式为解答该题的关键28在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是( )ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o+2eh2+o2，co2+2eco+o2c总反应可表示为：h2o+co2h2+co+o2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃分析：a电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与x极相连的电极产生的气体判断；b电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；c根据图示以及电解的目的解答；d根据图示知：阴极产生h2、co，阳极产生氧气，结合c总的反应分析；解答：解：a根据图示知：与x相连的电极产生co，电解h2oco2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以x是电源的负极，故a正确；b电解池阴极发生还原反应，电解h2oco2混合气体制备h2和co，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，h2o+2eh2+o2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，co2+2eco+o2，故b正确；c电解h2oco2混合气体制备h2和co，根据图示知：阴极产生h2、co，阳极产生氧气，所以总反应为：h2o+co2h2+co+o2，故c正确；d电解h2oco2混合气体制备h2和co，总反应为：h2o+co2h2+co+o2，阴极产生h2、co，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故d错误；故选d点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键29一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是( )a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲烷和水经催化重整生成co和h2，反应中c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，co和h2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成co32，以此解答该题解答：解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价有4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh，负极反应为h2+2co+co322e=h2o+2co2，故b错误；c电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32，故d正确故选d点评：本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等30某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料（c3h8o）下列说法正确的是( )a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1mol o2，有44g co2被还原da电极的反应为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃分析：a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；b、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；d、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o解答：解：a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故a错误；b、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以h+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故b正确；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故c错误；d、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o，故d错误；故选b点评：本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易二、填空题（本题包括6小题，共40分）31盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/mol3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kj/molfe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）h=+640.5kj/mol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=218.0kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理解答：解：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/mol 3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kj/mol fe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）h=+640.5kj/mol 32得 6co（g）+6feo（s）=6fe（s）+6co2（g）h=（24.8kj/mol）3（47.2kj/mol）（+640.5kj/mol）2=1308.0kj/mol，即 co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=218.0kj/mol 故答案为：co（g）+feo（s）=fe（s）+co2（g）h=218.0kj/mol点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用32用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2hcl（g）+cuo（s）h2o（g）+cucl2（g）h1反应生成1molcl2（g）的反应热为h2，则总反应的热化学方程式为2hcl（g）+o2（g）h2o（g）+cl2（g）h=h1+h2，（反应热用h1和h2表示）考点：热化学方程式分析：由图示可知，整个过程为：4hcl+o2=2cl2+2h2o，反应生成1molcl2（g）的反应热为h2，则反应热化学方程式为：cucl2（g）+o2（g）=cuo（s）+cl2（g）h2，根据盖斯定律（+）2可得总反应的热化学方程式解答：解：由图示可知，整个过程为：4hcl+o2=2cl2+2h2o，反应为：2hcl（g）+cuo（s）h2o（g）+cucl2（s）h1，反应生成1molcl2（g）的反应热为h2，则反应热化学方程式为：cucl2（g）+o2（g）=cuo（s）+cl2（g）h2，根据盖斯定律（+）2可得总反应的热化学方程式：4hcl（g）+o2（g）=2cl2（g）+2h2o（g）h=2（h1+h2），所以2hcl（g）+o2（g）h2o（g）+cl2（g）h=h1+h2，故答案为：2hcl（g）+o2（g）h2o（g）+cl2（g）h=h1+h2点评：本题考查了热化学方程式书写和应用盖斯定律计算反应热，题目难度中等，较好的考查的分析解决问题的能力，难度中等33用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（3）如果用60ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），（4）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）考点：中和热的测定专题：实验题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kj，故答案为：偏小点评：本题主要考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大34据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以koh为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月如图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4kohk2co3+6h2o请填空：（1）充电时：原电池