高一上学期12月份月考整顿题.doc

高一化学12月份月考题满分100分 时间90分钟可能用到的原子量：Ca:40 N:14 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5 C:12 Zn:65 Mg:24 S:32 Al:27 Cu:64第卷（共48分）一、本题共25小题，每小题1分，每小题只有一个选项正确。1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A B C D3下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+5. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精 B. 铜 C. 氯化钠 D. 盐酸6. 下列常用的实验仪器中，能直接加热的是 7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA11B23C32D168. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 ABCD全部9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）ABa(NO3)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO310设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为NAC标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA11在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol12某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +413能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO214今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl15在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LAB CD16. 取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是钠浮在水面迅速反应 钠沉在水底迅速反应 钠熔成小球并快速游动 反应后的溶液变为红色 反应中可以听到嘶嘶的响声A. B. C. D. 17. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A. 用过滤的方法分离溶液和胶体 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体18. 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是A. 水 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液19. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Cl-、HCO3-、OH-C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、K+、HCO3-、SO42-20. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A. Na2CO3 Ba（NO3）2 B. Na2CO3 AgNO3C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO321. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水是A. 氧化剂 B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂23. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+24取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的物质的量之比是 A1：1 B2：3 C3：2 D1：625. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB. 1 mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NAC. 25，1.01105Pa，64 g二氧化硫中含有的原子数为3NAD. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）26(8分)（1）3.011022个OH-的物质的量为 质量为 ，这些OH-与 mol NH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同；将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为 ；同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为 原子个数之比 。27. （6分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是_（填字母）。a. NaHCO3的俗称是苏打b. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱c. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快（2）按下图所示装置做实验，请回答下列问题。_（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）_，_。28. （4分）某同学用NaCl固体配制100 mL 2 molL的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是_g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是_（填字母）。a. 定容时，俯视刻度线b. 没有洗涤烧杯和玻璃棒c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水29. （8分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_。（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是_（填字母）。a. 蓝色石蕊试纸 b. 红色石蕊试纸 c. 浓盐酸（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是_。（4）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是_。30. （10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O。他们设计如下图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。请回答下列问题。（1）实验中A部分的装置可以是_（填字母）。（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是_（填字母）。a. 酸性高锰酸钾溶液 b. 淀粉碘化钾溶液 c. 氯化亚铁溶液（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是_。（4）此实验设计存在的明显缺陷是_。改进方法是（用离子方程式表示）_。31（10分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。写出的离子方程式： ， 32. （4分）从100 mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50 mL，加入5.4 g铝粉，恰好完全反应。试计算：（1）生成氢气在标准状况下的体积。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。【试题答案】A卷（满分100分）（125小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CDDCCDAADBCD题号141516171819202122232425答案CADADCDACAAC（2632小题，共50分）（其他合理答案给分）26、（每空1分，共8分）(1)0.05 mol 0.85g 0.05 1.151.12L 0.2mol 1：1 4：3 27. （6分）（1）c（2分） （2）B（2分）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （1分）（条件不写为0分）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （1分）28. （4分，每空1 分）（1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3）使用玻璃棒引流 （4）b29. （8分，每空2分，）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O（条件不写扣1分，不写不扣分）（2）b、c（错选为0分，少选为1分）（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO230. （10分，每空2分）（1）c （2）b、c（错选为0分，少选为1分） （3）浓硫酸（4）无尾气处理装置 Cl2+