高考广东各市模拟化学反应原理部分.doc

二、化学反应原理部分广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研（广州一模）32（16分）苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g) DH+125kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为K _ _ 。随着温度的升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。平衡转化率/%101kPa（900K）40608048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)0（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二：_。加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_。【参考答案】c(C6H5C2H5)c(C6H5CHCH2)c(H2)（1） （2分） 增大 （3分）（2）高 （1分） 其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。 （3分）总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。（4分）（或答：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。）（3）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。 （3分）（广州二模）31（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母） A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104N2的转化率/时间/min1538该反应的H 0。（填“”、“=”或“ （3分） （4分） （3） 设NO的平衡浓度为x N2(g) O2(g) 2NO(g)起始时各物质浓度/ molL1： 2.6 2.6 0c2(NO)c(N2)c(O2)K 64104 （2分） x0.20 molL1 （3分）x2(2.6x/2)2平衡时各物质浓度/ molL1 2.6x/2 2.6x/2 x （2分） （佛山一模）31（16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO42与水反应的方程式：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。图H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42图c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分数pH（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。第（1）题中的反应为FeO42变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH2的这种溶液中加KOH溶液至pH10，HFeO4的分布分数先增大后减小C向pH8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4OHHFeO4H2O（4）H2FeO4H+HFeO4的电离平衡常数表达式为K=_31（16分）（1）3O2 （气体符号不扣分）（2分）杀菌消毒，吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分） （2分）（3）B（2分）（4）（2分）（佛山二模）31（16分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3） 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“、=、”、“”或“”)，简述原因 。 若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率(CH3OH) _ _（计算结果保留小数后一位）。31（16分） (1) 2H2OO24e = 4OH 或：6H2O3O212e = 12OH（3分） (2) (2a+b+c)（3分） (3) （2分） 该时刻的浓度商QC=（0.500.50）/0.642400，QC小于平衡常数，反应正向进行尚未达到平衡，所以v（正） v（逆）（3分）(CH3OH)=1.60/1.64=97.6%（5分，只写1.60/1.64得3分） （揭阳一模）31（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJmol-1， 该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cc(CO)=c(H2) d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/来起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min来源:Zxxk.ComCOH2O H2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t1（或a=2b且 a2） （3分）（揭阳二模）31.（16分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应： 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) H a kJmol1上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K303313323NH3生成量/(106 mol)（1）此合成反应的a 0 (填“”“”或“”)（2）用水稀释0.1 molL1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母标号） A B Cc(H+)c(OH) D（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_(填序号)NH3 的含量时间12001000时间NO 的含量1105Pa10105PaO2 的含量时间1000无催化剂1000有催化剂H2O 的含量时间12001000 A B C D在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.80001.6000.000第2 min0.6000a0.2000第4 min0.30000.97500.5000第6 min0.30000.97500.5000第8 min0.70001.4750.1000反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为_mol/(Lmin)反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是_ 在第6 min时，改变了反应的条件，该平衡向_移动(填“左”或“右”)。31（16分）（1） (2分) （2）AD (3分) (3) BD (3分) 0.1875 (3分) 升高温度(或使用催化剂) (3分) 左 (2分)（韶关一模）31（16分）铁、铝是现代金属材料的主角。（1）写出Al的原子结构示意图 ；铁在周期表中的位置为 ；（2）已知：铝的燃烧热为1675 kJmol1， 2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）；H822kJmol1；则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)； H ；（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒， 为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处（填“M”或“N”）。若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为 ；（4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。+13 2 8 331（16分）（1） ；第4周期，VIII族 （各2分，共4分）（2）2528KJ/mol （4分）（3）N （2分）；O2 + 4e + 2H2O = 4OH （3分）（4）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+ 浓度恒定。 （3