江西省兴国县第三中学高三化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

兴国三中高三化学第二次月考试卷 一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列有关实验的叙述中，不正确的有（ ）蒸干alcl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00ml高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的ph，将未经湿润的ph试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。a4句 b5句 c6句 d7句2、不能测定na2co3和nahco3,混合物中na2co3质量分数的是a.取a克混合物充分加热，建中b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )a过量so2通入ba(no3)2溶液3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4+2no+4h+b1mol的cl2通入含1mol fei2的溶液中：2fe22i2cl22fe34cli2c甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： hcho2ag(nh3)22ohhcoonh42ag3nh3h2od向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液： nh4+al3+2so42+2ba2+5oh=alo2+2baso4+nh3h2o+2h2o4、将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，反应后fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是( )acu、fe3 b.fe2、fe3 c.cu、cu2 d.cu、fe25、某无色溶液中可能含有na+、k+、fe3+、nh4+、cu2+、so42、so32、co32、cl、br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：ph试纸检验，溶液的ph7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入ccl4振荡，静置后ccl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入ba（no3）2溶液和hno3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入agno3和hno3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）a肯定不存在的离子是fe3+、cu2+、nh4+、so42、co32b肯定存在的离子是na+、k+、so32、brc无法确定原溶液中是否存在cld若步骤改用bacl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响6、下表列举的各组事实中存在因果关系的是（ ）选项陈述（原因）陈述（结果）ao3能吸收紫外线大气层中的o3被称为地球保护伞b钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强c氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸dn23h22nh3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行7、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出k+、cr3+、so42-，若将2.83 g x中的cr3+全部氧化为cr2o72-后，溶液中的cr2o72-可和过量ki溶液反应，得到3.81 g i2，反应的离子方程式为：cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o，若向溶有2.83 g x的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出x的化学式为（ ）ak2so42cr2(so4)3 b2k2so4cr2(so4)3ck2so4cr2(so4)3 dk2so41/2cr2(so4)38、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 af2、k、hcl bcl2、al、h2 cno2、na、br2 do2、so2、h2o9、向10ml 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x ml，下列叙述正确的是ax=10时，溶液中有、，且bx=10时，溶液中有、，且cx=30时，溶液中有、，且dx=30时，溶液中有、，且10、在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到vml氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是（ ） c上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入15vml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）abcd11、用na表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（ ）a标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nab1l浓度为1moll-1的na2co3溶液中含有na个co32-c1cm3铁所含的铁原子数是na/56（是铁的密度，单位为gcm3）d常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3na12、下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质13、下列物质的除杂方法中，合理的是（ ）so2中混有的so3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；k2co3中混有的少量nahco3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的so2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；kno3中含有的少量nacl可以通过重结晶的方法除去。a b. c. d. 14、已知nh4cuso3与足量的2mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子 d刺激性气味的气体是氨气15、下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) 图111a图(a)：n(naoh)1 mol时，co2和naoh溶液反应生成的盐b图(b)：n(naoh)3 mol时，alcl3溶液和naoh 溶液反应的产物c图(c)：n(h2s)n(so2)3 mol时，h2s与so2反应生成的sd图(d)：n(hno3)1 mol时，fe和稀hno3反应生成的氧化产物(还原产物为no)16、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是()a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo4 naclod酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn兴国三中高三第二次月考化学试卷 座位号得分 一、选择题 题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，40分）17、(6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no34h3eno2h2o ,现有kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。18、(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100 ml上述水溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生。第二份加入足量naoh溶液，加热，收集到气体896 ml(标准状况)。第三份加入足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)肯定不存在的离子是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定？ _。19、(16分）蛇纹石矿可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了mg2+外，还含有的金属离子是_。(2) 进行操作时，控制溶液ph78（有关氢氧化物沉淀的ph见下表）ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4(3) 从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5) 现设计一个实验，确定产品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ mgo称量(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gco2和8.0g mgo，由此可知，产品的化学式_。20、(8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图0所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e 为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。 图0请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。三实验题21、（12分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量h2o2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。（4