高三一轮复习元素周期表 及周期律.doc

高三一轮复习 一 元素周期律1.原子结构2.定义：3.具体内容：4.实质：二 元素周期表1.周期2.族1. 分区【高考考点透析】一， 元素金属性，非金属性的比较1.金属性强弱比较的规律2非金属性强弱比较的规律3元素的原子结构与原子在周期表中的位置，及性质规律三 原子序数与元素在周期表中位置的关系1. 原子序数确定元素位置的规律2. 同族的上下周期元素原子序数之间的关系3. 同周期主族元素元素原子序数差的关系四 微粒半径大小的比较1. 同周期元素的微粒2. 同主族元素的微粒3. 电子层结构相同的微粒4. 同种元素形成的微粒【课堂精讲】1元素性质呈周期性变化的原因是 ( )A相对原子质量逐渐增大B核电荷逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化2有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是： ( ) A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子3已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是 ( ) A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 ( ) A两种原子失去电子的能力相同 B两种原子的核外具有相同的电子层数 CY（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 DY的金属性比X的金属性强5原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( ) A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价6下列各组元素的原子半径由小到大排列正确的是 ( )（A）F、Cl、Br、I （B）Li、Be 、C、N （C）O、F、Na、Mg （D）Na、K、Rb、Cs7.下列递变规律不正确的是 ( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高8.碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物 ( ) ANaOH BAl(OH)3 CLiOH DRbOH9.下列各组元素中，原子半径依次增大的是 ( ) AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba10.下列微粒半径之比大于1的是 ( )Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl)11. AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是 ( )An+4Bn+6Cn+8Dn+1012X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是 ( ) AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大 CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的大13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 ( )A123nB3n12C3n10D63n14.A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系（ ） AABC B.BCA C.BAC D.CAB15用元素符号回答下列问题：原子序数118号元素中，原子半径最小的是 ，除稀有气体外原子半径最大的是 ，元素非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，能形成气态氢化物且最稳定的是 。16碱金属元素的原子，核外电子层数随核电荷数的增大而 （增多、减少），其中同一种元素的阳离子半径要比原子半径 （大、小） 17A、B、C、D都是原子序数不大于18的元素，原子半径DCAB。已知：A、B具有相同