高三化学寒假作业7.doc

高三化学寒假作业（七）选择题（每小题有1-2个正确答案）1、下列各种说法中正确的是 （ ）a凡是能起银镜反应的物质一定是醛b乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯d苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，它能使紫色石蕊试液变红2、下列离子方程式正确的是 （ ）a实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：caco3+2h+=ca2+co2+h2ob氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：ch2clcoohoh- ch2clcoo-h2oc苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2c6h5oco2h2o 2c6h5ohco32d用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho +2ag(nh3)2+ + 2ohch3coo- + nh4+ +3nh3 + 2ag+ h2o3、na表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a1l moll-1 fecl3溶液中含有铁离子的数目为nab1.8gh218o中含有的中子数为nac25时，100ml ph=2的hcl 溶液中水电离出的h+数目为1.010-13nad在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的ph为14，则阴极析了的气体的分子数为0.5na4、下列关于化学用语的理解正确的是 （ ）a35cl2和37cl2互为同位素 b原子结构示意图，表示6x或12cc不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键dh+ + oh- h2o，可以表示稀盐酸或nahso4溶液与naoh溶液反应的离子方程式5、某温度下气体反应到达化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，c浓度增加，下列说法中正确的是 （ ）a增大压强，化宵平衡向右移动，k增大 b该反应的正向焓变为负值c该反应的化学方程式为：2d(g)+c(g)a(g)+2b(g) d降低温度，正反应速率增大6、下列实验操作、试剂保存方法，正确的是 （ ）a实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中b制备氢氧化铁胶体时，应向20ml沸水中逐滴滴加12ml饱和的fecl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；c用干燥的ph试纸测定浓硫酸的phd用规格为10 ml的量筒，量取2.8 ml的na2co3溶液7、短周期元素x、y、z、r、w五种元素原子序数依次增大，其中x与z、y与w分别为同族元素。原子半径xy w rz，w原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z、r的核外电子数之和与y、w核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 （ ） ay、z、r的简单离子具有相同的电子层结构bx2y分子间存在氢键，故x2y比x2w稳定cx、z分别与y均可形成a2b与a2b2型化合物，且a2b2均有较强的氧化性d由x、y、z形成的化合物能与x、y、r形成的化合物发生复分解反应8、将足量的co2慢慢通入一定体积的naoh溶液中，溶液的ph随co2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的co2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是 （ ）anaoh溶液的物质的量浓度为0.1mol/lbnaoh溶液的体积为2lcm点粒子浓度的大小关系满足c(hco3-)c(co32-)dm、n点对应的纵坐标均大于7填空题9、（i）下列说法中正确的是 。a丙烯分子中有8个键，1个键b在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键cnf3的沸点比nh3的沸点低得多，是因为nh3分子间有氢键，nf3只有范德华力dncl3和bc13分子中，中心原子都采用sp3杂化eso3与co32互为等电子体，so3是极性分子（ii）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）ti元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基态原子的电子排布式为 。（2）在ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是 ，其中ti4的氧配位数为 ，ba2的氧配位数为 。（3）常温下的ticl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2，沸点136.2，所以ticl4是 晶体。（4）已知ti3可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中a表示配体，m表示中心原子）。配位化合物co(nh3)4cl2的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体。图1图2（）（1）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化（2）r是136号元素中未成对电子数最多的原子。r3+在溶液中存在如下转化关系：r3+ r(oh)3 r(oh)4基态r原子的价电子排布式为 ；r(oh)4中存在的化学键是 。a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键10、某探究小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性kmno4溶液的浓度可选择0.010 moll-1、0.0010 moll-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 k、323 k。每次实验kmno4酸性溶液的用量均为4 ml、h2c2o4溶液（0.10 moll-1）的用量均为2 ml。 请完成以下实验设计表：完成的实验条件，并将实验目的补充完整。 实验编号t/k催化剂的用量 / g酸性kmno4溶液的浓度moll-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性kmno4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和c. 实验和探究催化剂对反应速率的影响。2980.50.0013230.50.010该反应的催化剂选择mncl2还是mnso4 ，简述选择的理由 。某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次14.013.011.06.56.76.8a、实验中用kmno4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性kmno4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”）。11、为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00ml加水稀释至100ml，加入10.0ml一定浓度的kbro3和kbr的混合溶液，立即加入5ml盐酸，摇匀后加入1gki固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/lna2s2o3标准溶液滴定至淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去na2s2o3标准溶液14.46ml。同时以水代替污水试样做对比实验，用去na2s2o3标准溶液38.46ml。已知上述实验中发生的反应有：kbro3+5kbr+6hcl=3br2+3h2o+6kcl 2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式： 、 。试计算此污水中苯酚的含量（以mg/l表示，苯酚的相对分子质量为94.00）。高三化学寒假作