高二化学第一学期基础精练(80).doc

化学基础精练（70） 1(2011焦作市高二期末)在下列溶液中，baso4的溶解度最大的是()a1 mol/l h2so4溶液 b2 mol/l na2so4溶液c0.1 mol/l bacl2溶液 d纯水解析：固体baso4存在溶解平衡，baso4(s)ba2(aq)so42(aq)，h2so4溶液、na2so4溶液、bacl2溶液均能使溶解平衡向左移动，从而降低baso4的溶解度，故在纯水中baso4的溶解度最大，d正确。答案：d2一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ach3oh(g)o2(g)2e=h2o(l)co2(g)2h(aq)bo2(g)4h(aq)4e=2h2o(l)cch3oh(g)h2o(l)6e=co2(g)6h(aq)do2(g)2h2o(l)4e=4oh(aq)解析：根据题意写出总反应式，拆分该反应为氧化反应和还原反应两个半反应，负极反应为氧化反应，或者先写出正极反应，再用总反应式减去正极反应即可得到负极反应，注意运用电子守恒的方法。该燃料电池的总反应为：2ch3oh(g)3o2(g)=4h2o(l)2co2(g)，正极反应为：o2(g)4h(aq)4e=2h2o(l)，根据电子守恒，则负极反应为：ch3oh(g)h2o(l)6e=co2(g)6h(aq)。答案：c3(2011泉州一中高二期末)下列叙述正确的是()a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释10倍后ph4c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液，与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7解析：95 纯水的ph7，但溶液呈中性，a错误；醋酸在加水稀释时向电离的方向移动，所以ph4，b错误；0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后，c(h)0.1 moll1，ph1，c正确；ph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液相比较，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，ph7，d错误。答案：c4(2011宁波效实中学高二期末)一定量的气体在密闭容器中发生反应：xa(g)yb(g)zc(g)，平衡时测得a的浓度为1.0 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得a的浓度降低为0.60 mol/l。下列有关判断正确的是()a平衡向正反应方向移动 b物质b的转化率降低cxyz，c的体积分数减小，b的转化率降低，故a、c、d错误，b正确。答案：b5(2011山东莘县高二期末)图是no2(g)co(g)co2(g)no(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图；下列有关说法正确的是()a该反应的焓变h234 kjmol1b若x表示体系的压强，则y表示的可能是no2的转化率c若x表示温度则y表示的可能是co2物质的量浓度d增大co的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大解析：由图可知，该反应的焓变为h234 kjmol1，a错误；增大压强，平衡不移动，no2的转化率不变，b错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，co2物质的量浓度减小，c正确；增大co的起始浓度，虽然平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，但反应热不变，d错误。答案：c6(2011本溪市高二期末)关于铅蓄电池的说法正确的是()a充电时，阳极发生的反应是pbso4(s)2e=pb(s)so42(aq)b充电时，电池中硫酸的浓度不断变小c放电时该电池的负极材料是铅板d放电时正极发生的反应是：pb(s)so42(aq)2e=pbso4(s)解析：充电时，阳极反应是pbso4(s)2e2h2o=pbo2(s)4h(aq)so42，电池中硫酸的浓度不断增大，故a、b错误；放电时该电池的负极是铅板，负极反应是：pb(s)so42(aq)2e=pbso4(s)，故c正确，d错误。答案：c7(12分)(2011银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_。(填h1、h2和h3等)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(h)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键pppoo=op=o键能kj/mol197360499x已知白磷(p4)的燃烧热为2 378.0 kj/mol，白磷完全燃烧的产物(p4o10)的结构如图所示，则上表中x_。解析：(1)燃烧热强调1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故h4、h5符合；中和热强调酸和碱反应生成1 mol h2o(l)时所放出的热量 ，故h6符合。(2)p45o2=p4o10需拆开6 mol pp、5 mol o=o，形成12 mol po、4 mol p=o，所以12 mol360 kj/mol4 molx kj/mol(6 mol197 kj/mol5 mol499 kj/mol)2 378.0 kj，x433.75。答案：(1)h4、h5h6(2)433.758(12分)向甲乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同条件下(温度t )，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质b的转化率_；(2)x_；(3)t 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)1.56 moll1解析：(1)乙容器反应达到平衡时c(a)0.5 moll1，转化率为50%。(2)甲容器反应达到平衡后，c(a)0.78 moll1，转化率为61%，即压强越大，a的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(a)c(b)c(c)0.5 moll1，t 时，该反应的平衡常数为2。(4)a项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(a)