江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业：第五讲 硫和硫的氧化物.doc

第五讲 硫和硫的氧化物(两课时)一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氧族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解硫及其化合物的主要性质和重要应用，了解二氧化硫实验室制法二、感悟高考：1、（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁2（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+感悟高考：三、教学设计：（一）、硫1、 物理性质：2、 核外电子排布式：3、 化学性质：（1）与金属反应：Fe+S= Cu+S= Hg+S= Al+S=（2）与氧化剂的反应：S+O2=S+H2SO4（浓）= S+HNO3（浓）=（3）歧化反应：S+NaOH=例1：0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A铁 B.铜 C.铝 D.钾（二）、二氧化硫：1 物理性质： 2 化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）：SO2+NaOH= SO2+NaHCO3= （2）漂白性：能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。思考与交流：1）试比较SO2和HClO漂白原理异同？2）怎样鉴别CO2和SO2？怎样证明SO2中混有CO2？怎样证明CO2中混有SO2？怎样除去CO2中混有的SO2杂质？例2：SO2和Cl2都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪（3）还原性：SO2+O2 SO2+X2+H2O=（4）弱氧化性：SO2+H2S=思考与交流：亚硫酸和亚硫酸盐有哪些性质？能发生哪些反应？例3：将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和例4：将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 A饱和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa（NO3）2溶液3二氧化硫的实验室制法（原理、制取装置、收集装置、如何验满、尾气处理） 工业制法： （三）三氧化硫三氧化硫为 色，易挥发的 体，熔点16.8沸点44.8，溶于水剧烈反应并放出大量热。三氧化硫的化学性质：、酸性氧化物的通性（写出相应方程式）与水反应： 与碱反应： 与碱性氧化物反应： 、氧化性： 例5：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D【教学反思】第五讲 硫和硫的氧化物（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2下列变化属于漂白性的是 ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色3向三氯化铁和氯化钡的酸性混合液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S4下列实验能证明SO2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。A、都能证明 B、都不能证明 C、能证明 D、只有能证明5下列说法错误的是 ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6下列叙述中，正确的是 A、SO2在空气中易被氧化为SO3 B、在标况下，1molSO3的体积约为22.4LC、SO2、SO3都能与水剧烈反应 D、SO2可用于漂白纸浆，SO3不能7有关二氧化硫的叙述正确的是 A、二氧化硫能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B、常温常压下，饱和二氧化硫水溶液的物质的量浓度约为1.7mol/L左右C、实验室可用启普发生器来制二氧化硫 D、用石灰水很容易区分二氧化硫和二氧化碳8等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比 A大于2：1B小于2：1C大于2：3D小于2：39在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O210下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水11某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应12在200mL0.2mol/LNaOH溶液中，通入一定量三氧化硫气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5g，该固体物质的成分可能是 A、Na2SO4 B、NaHSO4 C、NaOH和Na2SO410H2O D、NaHSO4和Na2SO410H2O 12345678910111213下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化 合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填 “大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_ _。14某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置