2005年中考模拟题二.doc

2005年中考模拟题二一、选择题(每小题有1个正确答案，每题2分，共30分) 1.下列物质中属于纯净物的是( ) A.煤 B.乙醇 C.蔗糖溶液 D.液化石油气 2.河北省境内有一座著名的龙泉寺，寺内有一泉眼，泉水常年流淌不断。经测定泉水中含有人体所需的多种矿物质，其物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是( ) A.原子 B.分子 C.元素 D.单质3.现有一种物质分子的模型如图。则下列说法正确的是( ) A.该物质不是有机物 B.该物质的化学式是C2H6O C.该物质不是可燃物 D.大量饮用该物质对人体有益4.用辩证的观点分析下列说法，你不赞成的是( ) A.从源头上防止环境污染，比造成污染后再去治理的意义更重大 B.甲烷是一种优良的气体燃料，但煤矿坑道中由于它的存在，可能引起爆炸 C.CO2有利于促进绿色植物生长，为使农业增产，大气中应增加CO2的含量 D.塑料制品可以极大地方便人们的生活，但会给环境带来严重的污染5.“轻轨汽车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨汽车开动时，在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( ) A.金刚石 B.石墨 C.铝 D.铜6.以羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人造假牙。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为( ) A.+5 B.+4 C.+3 D.37.我国农业生产中普遍存在“重氮、磷肥，轻钾肥”的施肥方式，导致农作物对化肥的吸收率下降，氮、磷流失严重。为改变上述状况，在农业生产中必须适当加大钾肥用量。下列物质中属于钾肥的是( ) A.NH4HCO3 B.Ca(H2PO4)2 C.K2SO4 D.CO(NH2)28.下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是( ) A.氢氧化钠固体 B.大理石 C.浓硫酸 D.浓盐酸9.下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.06.86.07.06.57.55.05.5某同学得知，当地土壤的pH接近于7以上农作物最不适宜种植的是( ) A棉花 B玉米 C大豆 D茶树10.实验证明点燃的镁条在CO2气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑(碳单质)。下列说法错误的是( ) A.金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火 B.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C C.镁条在空气中燃烧时只与CO2发生了反应 D.不是一切物质的燃烧都要在空气或氧气中进行11.我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是( ) A.Al B.Cu C.Fe D.Zn12.在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图象中正确的是( )13.下列除去物质中少量杂质的方法中，合理可行的是( ) A.加热可除去镁粉中少量的氧化镁 B.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采取点燃的方法 C.蒸发溶剂能较好地除去硝酸钾中少量的氯化钠 D.用适量消石灰可除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 14.下列物质能满足右图中甲物质变化要求的是( ) A.Cu B.Fe2O3 C.Mg D.CuO15.下列由实验现象得到的结论，正确的是( ) A.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42 B.向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属 C.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不含离子 D.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性二、选择题(每小题有1-2个正确答案，每题2分，共10分)16.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质，所选试剂均足量)( )选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl (Na2CO3)盐酸蒸发BCO2 (CO)O2点燃CFe (Zn)稀硫酸过滤DCO2 (HCl)NaOH溶液洗气17.将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是( ) A.Na2CO3 B.CO2 C.CaO D.Cu(OH)218.若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是( ) A.从空气中分离出氧气 B.将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去 C.从草木灰中提取碳酸钾 D.从氯酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰和氯化钾19.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能与BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能与NaOH溶液反应生成盐和水；丙能与盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能与CaO反应生成碱。则下列推断不正确的是( ) A.甲可能是MgSO4 B.乙一定是H2SO4 C.丙可能是NaOH D.丁一定是水20.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是( ) A.质量比为1:9的H2和O2 B.质量比为3:4的C和O2 C.质量比为1:6的CH4和O2 D.质量比为7:2的CO和O2三、填空题(每空1分，共26分) 21.我们的日常生活与化学有着密切的联系。请在氢气石墨干冰酒精食醋 纯碱，这几种物质中选用适当物质填空(填序号)： 写字用的铅笔中含_，司机驾车前饮用的饮料中不能含有的是_，属于未来新型能源的是_，厨房调味品中pH小于7的是_，可以用作致冷剂的是_，可用于家庭清洗油污的是_22.阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32、氧气约占0.13，岩层中含有较丰富的镁资源。请用化学方程式解释下列设想： (1)检验取回的火星大气中含有二氧化碳_； (2)利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题_23.2004年4月，南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。某生听到这一消息后立即上网，查找氯气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应。请根据以上信息回答： (1)液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是_(填序号).A.立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 B.逃生时应往高处逆风跑 C.逃生时应往低处顺风跑 (2)液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒_以减少空气中氯气的含量； (3)液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查。请你结合具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题：_24.如图是固体物质甲的溶解度曲线。 (1)图中A点代表甲的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；(2)请填写下表剩余空格(在表中第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”，在第4栏内选填“饱和或“不饱和”)。1234降低温度溶剂质量溶质质量溶质质量分数溶液状态AB不变B点BC不变 C点25.经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明： (1)使用催化剂，能改变化学反应的速率：_ (2)反应物的量不同，生成物可能不同：_ (3)反应物的量不同，反应现象可能不同：_26.将一包由CaCl2和NaCl组成的固体混合物，按下图所示的实验过程进行分离。回答下列问题： (1)白色沉淀是_，无色气体是_，X溶液是_； (2)操作a的目的是_； 加入过量的Na2CO3溶液的目的是_四、简答题(7分)27.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么?其作用原理是什么?28.在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案： 方案：CuS是在硫杆菌(催化剂)作用下与空气中的O2发生化合反应生成CuSO4； 方案：2CuS+3O22CuO+2SO2 CuO+H2SO4=CuSO4+4H2O。 (1)请写出方案的反应的化学方程式_ (2)从环境保护的角度考虑，两个方案中选_ (填“”或“”)更合理，理由是_五、实验题(每空1分，共17分)29.从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成的部分：操作步骤目 的(1)将废水过滤 (1)(2)向滤液中加入过量铁粉(2)(3)(3)将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离 (4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸(4) (5)将反应后的混合物过滤 (5)(6)(6)得到硫酸亚铁晶体30.小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：可能是氧化铜；可能是炭粉；可能是 氧化铜和炭粉的混合物。他们做出以上猜想的依据是： (1)小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。 如果猜想正确，现象应是_ 如果猜想正确，现象应是_(2)小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想 可以排除。他的理由是_ (3)小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想。她的理由是_； _(4)科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法：_31.某校化学课外活动小组的同学为确定一包黑色粉末的成分，按图装置进行实验，其中X是制取H2的装置。(1)常温下，铝片与氢氧化钠溶液反应也能生成H2，若利用此反应制取H2，X应选择_装置(填字母代号)；(2)将(1)中所制H2通人玻璃管前，需先通过D装置，D装置的作用是_；(3)加热玻璃管一段时间后，管内黑色粉末完全变为红色固体，且烧杯内澄清石灰水变浑浊，则黑色粉末的成分是_；(4)请写出A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式：_六、计算题(10分)32.空气中含有的少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：浓度限值(mgm3)一级标准0.12二级标准0.16三级标准0.20臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠 (Na2S2O3)溶液(含Na2S2O3的质量为47.4m3)恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) (1)O3与KI溶液反应的化学方程式是_