全国各地中考化学真题分类汇编 第十单元酸和碱（1）常见的酸专题 人教新课标版.doc

第十单元酸和碱之常见的酸专题1.（2012自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）da浓硫酸 b生石灰 c烧碱 d浓盐酸2. （2012自贡）酸具有酸的通性的原因是（ ） a酸都能电离出h+ b酸都含有酸根c酸中都含有氢元素 d酸中都含有氧元素3. （2012重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）a除去氯化钠溶液中的碳酸钠 b除去铜粉中混有的铁粉c除去熟石灰中的石灰石 d除去铁丝上的铁锈4. （2012泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ） aagno3溶液 bnaoh溶液 c稀醋酸 dkno3溶液 5.（2012怀化改编）下列溶液中，能使酚酞变红色的是（ ）a.烧碱溶液 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.氯化钠溶液（2012济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到ph试纸上,测得ph=0,表明溶液呈酸性取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是（ ）ca b c d（2012怀化）d（2012宿迁）右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中x是（ ） ba.稀盐酸 b.稀硫酸c.硫酸钠溶液 d.澄清石灰水（2012黄冈）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）ca.氢氧化钠溶液 b.碳酸钠溶液 c硫酸钠溶液 d.澄清石灰水（2012自贡）物质x可发生下列所示的两个反应，则x可能是（ ）dx碱盐水 x金属氧化物盐水acao bco2 cnaoh dh2so4（2012北京）下列物质露置于空气中，质量会减小的是（ ）ba浓硫酸b浓盐酸c氢氧化钠d氯化钠（2012青岛）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（ ）bd a足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 b足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 c足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 d等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应（2012黄冈）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是_。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_。四氯化硅(sio4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成h4sio4和h2o而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是_。h2或co2等（合理就行）；金属表面除锈等（合理就行）；sicl4 + 4h2o = h4sio4 +4hcl（2012佛山）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（ch3cooh），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出ch3coo-，和 （填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。 （4）若naoh溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。 （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的ch3ch2oh在酶的作用下与空气中o2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。（1）h+ （2）hcl （3）caco3（4）ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o （5）30（2012广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题 (1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_， 反应的化学方程式是_。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。 (3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5的盐酸_g。（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色； ； （2）；（3）12g。（2012泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸（用10ml98%的硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点） 、 。探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。兴趣小组已经完成下表实验和，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。无明显变化，假设成立。能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。 ，假设成立。 你认为方案与方案相比，方案的优点是 。请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。 脱水 ； 吸水 浓硫酸 ， 水 ；（各0.5分，两空答案相同不能得分） 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响，等。（评分说明：说出其中1点得1分，如果说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（或吸水速度快、吸水量大）”就可以得2分，本小题共2分）实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。采用了对比实验的方法，更科学 。取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。（其它合理答案均可）加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）（2012绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有s042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。方案步骤现象结论取样品.滴加bacl2溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有s042-取样品，滴加过量_在步骤的溶液中滴加bacl2溶液无明显现象有白色沉淀产生废液中含有so42-取样品，滴加ba(n03)2溶液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有s042- (1)方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是_。 (2)方案和中，结论不成立的方案是_，理由是_。 (3)方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除_的干扰。(1)稀盐酸 (2)方案 不能排除ag+的干扰 (3)co32（2012潍坊）人的胃液里含有适量的盐酸，右图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是_。说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）_。增大反应物的接触面积，加快反应速率 nahc03+hcl=nacl+h20+c02 （2012宿迁）正常情况下人的胃液ph为0.81.5 ， 相应含hcl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃液中hcl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中hcl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。(1)正常情况下，人的胃液显 性。(2)若人的胃液总量为100ml，正常人胃液中hcl的质量范围为 g。(3)服用碱性药品可以治疗胃液中hcl含量过多，你认为该患者 （填能或不能)服用氢氧化钠来治疗胃液中hcl过多，理由是 。(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是al(oh)3】，每片胃舒平含al(oh)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程） （2012百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。 （2）将zn片投入稀硝酸中，预计将产生h2，其名称为 。【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，zn片投入稀hno3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体a，在试管口气体a变成红棕色有刺激性气味的气体b。【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与zn、cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成h2。 （2）氮元素某些气态物质的物理性质nh3n2nono2顏色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认同了红棕色气体b是no2，但对于无色气体a及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为a是nh3，但遭到大家的一致反对，原因是 ；小强同学认为a是n2，也遭到大家的一致反对，原因是 ；经讨论，最终大家获得了a是no的共识。no遇氧变成no2的化学方程式为 。【实验探究】小红同学对硝酸能与cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀hno3中，发现cu溶解，也出现上述zn与稀hno3反应的类似现象，确证生成了no，并在老师的帮助下，测出恰好反应的cu和hno3的质量比为821，由此获得了cu与稀hno3的反应方程式为 。【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀hcl跟铜不反应而稀hno3却能跟铜反应的原因 。 【实验设计】（1）红（2）氢气【猜想与分析】（1）取少量稀hno3于干净的试管中，滴入石蕊试液。观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）（2）nh