09-10第一学期高二化学段测二.doc

高二年级化学科阶段二（选修4）考试题（一、单选题（本题包括15小题，每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列过程一定释放出能量的是（ ）A化合反应B分解反应 C分子拆成原子D原子组成分子2. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤做燃料；燃烧煤时鼓入足量空气； 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）A. B. C. D.3能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B有序排列的火柴散落时成为无序排列C水总是自发的由高处往低处流 D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大4. “嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol15. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 6、下列影响化学反应速率的因素中能降低反应活化能的是（ ）A、温度 B、压强 C、浓度 D、催化剂7. 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）= 2C（气）+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ）A降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A8. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表 示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）9.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）10.下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 12.一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化13.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比盐酸弱15.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl二、双选题（本题包括5小题，每题4分,共20分。每小题只有2个选项符合题意。）16石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少17下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深y x p1 p2 18反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab19反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 20人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3- H2CO3 CO2H2OHPO43 HPO42 HHPO42 H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定C某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。 罗村高级中学2009-2010学年度第一学期高二年级化学科阶段二（选修4）答题卷班别_ 姓名_ 学号_（全卷共 5页，供1-5班使用） 命题：张亦鹏 成绩 第二部分 非选择题（共50分）三、填空题（共33分）21（6分） 1克H2燃烧时放出热量约为143 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热4600 kJ，H2被公认是21世纪替代矿物 燃料的理想能源。试述H2作为能源的三个主要优点：（1）_；（2）_；（3）_。22. （5分）已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)： 23（6分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。24.（8分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。原因是： 。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。25.（8分）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A溶器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D降低温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）四、实验题（8分）26.（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_五、计算题：（9分）27.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 。罗村高级中学2009-2010学年度第一学期高二年级化学科阶段二（选修4）答案题号12345678910答案DCCAADDCBC题号11121314151617181920答案BDBAABDABBDACBC21（6分）（1）原料来源广； （2）（单位质量）发热值高； （3）产物无污染。22.（5分） C(S,石墨)=C（S,金刚石） H+1.5kJ/mol23（6分）（1）放热（2）减小 升温，此平衡逆向移动。24. （8分） m+np 逆方向 当m+n = p时，加压平衡会移动，则A、B中至少会有一种不是气体，则逆方向是气体体积缩小的方向。 气体25（8分）（1）0.1mol/（Lmin）（2分） 20%（2分） （2）ABE （2分） （3）AD（2分）26（8分）