高中化学 2.3.3化学平衡（3）导学案 新人教版选修4.doc

第二章 第三节 化学平衡（学案）第 三 课时【学习目标】: 1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【复 习】 ：勒夏特列原理： 。 【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材p28-29 的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k= 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。k值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；k值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。一般的说，当k105时，该反应进行的就基本完全了。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：ma(g)+ nb(g)pc(g)+ qd(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：qc=cp(c)cq(d)/cm(a)cn(b)，叫该反应的浓度商。qck ，反应向 进行；qck ，反应处于平衡状态；qck ，反应向 进行。（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；将化学计量数扩大或缩小，k值可能会相应改变。可逆反应的k(正)与k(逆)互为倒数。若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【练习一】 写出下列反应的平衡常数的表达式 feo (s)+co(g)fe(s)+co2(g)， k= 2co(g) + o2(g) 2co2(g) ， k= caco3(s) cao(s) +co2(g) ， k= 【练习二】：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(g)的平衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；则k1和k2的关系式为： ；k2和k3的关系式： 。5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率=100%=100%=100%转化率越大，反应越 6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2。 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1关于平衡常数k，下列说法中正确的是()ak越大，反应速率越大b对任一给定的可逆反应，温度升高，k值增大c对可逆反应，k值越大，反应物的转化率越高d加入催化剂或增大反应物浓度，k值将增大2关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()a只与化学反应本身和温度有关b只与反应的温度有关c与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响d只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数32 000 k时，反应co(g)o2(g)co2(g)的平衡常数为k，则相同温度下反应2co2(g)2co(g)o2(g)的平衡常数k为()a. bk2 c. d.4在相同的温度下，已知反应：n2(g)o2(g)2no(g)的平衡常数k3.841031；2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数k3.101026 lmol1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()a b0，k1 moll1co(g)cl2(g)cocl2(g)h0，k5104 lmol1cocl2(g)co(g)cl2(g)(1)根据反应的平衡常数k的表达式，下列等式必定成立的是_。ac(pcl5)c(pcl3)c(cl2)1bc(pcl5)c(pcl3)c(cl2)1cc(pcl5)c(pcl3)c(cl2)反应和反应的平衡常数k表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低cl2浓度，反应的k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)要使反应和反应的k值相等，应采取的措施是_。a反应、同时升温b反应、同时降温c反应降温，反应维持21012对可逆反应aa (g)bb(g)cc(g)dd(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：k，k为一常数，称为化学平衡常数，其反应的k值只与温度有关，现有反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0其平衡常数可表示为kc(co2)/c(co)，已知1 100时k0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值_，平衡常数k值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100时测得高炉中c(co2)0.025 moll1，c(co)0.1 moll1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。14在一个容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2h2(g)co(g)ch3oh(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 moll1，求：(1)以h2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达平衡时co的转化率。(3)该温度下的k。【参考答案】1c2.a3.c4.b5c根据反应：2hi(g)h2(g)i2(g)消耗的c(hi)2c(h2)1 moll1，再结合反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)知c(nh3)c(hi)1 moll14 moll15 moll1。因此该温度下，反应的平衡常数：kc(nh3)c(hi)5 moll14 moll120 mol2l2。6c7.a8.b9.a10(1)(2)吸热(3)bc(4)830解析(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出k。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中co或水蒸气的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。(4)当c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)时，k1，此时的温度由表中数据可知为830。11(1)c不同(2)不变(3)a12(1)小于(2)逆反应x3.013(1)增大增大(2)否大于因温度不变，k值不变，此时c(co2)/c(co)v逆解析(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c(co2)增大，c(co)减小，所以平衡常数kc(co2)/c(co)增大。(2)平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态。将