山东省高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物课时知能训练一、选择题1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()afecl2balcl3cfecl3 dcucl2【答案】b2下列变化过程不能直接实现的是()hclcl2ca(clo)2hcloco2a bc d【答案】d3实验过程中，不会产生气体的是()【解析】a项，2hclo光,2hclo2；b项，hclnahco3=naclco2h2o；c项，cl22nabr=2naclbr2；d项，2na2o22h2o=4naoho2。【答案】c4某同学用下列装置制备并进行有关cl2的实验。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：闻cl2的气味c图中：生成蓝色的烟d图中：若气球干瘪，证明cl2可与naoh反应【解析】mno2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此a中浓盐酸不可能全部消耗；cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；cu在cl2中燃烧生成棕黄色烟；若cl2能与naoh溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。【答案】b5(2011榆林测试)自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()afecl2 bna2so3cnaoh dalcl3【解析】氯水的成分为cl2、hclo、hcl、h2o，故遇到fecl2时：2fecl2cl2=2fecl3；遇到na2so3时：na2so3cl2h2o=na2so42hcl；遇到naoh时：cl22naoh=naclnacloh2o，所以a、b、c项中药品都会变质。【答案】d6(2012南京模拟)在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()aph增大，hclo浓度增大bph减小，cl浓度增大cph增大，cl浓度减小dph减小，hclo浓度减小【解析】由cl2h2ohclhclo，因酸性h2co3hcohclo，加入na2co3后，hcl与之反应，平衡右移，hclo浓度增大，ph增大，cl浓度增大。【答案】a7下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯气与水反应：cl2h2o2hclclob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2oc浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hcl(浓)mn22clcl22h2od漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32h2clo【解析】hclo为弱酸应写化学式，a项、d项错。浓盐酸中hcl以离子形式存在，c项错。【答案】b8实验室用下列两种方法制氯气：用含hcl 146 g的浓盐酸与足量的mno2反应；用87 g mno2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()a比多 b比多c一样多 d无法比较【解析】146 g hcl的物质的量为4 mol,87 g mno2的物质的量为1 mol，由方程式：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o,1 mol mno2可以与4 mol hcl反应，但是，应注意稀盐酸与mno2不反应的事实，也就是说1 mol mno2与足量浓盐酸反应生成的cl2多。【答案】b9(2012潍坊三县联考)为预防“h1n1”甲型流感，可以用“84”消毒液(naclo溶液)消毒，下列说法正确的是()anaclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性b1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移2 mol电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2、so2相同d“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【解析】1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移1 mol电子，b错；so2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而hclo、na2o2的漂白原理是强氧化性，c错；d中会发生反应clclo2h=cl2h2o，生成了有毒气体，d错。【答案】a二、非选择题10在室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知e溶液是无色的，请回答：(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，c_。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。【解析】框图题的推断要善于抓住题干的信息，如b为黄绿色气体可推出b为cl2；再根据c为无色气体及反应知c为h2、e为hcl；再根据反应知a为金属，再根据反应和知a为变价金属，知a为fe。【答案】(1)fecl2h2(2)3cl22fe2fecl3(3)fe2hcl=fecl2h2(4)2fe2cl2=2fe32cl11.(2012潍坊抽检)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)a是浓盐酸，b是二氧化锰，将a滴入b中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，结果制得的cl2体积(标准状况下)小于1.12 l，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 ml(标准状况下)cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗hcl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o中，1 mol cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 ml(标准状况下)cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol。【答案】(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗hcl(3)饱和食盐水浓硫酸(4)0.01 mol12如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：b(氢硫酸)、c(溴化亚铁溶液)、d(碘化钾淀粉溶液)、e(溶有二氧化硫的氯化钡溶液)、f(水)、h(紫色石蕊试液)。(1)a是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃a处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃g处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是b_；c_；d_；e_；f_。(5)g装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出g中反应的化学方程式_。装置f的作用是_。(6)在h处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。【解析】(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)b瓶的作用是贮存多余的cl2，试剂最好为饱和食盐水。(3)原理同，可代替；中c瓶中密封，不安全。(4)当黄绿色气体充满整个装置时，说明cl2充满。cl2有强氧化性，可将h2s、fe2、br、i，so2氧化为s、fe3、br2、i2、so，故c中溶液由浅绿色变为棕色；d中溶液变蓝；e中产生白色沉淀baso4；f中由于吸收了cl2变为浅黄绿色。(5)f的作用是提供水蒸气。(6)生成hcl使溶液变红色，剩余cl2与水反应生成hclo又起漂白作用。【答案】(1)mno24hcl(浓)mncl22h2ocl2(2)饱和食盐水(3)可行，不行与原理相同，而中因c瓶口密封