高考化学暑期自测练习题15.doc

2013年高三化学自测练习暑期系列（15）（测试时间：60分钟 卷面总分：108分）1下图显示了经济发展与环境质量的关系，根据这种关系，发展中国家应采取的策略是（ ）a环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略 b后工业化阶段环境问题会自然解决c保护环境至关重要，必须杜绝兴建大量排污的工业 d可采取措施减少或避免发展过程中的环境污染2已知kocn中碳为+4价，在反应kocn+koh+c12co2+n2+kc1+h2o（未配平）中，如果有6molc12完全反应，则被氧化的kocn的物质的量是（ ）a2molb3mol c4mold6mol3将112 l标准状况下由x、y组成的混合气体用水全部吸收得到1l溶液，测得ph=1，则x、y可能是，x与y的体积比为（ ）a h2， cl2；1：1b no2，o2；4：1c cl2，so2；1 ：1d no，o2；4 ：34既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的一组物质是（ ） al (nh4 )2co3 氨基酸 油脂a b c d5化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（ ）a制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热b在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度c白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于cs2后倒入垃圾箱d给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人6把002mol/lhac溶液和001mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）ac（hac）+ c(ac)=002mol/l bc（hac）c(ac)cc(h)c(ac)c（hac） d c(ac)c(na+)7已知 nh4+alo2- +h2o=al(oh)3+nh3h2o ，向含有等物质的量的nh4+、al3+、h+混合溶液中，慢慢滴加 naoh 溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：h+oh-=h2o al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o al3+3oh-=al(oh)3nh4+oh-=nh3h2o先后顺序正确的是（ ）a b c d8ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)的t图象如左图所示。若其它条件都不变，只是在反应前加入催化剂，则其t图象如右图所示。1212b1b2b1b2 t1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大。以上正确的是（ ）a b c d9（15分）已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，c为液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用a与石墨作电极，b的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：反应为a在某种气体中燃烧，生成单质y和a的氧化物，其反应方程式为： 。从d溶液制备d的无水晶体的“操作a”为 。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为_。原电池反应中正极的电极反应式为 。10（15分）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的fe和c，然后，加入少量浓硫酸。在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_ 为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入_（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰。 接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：_；_。反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是_。由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_11（15分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题： （1）已知：n2(g)+o2(g) =2no(g)；h=1805kj/mol4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) ；h=-905kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) ；h=-4836kj/mol则n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）的h=_ _。（2）如果工业上，在一定温度下，将15moln2 气体和6molh2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则其n2的转化率为_。 （3）合成氨反应的n2的转化率很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于_ _(填编号)方法。理由是_ _。过滤 蒸馏 渗析 萃取 （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_。 （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/l，实验室若需用80ml浓度为5mol/l的氨水时，需取20mol/l 的氨水_ml (用100ml的容量瓶)。假如该氨水的ph=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的ph_14a(填“大于”“小于”或“等于”)12（15分）有机物a（c7h11cl3o2）在naoh水溶液中加热，生成有机物b和c。 （1）产物b（c 4h10o3）分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它与甘油互为同系物。b分子中的官能团名称是 。b可能的结构简式为 、 。b不可能发生的反应有 。a消去反应b加成反应c水解反应d氧化反应 （2）cf有下图所示的转化关系。c、d、e、f分子中均不含甲基，其中e能跟b发生酯化应。d的结构简式为 。f在一定条件下可转化为paas（高分子化合物，常用作食品增稠剂），该反应的化学方程式为 。 （3）如何通过实验证明a分子中含有氯元素，简述实验操作。 参考答案1d【解析】发展中国家处于工业化初期阶段，根据图示转化关系，此时，环境污染较严重。要在发展经济的同时，注重保护环境，应采取措施减少或避免发展过程中的环境污染。d正确，abc错误。2c【解析】因为kocn中碳为+4价，则n是-3价，依据电子得失守恒，存在关系：2kocn3c12，所以被氧化的kocn的物质的量是4mol。3c【解析】由“气体全部被水吸收”可将b排除，计算得溶液中h+的物质的量为01mol，a：反应为：h2 + cl2 = 2hcl，计算可得溶于水后溶液溶液中的h+的物质的量为005mol，错误；c：反应为：cl2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hcl，计算可得溶液中h+的物质的量为01mol，正确；d：反应为：4no +3 o2 + h2o = 4hno3 ，计算可得溶液中h+的物质的量为005mol，错误。4d解析本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、naoh溶液反应。5b 【解析】制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即把导管拿出水面，a不正确；可燃性气体点燃前均需检验纯度。b不正确；白磷易自燃，用剩后要放回原瓶，cs2易挥发，不能溶解在其中倒入垃圾箱，会造成火灾。6d【解析】此题实质上是005mol/l的hac溶液和005mol/l的naac溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(h)c(na+)c(ac)c（oh） （）由物料守恒关系可得： c（hac）c(ac)c(na+)2001mol / l （）由（2）式可知a不正确。将（1）2（2）可得： 2c(h)c(ac)2 c（oh）c（hac） （）选项错误。以此得答案为 d。 7c【解析】在有多种离子存在的情况下，一般是依据不能大量共存的原则和离子间可能发生的中和、双水解、氧化还原、沉淀、络合等来判断反应的顺序。通常情况来说溶液中的离子反应以 h+与 oh-间的中和反应速率最快，其它则需据理分析。故第一个反应为中和反应：h+oh-=h2o ；第二个反应为：al3+3oh-=al(oh)3但发生第二个反应后，又出现两性 al(oh)3 与 nh4+何者优先反应的问题。若 al(oh)3优先与 oh-反应，则产物alo2-与nh4+ 又发生题给的双水解反应而不能共存又变回 al(oh)3，故第三个反应为 nh4+oh-=nh3h2o 。最后一个离子反应为 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 。8b【解析】使用催化剂可以加快反应速率，所以12，且平衡速率也大，b1b2，使用催化剂可以缩短到达平衡所需要时间，t1t2 ，但使用催化剂不能改变反应物转化率，反应物浓度变化值（阴影部分）相等。9 2mg+co22mgo+c （3分） 将d溶液在hcl气流中蒸干（3分）4nh3+5o24no+6h2o （3分）c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o（3分）2nh4+2e=2nh3+h2（3分）【解析】本题是无机框图推断题，解答无机框图推断题，要找准“突破口”，结合题给转化关系逐一推断出各种物质。根据中对反应的表述，可以推断a为mg，单质y为c。根据反应的转化关系可以推断无水晶体d是mgcl2，由d的溶液制得其无水晶体，应该采取蒸发的方法，因为，在加热蒸发过程中易发生水解，因此，要将mgcl2溶液在hcl气体中蒸干。x为气体，c为液体，根据x与c之间的转化关系，可判断y为氢气，c为h2o。根据e、f、g、h的转化关系，可以确定e为nh3或h2s。结合题给的转化关系：mg和石墨做电极，使b溶液发生原电池反应，由d确定b中含有cl元素，可以判断e为nh3，f为no，g为no2，h为hno3。反应的转化是c与浓硝酸反应生成no2、 co2和h2o。原电池反应的正极是石墨负极是mg，正极发生的反应是nh4+得到电子生成nh3和h2。10常温下，fe遇浓硫酸钝化（2分），而c不与浓硫酸反应（2分）； 干燥管（2分）2fe+6h2so4(浓) fe2(so4)3+3so2+6h2o （3分） c+2h2so4(浓) co2+2so2+2h2o （3分）氢气（或h2）（1分） 形成原电池加快反应速率 （2分）【解析】本题是课本实验的创新应用，以基础知识常温下，fe遇浓硫酸钝化而不反应，c只有在加热条件下才与浓硫酸反应为基础，在加热条件下fe、c在与浓硫酸反应的创新应用。常温下，fe遇浓硫酸钝化而不反应，c只有在加热条件下才与浓硫酸反应；fe、c在与浓硫酸反应时都有so2生成，so2空气污染物，必须除掉。因为fe和c是足量，浓硫酸是少量，故随着反应的进行硫酸的浓度逐渐下降，一定程度后fe与硫酸反应放出氢气。11（1）-922kj/mol（3分）（2）50%（2分）（3）（1分），通过改变物质的状态来进行混合物的分离 （2分）（4）8nh3+3cl2=6nh4cl+n2（3分）（5）25（2分），小于（2分）。【解析】据题意，（1）根据盖斯定律，将方程式2+3，得出h=-922kj/mol；（2）容器体积不变时，压强变为原来的80%，根据气体状态方程，可知物质的量也为原来的80%，气体体积的减少值，即为生成氨气的物质的量，为15mol，根据方程式，反应的氮气为075mol，转化率为50%；（3）将氨气分离时是利用其易于液化的原理，和蒸馏一样都是利用其熔沸点不同，改变其状态进行分离；（4）生成物中有氯化铵，则氯气被还原，氨气应被氧化，另一生成物为氮气，方程式为：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2；（5）解答时注意配制溶液时，只能配制100ml，而不是80ml，即可得出正确答案。当盐酸的浓度为14a时，两者反应时，相当于电离的氨水和盐酸正好反应，而氨水还有未电离部分，也就是氨水过量，溶液应为碱性，该处溶液为中性，说明盐酸的酸性还要强一些，故小于14a。12（1