湖北省八校2014届高三第二次联考+化学试题+Word版含答案.doc

可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ce 140 H 1选择题 共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体B按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系C甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应 D乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应8X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是AX、Y形成的化合物中可能含有双键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应CW元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：W=+2ZW2+ZZD XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高9下列实验能达到目的的是用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4（g） Hc(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H)D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐13向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 molL-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）A t1Bt2Ct3Dt426（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：纯碱 固体氢氧化钠 氯酸钾反应器铬铁矿粉碎浸取，过滤滤液调节pH=78过滤滤液浓缩、过滤、晾干重铬酸钾KCl酸化反应器中主要发生的反应为：.FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2O+KCl（未配平）.Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2.Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O在步骤中将溶液pH调节到78可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。（1）在反应中氧化剂是_，若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为_。（2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_。（3）操作目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为_，离子方程式为_。 （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾_（填字母）A重结晶 B萃取分液 C蒸馏（5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式_。27（14分）中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为11059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：_A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为_。（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反应的离子方程式是 _。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _ g。Pt甲Pt乙N2O4/无水HNO3无水HNO3N2O4阳离子交换膜（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。Pt乙为 _极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_。N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+28（15分）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_。（3）E装置中浓硫酸的作用是_。（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：_，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由_ （请选择字母填空：A酸式滴定管，B碱式滴定管）改装而成。（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据_。AB装置实验前后质量差mg； BF装置实验前后液面差VLCD装置实验前后质量差mg； DE装置实验前后质量差mg；36化学选修2化学与技术（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下： 文字 根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是_、氯碱工业的装置是_。（2）写出生产过程中X_ Y_ （填化学式）（3）写出产生CuCl的化学方程式_。（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_。（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:_。（7）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是_。待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.10 molL-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+如此再重复二次测得：123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0.750.500.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.6524.7524.70数据处理：计算得CuCl的纯度为_。（平行实验结果相差不能超过0.3%）37化学选修3物质结构与性质（15分）现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为_。（用相应的元素符号表示）（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为_。（用化学式表示）（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_。BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，右图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为_；G的三溴化物分子的结构为_型。（2）写出合成BG的化学反应方程式为_。（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为_g/cm3。（不需化简）38化学选修5有机化学基础（15分）已知：RH(R)CO + ROHRH(R)COHORH+RH(R)CO + ROHR1R2CCR3R41) O32) Zn/H2OR1R2CCR3R4O + O有机物的分子式为C10H8O3，能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：C10H8O3CH3OHC11H12O4(1)O3(2)Zn，H2OC9H10O3新制Cu(OH)2C9H10O4H+C8H6O3(分子中有4种化学环境的氢)请回答：（1）分子式为C10H8O3的有机物中含有的官能团名称为_。（2）上述转化中，反应的作用为_。（3）分子式为C10H8O3的有机物能发生的反应有：_。a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.水解反应有机物X的分子式为C6H9O4Br，能与NaHCO3反应，有如下转化关系：X稀H2SO4ABNaOH溶液NaOH溶液C稀H2SO4D浓H2SO4浓H2SO4EF一定条件高分子化合物请回答：（1）若E为六元环结构，则X的结构简式X1为_； 若E为八元环结构，则X的结构简式X2为_；（2）已知F能使溴水褪色，写出F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_；（3）D的一种同系物D1，在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为6:1:1，则D1的结构简式为_。化学部分7D 8C 9C 10C 11A 12C 13C26（14分）（1）KClO3（2分）， 126.021023或12NA（2分）（2）Fe2O3Na2CO32NaFeO2+CO2（2分）（3）溶液由黄色变为橙色（2分） 2CrO42-2H+Cr2O72-H2O （2分）（4）A （2分）（5）K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4（2分）27（14分）（1）D （2分）（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=（2ba）kJmol-1（2分）（3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）（4）2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-，（2分） 60（2分）（5）阴（2分），N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+（2分） N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+28（15分）（1）分液漏斗（1分），碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）（2）Cu和Cu2O（3分）（3）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）（4）向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平（2分），偏小（2分），B（1分）（5）B、C（2分）36（15分）（1）接触法；（1分）离子交换膜电解槽 （1分） （2）Fe、稀盐酸 （2分）（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4 （2分）（4）抽滤或者减压过滤；减少产品CuCl的损失；防止CuCl的水解。 （3分） （5）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为11，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为11，所以理论上不需要补充SO2气体。 （2分）（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解 （2分） （7）加速样品的溶解，0.95或者95% （2分）37（1