山西省晋西希望教育集团希望中学高中化学 1.3化学反应热的计算 第2课时导学案 新人教版必修4.doc

1.3化学反应热的计算 三 案 导 学 稿课 题第一章第三节化学反应热的计算（第2课时）教学目标知识与技能：能用热化学方程式和盖斯定律等进行有关反应热的简单计算。过程与方法：通过交流、讨论学会反应热的求算方法情感、态度与价值观：体会反应热的计算在实际生产研究中的重要意义。重点难点重点：盖斯定律的应用和反应热的计算难点：盖斯定律的应用技巧【新课】二.反应热的计算：1.根据盖斯定律求算例1（08宁夏卷）已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为( a )a-44.2kjmol-1b+44.2kjmlo-1 c-330kjmol-1d+330kjmlo-12.根据热化学方程式计算例2（课本p13）3.根据反应物和生成物的键能和求算例3（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（ a ）a（6a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4a+5d4c12b）kjmol4.根据化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量求算例4（08重庆卷）化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是（a ）an2(g)+3h2(g)=2nh3(1); h=2(a-b-c)kjmol-1bn2(g)+3h2(g)=2nh3(g); h=2(b-a)kjmol-1cn2(g)+h2(g)=nh3(1); h=(b+c-a)kjmol-1dn2(g)+h2(g)=nh3(g); h=(a+b)kjmol-1【总结】根据热化学方程式计算，反应热与反应物各物质的量成正比；根据反应物和生成物的键能和求算： h=e反应物键能和 e生成物键能和根据化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量求算：h=e吸 e放根据盖斯定律求算：例如：有右图可得h1、h2、h3 的数量关系为h1 + h2 =h3根据比热公式进行求算：h = -c(t2-t1)(m1+m2)/n(h2o)(kj/mol)【要点】 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数； 热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减； 将一个热化学方程式颠倒时,h的“+”“-”号必须随之改变。【课堂练习】1.（09全国卷。11） 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是( b )a11 b1