中考化学诊断测试题22.doc

2013年中考化学诊断测试题22(2012北京9)已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p b热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3s2c1 d酸性：h3aso4h2so4h3po4答案：c(2012新课标13)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是a上述四种元素的原子半径大小为wxyqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性答案：d(2012浙江9)x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13(25)。下列说法正确的是a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol答案：c(2012山东9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是a非金属元素组成的化合物中只含共价键 bia族金属元素是同周期中金属性最强的元素 c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d a族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案：b(2012上海6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 a. bi元素的质量数是209 b. bi元素的相对原子质量是209.0 c. bi原子6p亚层有一个未成对电子 d. bi原子最外层有5个能量相同的电子答案：b(2012四川8)已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 ax、y、z、w的原子半径依次减小 bw与x形成的化合物中只含离子键 cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点 d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3答案：a(2012安徽25)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色w位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。x的电负性比y的 (填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。在x原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。答案：4 2 小 h2o 丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) ch3coohhco3=ch3cooh2oco2(2012大纲27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为 ，c为 ；由这些元素形成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。答案：(1)碳，钠(2)co(3)co2、cs2；clo2、so2(4)金刚石，nacl，na，s2na2o22co22na2co3o2(2012福建23)(1)元素m的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明na2so3溶液中存在so32 +h2ohso3+oh水解平衡的事实是 (填序号)。a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可发生如下转化(其中d是纤维素水解的最终产物)：cu2x澄清溶液悬浊液cu2y过量浓硝酸一定量naohd的溶液非金属x y(填“”或“”)cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2a(g)+b(g)2c(g)+d(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质abcd起始投料/mol2120答案： al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ c ；cu2o+6hno3(浓)=2cu(no3)2+2no2+3h2o 正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比(2012海南19)选修3物质结构与性质19-i(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是a锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳b四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型c二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物d锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质答案：bd19-ii (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00 gcm-1，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知ar(cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种的化学式为 ；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。答案： 1s22s22p63s23p63d104s1 4.701023 4.231022 na= = 6.011023 mol-1sp3 k2cucl3 过氧化氢为氧化剂，氨与cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。cuh2o24nh3 = cu(nh3)422oh(2012江苏21)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。mn2基态的电子排布式可表示为 。no3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o。根据等电子原理，co分子的结构式为 。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为 。1molco2中含有的键数目为 。(3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为 。答案： (1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5) 平面三角形(2)co sp3 26.021023个(或2mol)(3) (2012山东32)化学一物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2) ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是 。co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为 。(3)过渡金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。(4)甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh )。甲醇分子内c原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的o-c-h键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的o-c-h键角。答案：(1)b (2)c (3)4 1：2 (4)sp3 (2012上海四)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：以下四题2326是上海高考的4个小题2310be和9be a.是同一种原子 b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质 d.只有恒定的丰度be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。答案：cd，分子24al和be具有相似的化学性质，写出becl2水解反应的化学方程式 。答案：becl22h2obe(oh)2 2hcl25研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用答案：bc26目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 。答案：s2cl ；caca2+clcl(2012四川26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质，e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体，m为红褐色沉淀。x a b c d b g j h i m n y y 电解 e f d h2o 请回答下列问题： (1)b中所含元素位于周期表中第 周期 族。 (2)a在b中燃烧的现象是 。 (3)d + e b的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 (4)g + j m的离子方程式是 。 (5)y受热分解的化学方程式是 。答案：三 viia (各1分，共2分) 产生苍白色火焰(2分)2:1(3分) 3alo2+fe3+6h2o=3al(oh)3+fe(oh)3(3分)4fe(no3)32fe2o3+12no2+3o2(3分)(2012天津7)x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。回答下列问题：y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。y、g的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。x2m的燃烧热ha kj/mol，写出x2m燃烧反应的热化学方程式： 。zx的电子式为 ；zx与水反应放出气体的化学方程式为 。熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2z+ feg2fe+ 2zg放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。答案： y第2周期via hclo4， h2s o3、cl2、clo2 2h2s(g)+3o2(g)=2 so2(g)+2h2o(l), h= 2akjmol1 ，nahh2o=naohh2 2na+fecl2fe+nacl,放电时正极发生还原反应，应该是fe2+得电子，电极反应式为fe22e =fe。充电时原电池的负极材料na接电源的负极。该电池的电解质为b-al2o3(2012重庆26)金刚石sic具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.(1) 碳与周期元素q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物h为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，q是 ，r的电子式为 .(2) 一定条件下，na还原ccl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中ccl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原制sic,其粗产品中杂志为si和sio2.先将20.0g粗产品加入到过量的naoh溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得sic固体11.4g，滤液稀释到1l，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。(4)下列叙述正确的有 (填序号)， na还原ccl4的反应、cl2与h2o的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同na2sio3溶液与so3的反应可用于推断si与s的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2答案：第二周期第a族，氧(或o)，过滤，水(或乙醇)si2ohh2o=sio322h2 ，0.17moll1 2011年高考(2011江苏5)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是xyzwq图1a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强答案：a(2011浙江9)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案：c(2011安徽7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如下图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2) 3的说法正确的是no2nno2no2a。分子中n、o间形成的共价键是非极性键b。分子中四个氮原子共平面c。该物质既有氧化性又有还原性d。15.2g该物质含有6.021022个原子答案c(2011安徽11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 a。根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大 b。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 c。根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性 d。根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo答案：d(2011福建7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ah3bo3的酸性比h2co3的强 bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强 chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强 d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm答案：b(2011广东22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则a。原子半径：丙丁乙b。单质的还原性：丁丙甲c。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案：ad(2011山东13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b。多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c。p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案：c(2011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低答案：b(2011新课标全国)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a。 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b。 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c。 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d。 元素z可与元素x形成共价化合物xz2答案：a(2011海南) 131 53i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53i的叙述中错误的是a。 131 53i的化学性质与127 53i相同 b。 131 53i的原子序数为53c。 131 53i的原子核外电子数为78 d。 131 53i的原子核内中子数多于质子数答案：c(2011四川)下列推论正确的a。sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3b。nh4为正四面体结构，可推测出ph4 也为正四面体结构c。co2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体d。c2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子答案：b(2011四川)下列说法正确的是a。分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b。分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c。含有金属离子的晶体一定是离子晶体d。元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强答案：a(2011上海9)氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23% 35.453中a75.77%表示35cl的质量分数 b24.23%表示35cl的丰度c35. 453表示氯元素的相对原子质量 d36.966表示37cl的质量数答案：c(2011江苏21a)原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：(1)y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有键的数目为 。(2)化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 。(3)元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。(4)元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为 。答案：(1)sp杂化 3mol或36.210 个 (2)nh3分子存在氢键 (3)n2o(4)cucl cucl2hclh2cucl3 (或cucl2hclh2cucl3) (2011安徽25) w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)x位于元素周期表中第 周期第 族；w的基态原子核外有 个未成对电子。(2)x的单质子和y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。 (3)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。(4)在25c、101 kpa下，已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 。答案：(1)三 ia 2 (2)si hcl (3)sicl43h2oh2sio34hcl(4)sih4(g)2o2(g)sio2(s)2h2o(l) h1520.0kj/mol(2011福建30) 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)3n2(g)4h2o(g) h1038.7kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_(填标号)a。 离子键 b。 共价键 c。 配位键 d。 范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。a。 cf4 b。 ch4 c。 nh4 d。 h2o答案：(1)2s22p3 (2)noc (3)三角锥形 sp3 3 d (4)c(2011山东32) 氧是地壳中含量最多的元素。氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。h可与h2o形成h3o，h3o中o原子采用 杂化。h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为 。cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为agcm3，na表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为 cm3。答案：(1)2 (2)oh键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；(3)sp3；h2o中o原子有2对孤对电子，h3o只有1对孤对电子，排斥力较小；(4) (2011重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。30si的原子的中子数为_；sio2晶体类型为_。al3与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。经处理后的熔渣36.0g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。答案：(1) 2al2oh2h2o2alo23h2 (2)16 原子晶体 (3)hcl (4)co2 (5)25%(2011新课标全国)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：硼砂h2so4h3bo3b2o3bf3bncaf2，h2so4nh3高温请回答下列问题：由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；在bf3分子中，fbf的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na)。答案：(1)b2o33caf23h2so42bf33caso43h2o；b2o32nh32bn3h2o；(2)1s22s2sp1；n；3. (3)120；sp2；正四面体。(4)共价键(或极性共价键)；分子间作用力。(5) (2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。答案：(1)三，va族；(2)nh3；(3)；(4)n2o5；(5)s4n4(2011海南) 19i下列分子中，属于非极性的是a。so2 b。becl2 c。bbr3 d。cocl2答案：bc19ii (14分)铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)so42的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。答案：(1)cu2 h2so4(浓) cuso4 so2 2h2o；(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的cuso45 h2o，显示水合铜离子特征蓝色；(3)正四面体，sp3；(4)6s1；(5)3：1；(4)金属键；(5)h8aucu3(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1mol/l的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_。与出乙的单质的电子式：_。戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按下图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。答案：(1)cl： (2) (3)2：3(4)halo2h2oal(oh)3(5)naclh2onacloh2 先变红后褪色(2011上海23)工业上制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式如下：2al(oh)3 12hf 3na2co32na3alf6 3co2 9h2o根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 属于弱酸的电离方程式 。反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的