高中化学 2.1.1 化学反应速率同步检测 苏教版必修2.doc

2013年高中化学 2.1.1 化学反应速率同步检测 苏教版必修2一、选择题(本题包括5题，每小题4分，共20分)1已知反应a(g)3b(g)2c(g)d(g)在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol(lmin)1，则此段时间内以c表示的化学反应速率为():a0.5 mol(lmin)1 b1 mol(lmin)1c2 mol(lmin)1 d3 mol(lmin)1解析：v(c)2v(a)2 mol(lmin)1。答案：c2下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()a在炭粉中加入kclo3，点燃时燃烧更为剧烈b锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出h2的速率加快c双氧水中加入少量mno2，可迅速放出气体d固态fecl3和固体naoh混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：a中，速率加快的原因是kclo3分解产生的o2助燃；b中，增大硫酸浓度；c中，mno2是双氧水分解的催化剂；d中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。答案：c3下列措施对增大反应速率明显有效的是()aal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝粉改为铝片bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸czn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度dna与水反应时增大水的用量解析：a项减小了固体表面积，反应速率减小；b项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；c项升温，化学反应速率增大；d项增加水的用量不会提高反应速率。答案：c4在恒温下，使反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积变大a bc d解析：中c为固体，增加用量，反应速率不变；中体积减半，气体的浓度增大，反应速率增大；中虽然体系压强增大，但原体系中各气体的浓度未变，反应速率不变；中体积变化，体系中各气体的浓度减小，反应速率减小。答案：b5为比较fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()a图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定fe3与cu2对h2o2分解的催化效果。答案：b二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)对于反应4fes211o22fe2o38so2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？_。(2)4 s内，生成so2的速率为0.4 mol(ls)1时，o2减少的速率是_。(3)测得4 s后o2的浓度为2.8 moll1，则开始时o2的浓度为_。解析：(1)因为fes2、fe2o3为固体，o2、so2为气体，故可用o2、so2来表示该反应的反应速率。(2)v(o2)v(so2)0.4 mol(ls)10.55 mol(ls)1。(3)4 s内o2的浓度减少了0.55 moll1s14 s2.2 moll1，故开始时o2的浓度为2.8 moll12.2 moll15 moll1。答案：(1)o2、so2(2)0.55 mol(ls)1(3)5.0 moll17(9分)将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min时，测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反应速率是0.1 mol(lmin)1。回答下列各问题：(1)5 min内a的平均反应速率为_mol(lmin)1。(2)x_。(3)开始b的浓度为_moll1。解析：5 min时d的浓度为0.5 moll1，则d的平均反应速率v(d)0.1 mol(lmin)1，即v (c)v(d)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v(a)0.15 mol(lmin)1；v(b)0.05 mol(lmin)1。由此可知在5 min内a的浓度减少量为0.75moll1；b的浓度减少0.25moll1；假设a、b的起始浓度为x，可，解得x1.5 moll1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.58(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4) /moll1v(h2so4) /ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是6和_，8和_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。解析：(1)实验4和5的差别是金属的状态，即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大，反应速率越大，实验中1和2也能说明该规律。(2)实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响，另外2和5也可证明该规律。(3)除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响，实验6和7,8和9还表明温度对反应速率的影响。(4