广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十一）物质的量在化学实验中的应用.doc

物质的量在化学实验中的应用1下列目的能达到的是()a将58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 mol/l的nacl溶液b将标准状况下22.4 l hcl溶于1 l水中可得1 mol/l盐酸c将25.0 g胆矾溶于水后配成100 ml溶液所得溶液浓度为1 mol/ld将78 g na2o2溶于水，配成1 l溶液可得到浓度为1 mol/l溶液2下列关于容量瓶的说法不正确的是()a容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线b容量瓶在使用前要检查是否漏水c可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释d容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中3下列溶液中，跟100 ml 0.5 mol/l nacl溶液中所含的cl物质的量浓度相同的是()a100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液d25 ml 0.5 mol/l hcl溶液4下列有关溶液配制的说法正确的是()a在50 ml量筒中配制0.100 0 mol/l碳酸钠溶液b仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 ml0.100 0 mol/l k2cr2o7溶液c用100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸d配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是()a0.21 moll1b0.42 moll1c0.56 moll1 d0.26 moll16(2015泰安质检)某地酸雨经检验除含h外c(oh)可忽视还有na、cl、nh、so其浓度依次为：c(na)2.3105 mol/l，c(cl)3.5105 mol/l，c(nh)2.3105 mol/l，c(so)1.05105 mol/l，则该地酸雨的ph为()a3 b4c5 d67(2015江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d需要称量naclo固体的质量为140 g8(2015南昌质检)36.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()a所得溶液的物质的量浓度：c1 moll1b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 ld所得溶液的质量分数：w36.5/(1 000)9(2015威海模拟)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a(ba)/v moll1 b(2ba)/v moll1c2(ba)/v moll1 d2(2ba)/v moll110将标准状况下的某气体(摩尔质量为m g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/l，则该气体溶入水中的体积是()a. l b. lc. l d. l11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为 _。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。12用18 mol/l浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_ml ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用：a.10 mlb25 mlc50 mld100 ml)(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?a所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。c所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。d定容时俯视溶液的凹液面_。13有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为m g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w1 1第二份溶液w2 2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。(3)若有w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_；_。答 案1选ca项把溶剂的体积误当作溶液的体积；b项不知溶液的体积；d项发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，得到溶液的浓度为2 mol/l。2选c容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，c不正确。3选d物质的量浓度与溶液的体积无关，100 ml 0.5 mol/l nacl溶液中c(cl)0.5 mol/l，而a、b、c、d项中，c(cl)分别为1 mol/l、0.75 mol/l、1 mol/l、0.5 mol/l，d项正确。4选c配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项a、b错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。5选b容量瓶中h2so4溶液的h物质的量为n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25 moll1)20.21 mol，所以c(h)0.42 moll1。6选c根据电荷守恒计算出c(h)2c(so)c(cl)c(na)c(nh)1.0105 mol/l，则ph5。7选c配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，a项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b