高考化学总复习 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金课时闯关（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题3：第一单元 从铝土矿到铝合金 随堂检测（含解析）（苏教版）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2012无锡高三调研)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()a铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气c工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝d在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：选c。镁比al活泼，不能用铝粉制取镁，a错误；根据关系式2al6hcl3h2,2al2naoh3h2，当铝足量时，等量的hcl和naoh产生h2的比例为13，b错误；浓h2so4吸收浓hno3中水分，并放出大量热，促进hno3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，d错误。2两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()a11b13c23 d16解析：选a。两溶液和铝反应放出的气体均是氢气，体积相同，则物质的量相同，则得到的电子数相同，根据电子守恒得到铝的质量和物质的量也相同。3a g mg、al合金完全溶解在c1 mol/l、v1 l hcl溶液中，产生b mol h2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/l、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是()ada34bbc1c铝的质量为 gd与金属反应后剩余盐酸为(c1v12b) mol解析：选c。在该过程中转移电子与消耗oh的关系式为：mg2emg22oh，al3eal33oh，故沉淀中n(oh)n(电子)，所以d ga gm(oh)a gb217 g(a34b) g，a正确；当恰好达到最大沉淀时溶质为nacl，故n(hcl)n(naoh)，即c1v1c2v2，b正确；设合金中mg、al的物质的量分别为x mol、y mol，则24x27ya,2x3y2b，解得y，m(al)27(72b3a)g，c错误；据氢原子守恒知：剩余盐酸为(c1v12b) mol，d正确。4下列各反应的离子方程式中，错误的是()a硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb铁片放入过量的稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no24h2oc将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh2h2o=2alo3h2d偏铝酸钠与过量盐酸反应：alo4h=al32h2o解析：选b。稀hno3具有强氧化性，氧化少量fe应生成fe3，同时稀hno3的还原产物为no。5等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()a2 moll1h2so4溶液b18 moll1h2so4溶液c6 moll1koh溶液d3 moll1hno3溶液解析：选a。镁、铝与浓硫酸、硝酸作用均不产生氢气，排除b、d两项；铝与koh溶液反应而镁不反应，镁、铝皆与稀硫酸反应放出氢气，显然a项产生的氢气多于c项，故答案为a。6(2012沧州高三调研)下列类比关系正确的是()aalcl3与过量naoh溶液反应生成alo，则与过量nh3h2o也生成alobna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则与i2反应可生成fei3dal与fe2o3能发生铝热反应，则与mno2也能发生铝热反应解析：选d。alcl3与过量nh3h2o只能生成al(oh)3沉淀，a项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成na2so4，b项错误；i2的氧化性较弱，只能将铁氧化为fei2，c项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属的氧化物发生铝热反应，d项正确。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7(2012南安高三第一次模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b氢铝化合物中铝显3价，氢显1价c铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物d氢铝化合物具有强氧化性解析：选cd。由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合h、al原子结构特点可知氢铝化合物中al为3价、h为1价；该化合物中h元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。8(2012嘉兴高三调研)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取该溶液实验如下，结论不正确的是()实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色取少量该溶液，加cu片和浓h2so4，加热有无色气体产生，在空气中又变成红棕色取少量原溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀hno3取少量原溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh溶液过量时有部分沉淀溶解a.溶液中肯定存在的离子是al3、no、so、clb溶液中肯定不存在的离子是fe2、ba2、i、hcoc无法确定溶液中是否含有na、cld要确定溶液中是否含cl，可取少量原溶液，加入足量ba(no3)2溶液后，取上层清液加入agno3溶液和稀hno3解析：选a。溶液无色透明，一定无fe2，由得，溶液显酸性，一定无hco。由得，溶液中一定存在no，则一定无i，原因6i2no8h=3i22no4h2o。由可得，溶液中一定存在so，则一定无ba2。因步骤中加入了bacl2溶液，则无法根据步骤确定原溶液是否含cl。由可得，溶液中一定含mg2和al3，通过以上现象无法确定原溶液是否含na。故a项错误。9下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()ah2so4滴入naalo2溶液中bba(oh)2溶液滴入al2(so4)3溶液中cnaoh溶液滴入al2(so4)3溶液中d氨水滴入al2(so4)3溶液中解析：选ac。b项由于ba2so=baso4，故滴加过程中一直有白色沉淀，不会完全消失；d项开始时出现白色沉淀，一直不消失，ac项符合。10(2012承德高三质检)下列图像表示al3与alo物质的量变化的曲线，实线表示al3，虚线表示alo，其中正确的是()解析：选b。根据反应al33oh=al(oh)3和al(oh)3oh=alo2h2o中消耗oh的关系可知图像b正确；由alohh2o=al(oh)3和al(oh)33hcl=alcl33h2o知c、d项错。三、非选择题11某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。mg(oh)2沉淀溶液a溶液b请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的ph，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究alcl3晶体的性质，在得到alcl3溶液后，如何得到alcl3晶体？_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，mg2可与oh反应生成mg(oh)2沉淀，al3与oh反应生成naalo2；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了mg2，但又引入了na，同时al3转化成了alo；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制溶液的ph，以防止部分铝转化成al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发alcl3溶液会因为alcl3的水解而得不到alcl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。答案：(1)mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o不能，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，不能继续与氨水反应，不能将al(oh)3与mg(oh)2分开(2)k、cl、na、alo因为al(oh)3能溶于强酸，所以需控制ph，防止部分al(oh)3转化成al3在a溶液中通入过量co2气体(3)在hcl气氛中对alcl3溶液进行蒸发结晶12a、b、c均是由短周期元素组成的单质，d、e、f、g、h均为化合物，f在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出d物质在工业上的两种用途：_。(2)把a的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出反应和的离子方程式：_；_。解析：a是一种单质，再结合框图中两个反应的特点，可推知a应为al，反应为铝热反应，d为al2o3，h为alcl3，f为h2o，c为h2，b为o2，e为naalo2，g为al(oh)3。答案：(1)作冶炼金属的原料、作耐火材料(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光并放出大量的热(3)4al3mno22al2o33mn(4)2al2oh2h2o=2alo3h2aloco22h2o=al(oh)3hco13(2011高考广东卷)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注：nacl熔点为801 ；alcl3在181 升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体a的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以alcl和al2cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。解析：(1)坩埚表面的氧化铁和石英砂分别与铝发生置换反应：fe2o32al2feal2o3,3sio24al3si2al2o3。(2)粗铝中含有h2，则与cl2反应生成hcl，则气泡中含有hcl，同时al与cl2反应生成alcl3，由于alcl3在181 升华，气泡中还含有alcl3。有na存在，其与cl2反应生成nacl，nacl熔点高于700 ，存在于浮渣中。(3)尾气经冷凝后气体a含有cl2和hcl，用碱液吸收的离子方程式为cl22oh=clcloh2o，ohh=h2o。(