广东省佛山市三水区实验中学高中化学 1.2化学计量在实验中的应用同步练习（无答案）新人教版必修1.doc

第二章 第二节化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位摩尔 1下列叙述正确的是()a每摩尔物质约含有6.021023个粒子 b摩尔是七个基本物理量之一c摩尔是物质的质量单位 d摩尔是物质的数量单位2(双选题)下列说法正确的是()ah2的摩尔质量是2 g b1 mol h2o的质量是18 gc氧气的摩尔质量是32 gmol1 d2 g h2含1 mol h3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()a32 g o2所含的原子数目为na b0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5 nac1 mol so2含有的so2分子数目为nad0.5 na个cl2的物质的量是0.5 mol4下列物质含分子数最多的是()a0.8 mol so2 b1.8061022 h2o c11.2 g co d32 g so251 mol mgso47h2o含有结晶水的质量为()a16 g b18 g c112 g d126 g6在0.1 mol na2so4中所含na数目为()a6.021022 个 b1.2021023 个 c0.1个 d0.2个71.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()a16 b64 c32 d968比较1 mol n2和1 mol co的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是()a b c d9请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目co288 gso0.1 mol10.(1)相同物质的量的so2和so3，所含分子的数目之比为_ _，所含原子数目之比为_ _，所含氧原子的物质的量之比为_ _，它们的质量之比为_。(2)相同质量的so2和so3，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_。11(1)2.5 mol ba(oh)2中含有_个ba2，含有_个oh，2.5 mol ba(oh)2的质量是_g。 (2)0.3 mol nh3分子中所含原子数与_个h2o分子中所含原子数相等。 (3)含有0.4 mol al3的al2(so4)3溶液中所含so的物质的量是_。第2课时 气体摩尔体积1下列叙述正确的是()a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等2设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a在常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5 nab标准状况下，22.4 l h2和o2的混合物所含分子数为nac标准状况下，18 g h2o的体积是22.4 ld1 mol so2的体积是22.4 l3在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()a原子数 b密度 c质量 d相对分子质量4标准状况下，下列物质所占体积最大的是()a98 g h2so4 b6.021023 co2 c44.8 l hcl d6 g h25标准状况下，与12 g h2的体积相等的n2是()a质量为12 g b物质的量为6 molc体积约为22.4 l d分子数约为6.0210236在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.co2；b.o2；c.n2；d.ch4。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()acdba bbadc cabcd ddcab7(双选题)下列各组物质中，分子数相同的是()a5 l cl2与5 l hclb36 g h2o与标准状况下44.8 l co2c25 ，1.01105 pa时，等体积的空气与h2d0.2 mol o2与标准状况下2.24 l水8在一定温度和压强下，1体积的a2气体和3体积的b2气体化合成2体积的c气体，则c的化学式为()aab3 bab ca3b da2b39n2、co2、so2三种气体的物质的量比为111时，它们的分子个数比为_；质量比为_；同温、同压下体积之比为_。10在标准状况下，由co和co2组成的混合气体为6.72 l，质量为12 g，此混合物中co和co2物质的量之比是_， co的质量分数是_，混合气体的平均相对分子质量是_。第3课时 物质的量浓度1. 1 l 0.1 moll 1 的k2so4溶液中()ak的物质的量为0.1 mol bso的物质的量为0.2 molck的物质的量浓度为0.1 moll1 dso的物质的量浓度为0.1 moll12关于0.1 mol/l h2so4溶液的叙述错误的是()a1 l该溶液中含有h2so4的质量为9.8 gb0.5 l该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/lc从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后h2so4的物质的量浓度为0.01 mol/l3用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 moll1的氯化钠溶液0.5 l，要用到的仪器是() 500 ml容量瓶试管烧瓶胶头滴管烧杯 玻璃棒托盘天平药匙a b c d全部41 mol/l fecl3和1 mol/l kcl溶液中，cl物质的量浓度之比是()a11 b21 c31 d135(双选题)下列溶液中c(cl)与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中c(cl)相等的是()a150 ml 1 moll1 nacl b75 ml 2 moll1 cacl2c150 ml 3 moll1 kcl d75 ml 1 moll1 fecl36将100 ml 0.1 mol/l的bacl2溶液与50 ml 0.2 mol/l的nacl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()a0.2 mol/l b0.01 mol/l c0.1 mol/l d0.02 mol/l 7有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3浓度为0.4 mol/l，so的浓度为0.7 mol/l，则该溶液中k的浓度为()a0.1 mol/l b0.15 mol/l c0.2 mol/l d0.25 mol/l8实验室中需要配制2 mol/l的naoh溶液850 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的naoh的质量分别是()a950 ml,76 g b500 ml,80 gc1 000 ml,80 g d1 000 ml,76 g9等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，fe3、mg2、cu2的物质的量浓度之比为()a211 b421 c111 d12110用18 mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用) a10 ml b25 ml c50 ml