2014苏州一模化学.docx

江苏省苏州市2014届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56Pb207第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 空气质量指数(AQI)是新修订的环境空气质量标准中空气质量评价体系的指标,包括6种污染物:SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3和CO。下列说法不正确的是()A. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放B. PM2.5是直径2.5微米的细颗粒物,其表面积大,易附带有毒有害物质C. O3能消毒杀菌,空气中O3浓度越大越有利于人体健康D. 汽车尾气中的CO主要来自汽油的不完全燃烧2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 8个中子的碳原子:12CB. HClO的结构式:HClOC. N2H4的电子式:D. 乙酸的分子式:C2H4O23. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-B. 0.1 molL-1的HNO3溶液中:K+、Ag(NH3)2+、Cl-、SC. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、H+、I-、SO42-D. 澄清透明的溶液中:Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-4. 下列有关物质的性质与应用不正确的是()A. 用Na2O2作潜水器的供氧剂B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C. 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗D. 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO25. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液6. 下列物质的制备与工业生产实际相符的是()A. N2NO2HNO3B. MnO2Cl2漂白粉C. 黄铁矿SO2SO3稀硫酸D. 铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al7. 若NA仅为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 1.0 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NAB. 1 mol Na2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NAC. 标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移的电子数目为0.1NAD. 标准状况下,11.2 L CH3COOH中含有的CH键数目为1.5NA8. 下列离子方程式正确的是()A. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB. 用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2C. 用饱和纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH2C6H5O-+H2O+CO2D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O9. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极,熔融无水LiClKCl混合物作电解质,结构如右图所示。正极反应式为PbSO4+2Li+2e-Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是()A. 该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+PbB. 放电过程中,Li+向正极移动C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD. 常温下电解质是不导电的固体,电池不工作10. 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E和F同周期。常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料,则下列推断正确的是()A. 由A、C两种元素的原子可形成10电子的分子B. F与D形成的稳定化合物能用来制作信息材料,不与任何酸反应C. 原子半径的大小顺序:r(E)r(F)r(D)r(C)D. 某些元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序:DCFB不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11. 下列有关说法正确的是()A. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0B. 电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D. CH3COOH溶液加水稀释后,电离度增大,溶液中C(CH3COO-)C(H+)/C(CH3COOH)的值不变12. 某化合物丙是药物中间体,其合成路线如下:甲丙下列有关叙述不正确的是()A. 丙的分子式为C16H14O2B. 丙分子中所有碳原子可能共平面C. 用酸性KMnO4溶液可区分甲和丙D. 乙在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是()A. 同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者,则碳的非金属性强于硅B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀,则淀粉没有水解成葡萄糖C. 向无色溶液中加入氯水,再加CCl4,振荡静置后CCl4层呈紫色,则原溶液中含I-D. 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液中一定含有CO32-或HCO3-14. 25 时,下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是()A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3- )+c(H2CO3)C. NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(H2CO3)=c(H+)+c(CO32- )D. 常温下,pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)15. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1,按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O21 mol SO2、0.5 mol O22 mol SO3k1k2k3反应的能量变化放出a kJ放出b kJ吸收c kJ气体密度123反应物转化率123下列有关关系式正确的是()A. k1=k32C. 2+31D. 2b+c197第卷(非选择题共80分)16. (12分)以菱锌矿(主要成分为ZnCO3,同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH)2H2O的工艺流程如下:已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见下表:待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀的pH5.81.15.9完全沉淀的pH8.83.28.0(1) ZnCO3酸溶时的离子方程式为。(2) 用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为。(3) 滤渣2主要成分的化学式是。(4) 过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是。(5) 生成的产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是。(6) Zn2+完全沉淀时溶液中c(Zn2+)=10-5molL-1,则该温度下KspZn(OH)2=。17. (15分)二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。其合成路线如下:(1) A中有个手性碳原子,B的结构简式为。(2) 写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式:。(3) E中含氧官能团的名称是。(4) 某物质X:分子组成比A少2个氢原子;分子中有4种不同化学环境的氢;能与FeCl3溶液发生显色反应。写出所有符合上述条件的物质X的结构简式:。(5) 写出由制备的合成路线图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)某消毒剂的主要成分是过氧乙酸(CH3COOOH)和双氧水,某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下:第一步稀释试样:准确量取2.00 mL消毒剂,配成100 mL稀溶液,待用。第二步除去试样内的H2O2:准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中,加入5.0 molL-1稀硫酸酸化,摇匀,用0.020 00 molL-1的KMnO4溶液滴定至终点,则试样中的H2O2被氧化成O2,Mn被还原成Mn2+。第三步立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液,发生反应:CH3COOOH+2KI+2H2SO42KHSO4+CH3COOH+H2O+I2第四步然后再用0.100 0 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,消耗Na2S2O3标准溶液23.00 mL。反应的化学方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6。(1) 写出第二步中发生反应的离子方程式:,反应终点的现象是。(2) 第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用作指示剂。(3) 若第二步中所加KMnO4溶液过量,则测得过氧乙酸浓度将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4) 计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度(写出计算过程)。19. (15分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂,也能被用来制备Fe2O3。(1) 实验室制备FeCO3的流程如下:写出生成沉淀的化学方程式:。检验滤液中含有NH4+的方法是。(2) 甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3,做了如下实验:实验步骤实验操作步骤取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红根据上述现象得到化学方程式:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。实验步骤中溶液变红的离子方程式为。乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对实验步骤进行了补充:另取少量实验步骤 所得溶液,然后(填字母),用来检验溶液中是否含有Fe2+。A. 滴加氯水B. 滴加KSCN溶液C. 先滴加KSCN溶液后滴加氯水D. 滴加酸性KMnO4溶液(3) 丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物即为Fe3O4。丙同学持此看法的理由是。丙同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素,于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂:稀硫酸、和;然后再(填操作)、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3。20. (14分)碳的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。(1) C(石墨)+O2(g)CO2(g)H1=-394 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H2=-286 kJmol-1CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1 367 kJmol-12C(石墨)+O2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(l)H=kJmol-1(2) 常温下,在20 mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液40 mL,此时溶液中含碳微粒物质的量的百分含量随pH发生如下图所示的变化(CO2因逸出未画出)。Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。A点处混合液中c(CO32-)(填“”)c(HCO3-),写出OAB段的离子方程式:。图中某一离子与Al2(SO4)3溶液的反应与泡沫灭火器原理相同,则该反应的离子方程式为。(3) 熔融盐燃料电池可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极燃气,制得在650 下工作的燃料电池,则负极反应式为。(4) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,其化学方程式如下:xCH4+4NOx2N2+xCO2+2xH2O若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为mol。21. (12分)物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素。(1) R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如右图所示。其中R+的外围电子排布式为。该晶体中与同一个Cl-相连的R+有个。(2) 下列有关说法正确的是(填字母)。A. 根据等电子体原理,N2O为直线形分子B. 碳的第一电离能比氮小C. 已知键能:ENN3ENN,则N2分子中键能:E键E键D. 已知Mr(CH3Cl)Mr(CH3OH),则沸点:T(CH3Cl)T(CH3OH)(3) 在配位化合物Cu(NH3)4SO4中,不考虑空间构型,内界离子的结构可用示意图表示为,其中配体分子中心原子的杂化方式为,与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为。2014届苏州第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共计20分)1. C2. D3. D4. B5. D6. D7. B8. D9. C10. A不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分)11. BD12. C13. AC14. AD15. B非选择题(共80分)16. (12分)(1) ZnCO3+2H+Zn2+H2O+CO2(2分)(2) 2Mn+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+(2分)(3) Fe(OH)3(2分)(4)