4、非金属及其化合物.doc

硅及其化合物1.以下说法正确的是DA.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮塞的是ABA.澄清石灰水B.硅酸钠溶液 C.新制氯水D.氯化钙溶液3.下列关于硅的叙述中，正确的是(B)硅是构成矿物质和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应，只有在高温下才能与氟气、氢气等非金属发生反应A. B. C. D. 4.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是CDA.CaCl2溶液B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃5.下列说法正确的是(D)A. 因为SiO2和CaCO3固体混合加热时产生CO2气体，说明碳酸的酸性比原硅酸的酸性强B. Si与NaOH水溶液的反应中，NaOH和H2O是氧化剂C. SiO2既可溶于强碱溶液，又能与氢氟酸反应，它是两性氧化物D. SiO2用于制造光学仪器，也可作光导纤维材料6.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3，最好应加入的试剂是DA.硫酸B.烧碱C.氢氟酸D.盐酸7 熔融氢氧化钠反应选用的器皿是D A陶瓷坩埚 B石英坩埚 C普通玻璃坩埚 D生铁坩埚8.下列叙述中，不正确的是CDA.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO2B.二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带9 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是AC A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液10 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是(C)A. 钙沸石Ca(Al2Si3O103H2O)CaOAl2O33SiO23H2OB. 镁橄榄石Mg2SiO42MgOSiO2C. 正长石KAlSi3O8 K2OAl2O33SiO2D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32SiO22H2O11. 下列叙述正确的是(B)A. SiO2既不溶于水也不溶于任何酸B. CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C. CO2通入饱和CaCl2溶液中能生成白色沉淀D. SiO2不溶于水，它不能与氢氧化钠溶液反应12下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(D)ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO313下列关于硅和硅的化合物的叙述中，不正确的是(D)硅、二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸AB C D14下面的离子方程式正确的是(AD)A石英与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiOH2OB向小苏打溶液中加入石灰水至过量：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOC向烧碱溶液中通入过量的CO2：2OHCO2=COH2OD向水玻璃中加入盐酸：SiO2H=H2SiO315证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是(D)A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量烧碱溶液，观察固体是否溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解16.国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（B）A.8,3 B.5,8 C.3,8 D.8,517将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、Ca(OH)2溶液、饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是(B)A B C D18下列说法正确的是（BD ）A.SiO2溶于水显酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子19下列物质不与二氧化硅反应的是（ C ）A.烧碱 B.氢氟酸 C.硝酸 D.生石灰20.下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（ BC ）A.常温时不和任何酸反应 B.常温时可和强碱溶液反应C.单质硅比碳的还原性强 D.单质硅比碳的氧化性强21.下列离子方程式，正确的是（CD）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO+SiO2= CO+CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-=SiO+2H2O22下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是（B）块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质生石灰久置于空气中生成的白色物质Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊A. B. C. D.1.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式_。答=Na2CO3+H2SiO3 Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO32.三硅酸镁能被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为_,它中和胃酸（HCl）的化学方程式是_。答案：2MgO3SiO2nH2O 2MgO3SiO2nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O3.由SiO2和CaCO3组成的混合物26.0 g，经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.8 g,试解答：（1）写出可能发生反应的化学方程式； （2）求产生的气体在标准状况下的体积；（3）求原混合物中SiO2的质量。（1）SiO2+CaC、4如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质)，请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：A.盐酸B烧碱溶液C氧气D水E二氧化碳F不用其他试剂操作：加热燃烧加热熔融充分加热过滤结晶要除杂质的物质所加试剂主要操作(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)答案：(1)F(2)A(3)C(4)D5.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是_。（2）光导纤维的主要成分是_。（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_。（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_的化合物_。氯气1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的B黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A.B.C.D.2.下列反应发生时，会产生白烟的是(D)A. 铜在Cl2中燃烧B. H2在Cl2中燃烧 C. 金属钠在O2中燃烧 D. 金属钠在Cl2中燃烧3.为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是D A.NH3B.SO2 C.KID.Na2CO34.下列说法中，正确的是(AC)ACl2能与金属反应，生成高价金属盐B新制的氯水中加入AgNO3溶液，没有白色沉淀生成C欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存5.将0.15 mol的MnO2与过量的12 molL1的浓盐酸反应，和50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) BA.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较6 .F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体。该气体可能是DA.H2B.HFC.O2D.OF27下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ A、C ）ANaClO B活性炭 C氯水 D盐酸8检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是(D)A. 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B. 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C. 取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D. 取样，加稀HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，无现象，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成9下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是(D)AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl210下列有关实验现象的描述，不正确的是(A)A浓硫酸滴入浓盐酸中产生白色烟雾 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C镁带在氯气中燃烧产生白色的烟 D氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰11下列离子方程式书写错误的是(A)A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB盐酸滴加到AgNO3溶液：ClAg=AgClC碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D用氢氧化钠吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2O12将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的(C)A. B. C. D.13某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(D)A215 B113 C31 D4114把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是(B)Cl2本身有漂白性 Cl2与NaOH反应盐酸有酸性 HClO有漂白性NaClO有漂白性A BC D全部15氯化碘（ICl）的化学性质多数与Cl2相似，但与水的反应中，卤素的价态未变，预计它跟水的最初生成物为：AAHI 和HClO BHCl 和HIO CHClO3 和HIO DHClO 和HIO16下列常用的干燥剂，不能干燥氯气的是(B)A浓H2SO4 B碱石灰 CP2O5 D无水氯化钙17下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是(C)氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D18.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（C ）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水19.下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（ C ）A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色20.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（B ）A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯21.下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（ AD ）A.氯水 B.液氯 C.氯气 D.次氯酸22用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( A ) AB C D23将干燥的红布条放入下列物质中，能使其褪色的： CA新制的氯水B盐酸 C液氯 D盐酸、次氯酸钠混合液24将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色 CA由蓝变红 B由蓝变白 C由蓝变红再变白 D无明显变化25已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是DA黄绿色橙色蓝色白色 B无色 橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色1. 写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。(1)紫色石蕊试液 (2)FeCl2溶液 (3)AgNO3溶液 (4)Na2CO3溶液 (5)SO2 (6)镁粉 (1)先变红，后2在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：(1)产生该现象的原因可能有：_；_.(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。_。答3实验室用下列装置制备Cl2，并进行Cl2的性质实验。(1)A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是_；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是_；E中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是_。(3)F中一般盛放_，其作用是_卤族元素1关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是CA卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX BHX都极易溶于水，热稳定性随核电荷数增大而增强C卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深 DX- 离子的还原性依次为：F- C1- Br- I-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。2下列说法正确的是( C )A某溶液与KI淀粉溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl-C氟气通人NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成D纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧3 漂白精的有效成分是( B )ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO34近年来，加碘食盐加入的是( D )AI2 BKIO CNaIO DKIO35下列性质的递变规律不正确的是(B)AHCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 BCl、Br、I的半径依次减小CHClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次减弱 DCl、Br、I的还原性依次增强6实验室保存下列药品的方法，正确的是（ B ） A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里7实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12+2H2O。下列说法错误的C A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质8在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 B A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在9 实验室里保存下列试剂有错误的是(BD)A浓盐酸易挥发，盛在无色密封玻璃瓶中 B氟化氢水溶液有剧毒，盛放磨口玻璃瓶中C液溴易挥发，盛放在水封的棕色瓶中 D碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中10下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是(C)A碘水B溴水 C碘化钾溶液 D氯气11在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为(C)ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2 CNaCl DNaCl、Br2和I212下列叙述正确的是(D)A如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在IB凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含AgD氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃13下列离子方程式书写正确的是BA氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC溴化钠与氯水反应：Br+Cl2=Br2+ClD二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl+Cl2+2H2O14.随着核电荷数的递增，对卤族元素性质的叙述正确的是(C)单质颜色加深单质氧化性增强单质与水反应的通式为X2H2OHXHXO气态氢化物的稳定性增强 单质与H2化合逐渐困难X的还原性增强A B C D15卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是 DA原子半径依次增大 B元素的非金属性依次减弱C单质的氧化性依次减弱 D氢化物的稳定性依次增强16不能使溴水变成无色溶液的是 DA镁粉 BKOH溶液 C用CCl4多次萃取 D足量KI溶液17饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是CACl2 BHClO CCl DH2O18对于I和I的不同点正确的叙述是DAI只有还原性，I只有氧化性 B都能使淀粉溶液变蓝CCl能和I反应生成I D构成I的原子比I核外电子少一个19三支试管、分别装有Cl、Br、I之一的某种溶液，向B中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入A后无变化， A、B、C试管的溶液含有离子的顺序是 BAI Br Cl BCl Br I CCl I Br DBr I Cl 20区别三种无色溶液NaCl、NaBr、NaI可选用 AAAgNO3溶液 B氯水和酒精 C溴水和CCl4 D碘水和汽油21F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的F2与固体烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是 CAH2 BHF COF2 DO21(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是_(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_ (1)I被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色2ICl2=I22C2 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关试验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：AD_ _ _ DE_ _（3）写出由的化学方程式： FH_答案：（1）NaI NaClO AgI3已知2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。(1)I、Fe2；2 mol、2 mol(2)I、Fe2、Br；1 mol二氧化硫1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过BDA.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶 D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶2导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是AA.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应3. SO2和Cl2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 DA.立刻褪色 B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪4下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是CA.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒5、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是DA.BaSO3和BaSO4 B.BaSC.BaSO3D.BaSO46下列关于SO2的叙述，不正确的是DA.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是亚硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧 D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色7.下列反应发生后，溶液中H浓度显著增大的是ACA.将SO2通入溴水中 B.将SO2通入品红溶液中C.将H2S通入CuSO4溶液中D.将Cl2通入KI溶液8.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是B饱和Na2SO4溶液；饱和NaHCO3；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。A.B.C.D.9.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为CA.12B.35C.811D.18810若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，充分反应后，所得的氧化物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是(AD)A11B12 C21 D1311下列说法正确的是(D)ASO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白作用BSO2和Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大增强漂白作用 C亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反应D在标准状况下，1 mol SO2所占的体积约为22.4 L12将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是(A) ACO2 BNH3 CCl2 DH2S13Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(C)溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D14下列实验，一定不会出现沉淀现象的是(C)ACO2气体通入Na2SiO3溶液中 BCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中CSO2气体通入BaCl2溶液中 DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中15下列实验能证明某无色气体是SO2的是（C ）能使澄清的石灰水变浑浊； 能使湿润的蓝色石蕊试液变红；能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色；能使溴水褪色，再滴入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。ABCD16常温常压下，aL SO2与b L H2S混合，若反应后气体的体积是反应前的1/4，则a与b之比为（AD ）A1：1 B2：1 C1：2 D1：317.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为CA.12B.35 C.811D.18818.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过BDA.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶 D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶19.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是AA.BaSO4B.FeS C.BaSO3D.S20.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是.B饱和Na2SO4溶液；饱和NaHCO3；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。A.B. C.D.1.将SO2通入下列溶液中：氢硫酸，溴水，品红溶液，澄清石灰水，酸性高锰酸钾，氯化钙溶液，用硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸钡(1)使溶液颜色褪去的有 (2)先生成沉淀而后能溶解的有 。(3)有沉淀产生不能溶解的有 (4)SO2作还原剂的有 。(5)SO2作氧化剂的有 (6)无明显现象的有 。(1) (2) (3) (4) (5) (6)2如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)褪色漂白 (4)出现黄色浑浊氧化 (5)褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O硫酸1、在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是BAH2S+H2SO4(浓) BCu+H2SO4(浓) CC+ H2SO4 (浓) DCuO+ H2SO4 (浓)2下列对硫酸的叙述正确的是DA因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C、浓硫酸有强氧化性稀硫酸没有氧化性D浓硫酸难挥发可用来制HF、HCl等挥发性酸3下列反应中硫酸表现氧化性的是C（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁 （D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画4向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A（A）浓硫酸具脱水性 （B）浓硫酸具有吸水性（C）盐酸具有挥发性 （D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低5某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是D（A）一定有SO42- B）一定有CO32 （C）一定有Ag+ D）可能有SO42-或Ag+6在一定体积的的18molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为D（A）等于50 mL（B）大于50 mL（C）等于100 mL（D）大于100 mL7、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 C （A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%8、足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标况下的二氧化硫气体nL，被还原的硫酸的量是ACAm64mol B64m22.4mol C98n22.4g D64n22.4g9、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有B A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D强酸性10、下列对浓H2SO4的叙述正确的是(C)A常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4B浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性D浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性11、在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是ADA SO2、O2、H2 BC12、HBr、HCl C CO2、NH3、CO DC12、HCl、O212、检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为CA氯化钡 B盐酸 C氯化钡和盐酸 D氯化钡和硫酸13、只用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂可以是CABaCl2 B溴水 C稀盐酸 D品红溶液14、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是 CD A CO2气体通入CaCl2溶液中； BSO2气体通入BaCl2溶液中；C SO3气体通入BaCl2溶液中； D SO2气体通入Ba(OH)2溶液中。15. 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(A)A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间 D大于0.90 mol16.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为 CA.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算17. 在氯化钡溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入另一种气体，再通入SO2气体，则可见沉淀产生，这种气体不可能是 DA.氯气 B.氨气 C.硫化氢 D.二氧化碳18. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（A ） A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出19. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( A )A.小于0.45mo1 B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mo120.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( D )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化21.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 (C )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳22.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( C ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应23. 16用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 不合理的是 A A为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色B上下移动中铜丝可控制SO2的量 C中选用品红溶液验证SO2的生成D中选用NaOH溶液吸收多余的SO224. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气 A体不可能是ACO2 BNH3 CC12 DH2S1、(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)： _。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可确定的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案：2有一定质量的Zn与100 mL18.5 molL1的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，生成标准状况下的气体A 33.6L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中H的浓度为0.1 molL1。求气体A中各组分的体积比。14。3.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；氮及化合物1. 下列气体不会造成大气污染的是（ B ） A. B. C. D. 2. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（ C ） A. B. C. D. 3. 对二氧化氮的下列说法不正确的是(D)A. 二氧化氮不是硝酸的酸酐B. 二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C. 二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D. 在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的BC4. 将盛有和的混合气体50的量气管倒置于水中，经过足够的时间后，管内剩下10无色气体，则原混合气体中NO2的体积可能是BCA. B. C. D. 5. 下列变化属于氮的固定的是（ CD ）A. 植物从土壤中吸收含氮的养料B. 工业上将氨转化为硝酸和其他氮的化合物C. 夏季雷雨时空气中的氮气能转化成氮的氧化物D. 豆科植物的根瘤菌能吸放空气中的氮气使之转化成植物蛋白质6.