广东省惠州市高三化学第一次调研考试题（惠州一调）新人教版.doc

2014届惠州市高考第一次调研考试理科综合化学部分7下列说法正确的是（ ）a淀粉在人体内能水解成葡萄糖 b纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色c葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 d凡含有食品添加剂的食物均不可食用8下列无色溶液中，离子能大量共存的是 aca2+、h+、hco3-、c1- bba2+、k+、oh一、no3- ccu2+、na+、mno4一、so42一 dfe3+、a13+、scn一、hco39下列实验和结论不正确的是 a明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 b用丁达尔实验可以将al(oh)3胶体和nacl溶液区分 c向ki溶液滴加氯水和ccl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：cl2i2 dal(oh)3与稀h2so4、naoh溶液均能反应，说明ai(oh)3是两性氢氧化物10设na是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a0.1mo1l-1mgcl2溶液中含c1一数为0.2 na b1 l 0.1m01l-1al c13溶液中，al3+数为0.1nac标准状况下，224l的ccl4中含ccl4分子数为nad1mol铁与足量的c12反应，转移的电子数为3na11下列说法正确的是a常温下，中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸消耗naoh的物质的量相同b纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀c使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生d食品工业用nahco3作焙制糕点的膨松剂12短周期元素x、y、z中，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1个，下列比较正确的是 a原子半径：xy b元素非金属性：xyc气态氢化物的稳定性：zy d最高价氧化物水化物的酸性：zy22下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a向nacl溶液先滴加少量agno3溶液，后滴加少量nai溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀说明ksp(agi)fe3+d向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ag+23下列关于电解质溶液的叙述正确的是a常温下，na2co3溶液的ph7b0.1mol/l na2co3溶液在35时碱性比25强，说明该水解反应是是放热反应c常温下ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(cl-)=c(nh4+)c(h+)=c(oh一)d常温下，中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的物质的量相同30（16分）某塑化剂（dehp）的结构简式为：其合成路线如下：（1）dehp的分子式 ；（2）反应i的类型 ，反应iv的产物中含氧官能团的名称 。（3）m，n的结构简式分别为m 、n 。（4）反应iv的化学方程式 ；（5）一定条件下，1mol和足量的h2反应，最多可消耗h2 mol。（6）分子式为c8h6cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式： 。31（16分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）在电化学中，常用碳作电极：在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 。（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高h2o的平衡转化率的措施是 。a升高温度 b增加碳的用量c加入催化剂 d用co吸收剂除去co（3）将一定量的co(g)和h2o(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)得到如下数据：温度/起始浓度mol/l平衡浓度mol/lco(g)h2o(g)h2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为： 。（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的h2用于合成氨：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= 92.4kj/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，n2浓度随时间变化如图：与实验i比较，实验ii改变的条件为： 。实验iii比实验i的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验i和实验iii中nh3浓度随时间变化的示意图。32（16分）电镀污泥中含有cr(oh)3、al2o3、zno、cuo、nio等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收na2cr2o7等物质。已知：水浸后溶液中存在na2cro4、naalo2也可表示为naal(oh)4、na2zno2等物质。（1）水浸后回收cu、ni时的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）高温 （2）完成氧化焙烧过程中生成na2cro4的化学方程式 cr(oh)3 + na2co3 + o2 na2cro4 + co2 + h2o（3）滤渣ii的主要成分有zn(oh)2、 。（4）已知：除去滤渣ii后，溶液中存在如下反应：cro42+ 2h+cr2o72+ h2o；na2cr2o7、na2cro4在不同温度下的溶解度如下表ks5u化学式2060100na2so419.545.342.5na2cr2o7183269415na2cro484115126 “系列操作”中为：继续加入h2so4 ， 冷却结晶，过滤。继续加入h2so4目的是_。（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（na2cro4）加入适量h2so4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。33工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；（2）反应的化学方程式 ；（3）判断反应中碘是否已完全反应的操作是 ；（4）将滤液在低温下分离出nai样品的过程中，要防止nai被氧化，采取的措施最好是 ；（5）某同推测步骤中得到的白色晶体是nai、naio3和naoh的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。 已知：io3-十5i-+6h+=3i2+3h2o；naio3水溶液呈中性。限选试剂：lmollh2so4，2mollhno3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。实验方案实验现象结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液取少量溶液液于试管a中， .溶液显蓝色溶液中含io3一另取少量溶液液于试管b中， . .溶液中含大量0h一要得到更纯的nai，还需进一步的操作是 （填操作名称）2014高三惠州市第一次调研考试化学参考答案与评分说明（注：改卷过程中,根据学生答卷情况，只要合理请酌情给分）7891011122223abaddbaba c三、 30.（16分）(1) c14h18o4 （2分） (2) 取代反应（1分） 羧基（1分）ch2ohch2oh(3 ) （2分） ch3ch2ch2oh（2分） （4） + 4 cu(oh)2 + 2 cu2o+4h2o（3分） (教材版本不一样表达方式不一样，只要合理就可以给分)（5） 5 （2分） （6） （3分）31（共16分） （1） 正（1分）；阳（1分） 2cl-+2h2o 2oh-+h2+cl2（3分。写成化学方程式不给分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分，条件可以写“通电”）。（2）ad（4分。选1个对的得2分，全对4分）（3）0.25或1/4（3分）。 （4）使用催化剂（2分）（5）（2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比少1分）32.（16分）（1）过滤(2分) 碱性 (2分) ks5u 高温 （2）4cr(oh)3 + 4na2co3 +3o2 4na2cro4 +4co2 +6h2o (3分)（3）al(oh)3 ( 2分) (4) 蒸发、浓缩 (2分) ； 促进平衡2cro42+ 2h+cr2o72+ h2o 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的na2cro7 (2分) ks5u (5) cro42 + 8h+ 6e=cr+ 4h2o