广东省惠州市高一化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版(1).doc

惠州市2014年7月高中教学质量检测高一化学试题说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为100分钟。2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。【试卷综析】本套试卷整体难度不大，主要考查必修二和部分必修一元素化合物知识，对主干知识考察全面，创新题型少，但题量较大。本套试卷选择题部分容易，主要以基础知识为主，目的在于检测学生基本功底；主观题方面难度增加，本套试卷亮点也在最后几个实验题上，探究和开放程度较大，遵循了近几年考试特点，提出假设让考生根据所学知识探究，培养学生实验分析能力。 第一部分（100分）一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项正确）1. 下列元素中，属于非金属元素的是aca bc c na d al【知识点】元素周期表、元素【答案解析】b 解析：碳元素是非金属元素，故b正确【思路点拨】本题主要考查对元素周期表中元素的辨别，基础题型，简单。2. 下列物质能用铁制器皿盛放的是a浓硫酸 b. 稀硫酸 c 氯化铜溶液 d氯化铁溶液【知识点】化学实验药品储存【答案解析】a 解析：fe遇到冷浓硫酸钝化，在表面生成致密氧化膜阻止反应进行，故a正确；b、fe+h2so4=feso4+h2可以反应故b错误；c、fe+cucl2=fecl2+cu 置换反应，故c错误；d、fe+2fecl3=3fecl2 ，故d错误。【思路点拨】通过化学实验药品储存问题考查元素化合物的性质，钝化是学生易忽略的地方。3. 下列物质中，可以用于制造半导体的是 a铝 b石墨 c晶体硅 d二氧化硅 【知识点】导体、半导体【答案解析】c 解析：a、b是常见的导体，d是常见的绝缘体，si在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，是重要的半导体材料，故c正确。【思路点拨】本题考查有关半导体的基础知识，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答，题目简单。4. 下列物质中，属于合金的是a金 b不锈钢 c金属铝 d铜【知识点】金属、合金【答案解析】b 解析：合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。a、c、d都是金属单质。b、不锈钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨等合金元素，故b正确【思路点拨】考查金属材料的用途，注意记忆常见的合金材料，题目简单。5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是a. hcl b. naoh c. nacl d. o2 【知识点】化学键【答案解析】b 解析：a、只含有共价键，故a错误；b、既含有共价键又含有离子键，故b正确；c、只含有离子键，故c错误；d、只有共价键，故d错误。【思路点拨】考查物质中化学键类型，是常考易错知识点，常见既含有共价键又含有离子键的物质：过氧化钠、氢氧化钠、硫酸钠等，既含有原子团的离子化合物。6. 下列物质中，属于混合物的是a碳酸钠 b液态氨 c铝热剂 d 氢氧化钠【知识点】物质的分类【答案解析】c 解析：c、铝热剂是铝和氧化铁粉末的混合物，故c正确【思路点拨】考查常见物质的分类，一般如果名称中带“溶液”是混合物，不含氧酸特例。7. 下列化合物中，不属于有机物的是 . 甲烷 淀粉 二氧化碳 蔗糖【知识点】常见的有机物【答案解析】c 解析：有机物概念：有机化合物主要由氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结尾的物质。故c错误。【思路点拨】考查对常见有机物的辨识能力，熟记即可，题型简单。8. 下列元素中，属于主族元素的是a. 氖 b 钠 c.铜 d. 铁【知识点】元素周期表【答案解析】b 解析：a、氖属于0族；b、钠属于主族；c、铜属于副族;d、铁属于viii族，故b正确【思路点拨】考查元素周期表中元素位置，注意0族和第viii族。9. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 a拉瓦锡 b门捷列夫 c. 阿伏加德罗 d道尔顿【知识点】化学史【答案解析】b 解析：a拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故a错误；b、门捷列夫发现了元素周期律，发表了世界上第一份元素周期表。故b正确。c、阿伏加德罗提出分子概念，故c错误；d英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故d错误。【思路点拨】考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣。 10. 下列物质中，s元素的化合价为+6的是as bh2so4 cso2 dh2s【知识点】元素周期律、化合价【答案解析】b 解析：a、s化合价为0；b、s的化合价为+6；c、s的化合价为+4;d、s的化合价-2.【思路点拨】考查元素周期表中元素的主要化合价。单质一般为0价。若元素化合价变化较多，可根据常见元素化合价来确定，比如：h常是+1价，o常是-2价。题型较简单。二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项正确）11. 硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是+149 5b.+148 6a. 学,科,+143 8 3 d.+142 8 4 c.【知识点】原子核外电子排布【答案解析】c 解析：原子核外电子排布规律：1第一层电子数不超过2个； 2每层电子数不超过2n2个； 3最外层电子数不超过8个。故根据排布规律c正确。【思路点拨】考查原子结构示意图书写，比较基础，注意掌握核外电子排布规律规律12.下列物质中，属于电解质的是a酒精 b 铜 c二氧化硫 d氯化钠【知识点】电解质、非电解质【答案解析】d 解析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。a、酒精属于共价化合物，水溶液或熔融状态下都不导电，故a错误；b、铜是单质，电解质是化合物，故b错误；c、二氧化硫溶于水可以导电，但是因为生成亚硫酸，故不是电解质，c错误；d、无论熔融还是水溶液状态下都可以导电，故d正确。【思路点拨】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质常见的有机物（除羧酸外）一般都不是电解质。13. 下列物质中，既能与naoh溶液又能与盐酸反应的氧化物是 aal2o3 b al cal(oh)3 dnahco3【知识点】金属化合物【答案解析】a 解析：四种物质都是既能与naoh溶液又能与盐酸反应的物质，但题干问的是氧化物，故a正确。【思路点拨】考查具有两性的金属及金属化合物，题干有易忽略点“氧化物”，应细致读题。14. 下列元素中，非金属性最强的是ap bs cc1 dar【知识点】元素周期律、非金属性【答案解析】c 解析：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从下到上，非金属性逐渐增强。四种元素位于同周期，但ar既不易失电子也不易得电子所以不参加讨论，因此cl非金属性最强，故c正确。【思路点拨】本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累15. 下列元素中，属于第三周期iva族的是 a钠 b镁 c硅 d 硫【知识点】元素周期表【答案解析】c 解析：a、钠位于第三周期ia族；b、镁位于第三周期iia族；c、硅位于第三周期iva族；d、硫位于第三周期via族，故c正确【思路点拨】本题考查元素周期律知识，高考一般填空形式考查，此题为高频题。16. 下列各组微粒中，属于同位素的是 ao2、o3 bna2o、na2o2 c、 dh、d、t【知识点】核素【答案解析】d 解析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，所以d正确。a、互称为同素异形体；b、都是na的氧化物；c、两者质量数相同【思路点拨】考查四同：同系物、同分异构体、同素异形体、同位素，抓住概念不要混淆，题型简单。17. 下列化学变化中，能够一步实现的是anana2o2 bal2o3al(oh)3 cn2hno3 dsso3【知识点】元素化合物【答案解析】a 解析：a、na在空气中燃烧直接变成过氧化钠，故a正确；b、al2o3 需要先转化为al3+或alo2- 才能转化为氢氧化铝，故b错误；c、氮气要先转化为no或no2 ，才能转化为hno3，故c错误；d、s在空气中燃烧先转化为so2 ,加热催化剂条件下才能转化为so3【思路点拨】本题考查了物质的转换，要求学生熟练掌握元素化合物的相关知识，难度适中。 18. 在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是a盐酸 bcl2 cnaoh溶液 d. 酸性kmno4溶液【知识点】有机化合物【答案解析】b 解析：四种物质中光照条件下只有cl2 能与甲烷发生取代反应，故b正确。【思路点拨】本题考查了甲烷的基本形式，涉及面窄，较简单。19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为 a118 b 175 c 47 d293【知识点】核素【答案解析】a 解析：质量数=质子数+中子数 293 175 故质子数=118，即a正确【思路点拨】考查质量数=质子数+中子数，计算准确即可，难度不大。20. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 a koh b naoh cmg(oh)2 d al(oh)3【知识点】金属性【答案解析】a 解析：同周期从左到右，元素金属性越来越弱，最高价氧化物对应水化物碱性越来越弱；同主族从上至下，元素金属性越来越强，最高价氧化物对应水化物碱性越来越强，所以碱性排序是koh naohmg(oh)2 al(oh)3 故a正确【思路点拨】考查周期表中金属性的递变规律及应用，是考试的重难点，应熟练掌握，难度适中。21. 元素周期表中，划分周期的依据是 a.元素的核电荷数 b. 元素原子的电子层数c.元素的化合价 d.元素原子的最外层电子数【知识点】元素周期表【答案解析】b 解析：周期表由上至下电子层数依次增加，故b正确【思路点拨】本题考查了周期表概念性问题，熟记即可。22. 某元素最高价含氧酸的化学式是h2ro4，该元素的气态氢化物化学式可表示为a hr b h2r c rh3 d 不能确定【知识点】元素周期律【答案解析】b 解析：元素的最高正价=族序数，最低负价=族序数-8,。由题干可知r元素最高正价是+6，那么它的最低负价是-2，所以氢化物含有两个正一价h，故b正确【思路点拨】本题考查了化合价的周期性变化，有一定的逻辑推导，难度适中。23. 元素性质呈周期性变化的决定因素是a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素原子的原子序数依次增加c元素的最高正化合价呈周期性变化 d 元素原子最外层电子排布呈周期性变化【知识点】元素周期律【答案解析】d 解析：周期表同一周期从左到右最外层电子数依次增加，下一个周期循环，同一主族最外层电子数相等，性质相似，故元素原子最外层电子排布呈周期性变化决定了元素性质呈周期性变化。即d正确【思路点拨】本题考查了元素周期律的本质，意在提醒学生抓住基础。24. 下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是acuo cu b kclagcl cfefecl3 dhno3 no【知识点】氧化还原【答案解析】c 解析：需要加入氧化剂，说明元素本身化合价升高，故c正确【思路点拨】本题主要考查了氧化还原反应的本质表现：化合价降低，被还原；化合价升高被氧化；知识简单，侧重原理。25. 某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是aia族元素 b金属元素 c非金属元素 d惰性元素【知识点】元素周期表【答案解析】d 解析：最外层有一个电子则a、可以是ia族元素全部元素；b、可以是li、na、k等；c、可以是非金属h；d、不可能是惰性元素，惰性元素最外层是8，故选择d【思路点拨】本题从最外层电子数考查元素周期表，主要考查ia族，注意ia族特殊性：既有金属元素li、na等又有非金属元素h。26. 在下列变化中，只发生物理变化的是a空气液化制取氮气 b酸雨侵蚀建筑物c荔枝酿酒 d生石灰遇水成为熟石灰【知识点】化学变化和物理变化【答案解析】a 解析：a、利用沸点从空气液化制取氮气是物理变化，故a正确；b、酸雨侵蚀建筑物主要是caco3与酸反应是化学变化；c、荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化；d、生石灰cao+h2o=ca（oh）2【思路点拨】本题考查设生活中的化学变化和物理变化的辨别，联系实际，有助于培养学生对学习化学的兴趣。27. 碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有a葡萄糖 b蔗糖 c淀粉 d纤维素【知识点】基本营养物质【答案解析】c 解析：淀粉与碘变蓝，特征反应。【思路点拨】考查基本营养物质的检验方法，如：葡萄糖加热碱性条件下加入银氨溶液析出银、加入新制氢氧化铜生成红色沉淀；蛋白质遇硝酸变黄。28. 决定化学反应速率的主要因素是 a催化剂 b参加反应的物质本身的性质c反应物的浓度 d温度、压强以及反应物的接触面 【知识点】影响反应速率的因素【答案解析】b 解析：acd都是外部因素只能一定程度上影响反应速率快慢，而其主要作用的物质本身【思路点拨】考查影响反应速率快慢的因素。参加反应的物质本身的性质这一条件同学们易忽略。29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是a盐酸的浓度 b铝条的表面积 c溶液的温度d加少量na2so4固体【知识点】影响反应速率的因素【答案解析】d 解析：a、增加反应物浓度，速率加快；b、增加固体表面积，速率加快；c、升高温度，速率加快；d、加入少量na2so4固体，无影响【思路点拨】考查影响反应速率快慢的因素。注意读题“少量”对浓度影响不大30. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是a都是纯净物 b都含有碳元素 c都是可再生能源 d都有固定的沸点【知识点】化学与生活【答案解析】b 解析：煤和石油都是混合物，混合物没有固定熔沸点，其中都含有碳氢化合物，都是不可再生资源，故b正确。【思路点拨】本题考查了化学能源，需要仔细阅读课本。31. 乙烯和溴水的反应（ch2=ch2 + br2brch2 ch2br）属于 a取代反应 b.酯化反应 c.消去反应 d.加成反应【知识点】有机结构与性质【答案解析】d 解析：在不饱和键两端加上小分子原子，有上无下是加成反应的特征【思路点拨】本题考查了有机反应类型，较简单。32. 为了使alcl3溶液中的al3离子尽可能全部转化为al(oh)3沉淀，最合适的试剂是anaoh溶液 bkoh溶液 c盐酸 d氨水【知识点】金属al的性质【答案解析】d 解析：al3 和碱反应生成al(oh)3， al(oh)3具有两性，可以和酸、强碱反应，若加入a、b沉淀溶解。但不与弱碱反应，所以选择加入氨水。故d正确【思路点拨】本题考查了金属铝及其化合物的两性。33. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是a. ch3ch3 b. ch3ch2ch3 c. ch3ch2ch2ch3 d. ch3ch2 ch2ch2ch3【知识点】有机物的结构与性质【答案解析】a 解析：a、只能生成一种一氯代烃：一氯乙烷；b、能生成两种：1-氯丙烷或2-氯丙烷；c、生成两种：1-氯丁烷或2-氯丁烷；d、生成三种：1-氯戊烷或2-氯戊烷或3-戊烷，故a正确【思路点拨】本题考查了烷烃的卤代同分异构体，注意等效氢。34. 假酒中严重超标的有毒成分是： ach3ch2oh bch3oh cch3cooch2ch3 dch3cooh【知识点】化学与生活；【答案解析】b 解析：a乙醇（食用酒精） b甲醇（工业酒精） c乙酸乙酯 d乙酸（食醋），甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡【思路点拨】本题考查日常生活中的有机物质，考查了醇的性质与用途。35. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a苯 b乙烷 c乙烯 d乙酸 【知识点】有机化学结构与性质【答案解析】c 解析：乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾所氧化，而其余三种物质不能被氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故c正确。【思路点拨】本题考查了有机物的还原性，注意苯不含有双键，因此不能被氧化。题型简单。36. 用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是 a涤纶 b锦纶 c聚乙烯 d聚氯乙烯【知识点】化学与生活【答案解析】c 解析：涤纶和锦纶（尼龙）一般作为纺织品，聚乙烯和聚氯乙烯都是塑料的原料，但前者无毒，后者有毒性，一般可用作雨衣、窗帘等等。故c正确。【思路点拨】本题考查了生活中的化学，学会区分聚乙烯和聚氯乙烯。37. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于a食盐 b食醋中的乙酸 c料酒中的乙醇 d料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯【知识点】酯化反应【答案解析】d 解析：乙酸和乙醇生成乙酸乙酯具有特殊香味，故d正确【思路点拨】在学习过程中要将知识与生活联系在一起，这也是今年考试的整体趋势，学以致用。38. 在na和na+ 两种粒子中，相同的是 a核外电子数 b核内质子数 c最外层电子数 d核外电子层数【知识点】核外电子排布【答案解析】b 解析：na 核外电子数=11=核内质子数 最外层电子数=1 核外电子层数=3 na+核外电子数=10 核内质子数=11 最外层电子数=8 核外电子层数=2故b正确【思路点拨】本题考查了原子和对应离子核外电子排布的关系，题型简单。39. 在可逆反应2so2+o22so3中，充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子a.只存在于o2中 b.只存在于o2和so3中 c. 只存在于o2和so2中 d. 存在于o2、so2和so3中【知识点】可逆反应【答案解析】d 解析：可逆反应同时向正逆两个方向进行，故最后18o存在于所有含氧物质中，故d正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应的特点，此类题型常与酯化反应联系在一起，做题时可做简单推导。40. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是 a . 化合反应 b. 复分解反应 c.分解反应 d. 取代反应【知识点】化学与环境【答案解析】a 解析：如题反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，只有化合反应符合条件，故a正确。【思路点拨】本题考查了原子经济，是常考题型，但理解起来很简单：所有反应物最后合成一种物质，能将概念和实例对应上即可。41. 下列各组物质中，互为同分异构体的是a. 与 b. 与 c. 与 d. 与【知识点】有机化学、同分异构体【答案解析】d 解析：分子式相同，结构不同的两种物质互称为同分异构体，故d正确。a是同素异形体；b是同位素；c是两种卤代烃【思路点拨】本题考查了四同鉴别，此知识点常考，本套试卷第16题也出现过类似考点，应重视注意区分。42. 区别ch4和c2h4的方法最好是 a.比较它们在水中的溶解度大小 b.嗅闻它们的气味c.通入溴水中观察溶液颜色的变化 d.点燃它们后，观察火焰【知识点】甲烷和乙烯区别【答案解析】c 解析：甲烷和乙烯的本质区别在于官能团不同，乙烯含有碳碳双键通入溴水可使其褪色而甲烷不能，故c正确。【思路点拨】考查对物质性质的了解，区分两种有机物一般情况下若物理性质相近则从化学性质入手，而本身的官能团决定的特性是很好的切入点。43. 已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【知识点】影响化学反应速率和平衡的因素【答案解析】b 解析：升高温度，正逆反应速率都增加，达到平衡的时间缩短，因正向释放热量的所以升温平衡向逆向移动。故b正确。增大压强，平衡向正向移动；减小压强，平衡向逆向移动。【思路点拨】考查影响化学反应速率和平衡的因素，很多同学易将两种影响结果混淆，做题时需谨慎，看清题干。难度中等。44. 能将含有nacl、alcl3、mgcl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是a 硝酸银溶液 bnaoh溶液 c氨水 dh2so4溶液【知识点】化学实验【答案解析】b 解析：a、c无法区分三者，都产生白色沉淀且沉淀不溶解；d、三者都无现象。b、nacl（无现象）、alcl3（先产生白色沉淀，后沉淀溶解）、mgcl2 （产生白色沉淀不溶解）【思路点拨】考查物质的鉴别，主要利用率氢氧化铝的两性。氢氧化铝与强碱反应溶解，不与弱碱氨水反应。而氢氧化镁既不和强碱反应也不和弱碱反应。 45. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是a都容易发生取代反应 b苯不能被kmno4氧化c苯只能在特殊条件下发生加成反应d都能在空气中燃烧【知识点】有机物质性质【答案解析】a 解析:苯即没有单键也没有双键，以取代难加成，与乙烯的性质有很大区别。a苯易取代（溴化铁、液溴）、乙烯难取代，故a错误；b、苯无碳碳双键不能被kmno4氧化；c、苯和氢气在催化剂（ni）和加热的条件下才能发生加成；d、苯是碳氢化合物能燃烧【思路点拨】本题主要考查苯的性质，着重记忆苯的特殊性：无单双建。46.下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是 a. 酒精和水 b. 苯和水 c. 乙酸和乙酸乙酯 d.碘酒和水【知识点】化学实验操作【答案解析】b 解析：若想要分液需满足两者互不反应、互不相溶能分层。a、酒精和水互溶，故a错误；b、苯和水不溶，且苯的密度比水小位于下层，故b正确；c、乙酸和乙酸乙酯混溶不分层，故c错误；d、碘酒与水互溶，故d错误。【思路点拨】本题考查分液操作，围绕是否分层答题即可。c选项是学生易错选项。47. 下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是amg2、h、c1、oh bna、ba2、c1、no3cna、h、cl、co32 dk、cu2、no3、so42 【知识点】化学实验操作【答案解析】b 解析：a、mg2、oh 不能大量共存生成白色沉淀，h、oh 不能大量共存生成水；b、可以大量共存，故b正确；c、h、co32不能共存生成水和二氧化碳；d、cu2呈蓝色不是无色透明溶液【思路点拨】本题考查离子共存，是高考的高频考点。认真审题，用排除法。常考几点不能大量共存：生成沉淀、气体、水，有颜色：铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子、重铬酸酸根离子，当然题型到选修4还会扩宽。48. 为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。下列叙述错误的是a乙醇汽油是一种化合物 b汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 c乙醇充分燃烧生成co2和h2o d用粮食发酵可制得乙醇【知识点】化学与生活【答案解析】a 解析：是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，是混合物，故a错误。b、乙醇只含有cho，燃烧只生成co2和h2o故可减少有毒气体排放，b、c正确；【思路点拨】本题考查新能源，注意平时知识的积累和审题。49. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是a.医疗上常用体积分数为75的酒精作消毒剂b.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒c海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜d碘沾在手上立即用酒精洗涤【知识点】化学与生活【答案解析】c 解析：甲醛是一种易溶于水的高刺激性有毒气体，具有易燃性及腐蚀性，不能用于食品加工。【思路点拨】本题考查生活中的化学，培养学生对化学的学习意识，较简单。50.下图曲线是800时，a、b、c三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反应是 【知识点】化学平衡图像【答案解析】a 解析：有图像可知a反应物c1=0.8mol/l b生成物c2=0.4mol/l c生成物c3=1.2mol/l，因系数之比=浓度之比=2:1:3，所以可得反应表达式。故a正确【思路点拨】本题考查了t-c图像，首先找出反应物和生成物，然后找到c或n之比，推出系数即可。注意自己书写时可逆符号不要忘记。三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分）51. 下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是a浓硫酸 b氢氟酸 c浓氢氧化钠溶液 d硝酸银溶液【知识点】化学实验【答案解析】bc 解析：玻璃瓶的主要成分为二氧化硅，b、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放；c、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，故选择bc。【思路点拨】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法52 .既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是ach2=ch2 bch2=chch2oh cch2=chcooch3 dch2=chcooh 【知识点】有机反应类型【答案解析】bd 解析：能发生加成反应说明具有不饱和键，故abcd都可以；能发生酯化说明含有-oh或-cooh故排除a、c；abcd都可发生氧化反应，如燃烧；所以bd正确。【思路点拨】本题考查了官能团与物质性质之间的关系，难度不大，应熟练记忆常见官能团决定的性质。53. x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中正确的是 a. 原子序数：xy b.原子半径：xy c. 原子半径：xy d. 原子最外层电子数：xy【知识点】原子核外电子排布【答案解析】cd 解析：由题意可知两者位置关系： y x ，故原子序数xy，a错误；原子半径xy，b错误、c正确；原子最外层电子数xy，d正确；【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布推断元素，重点在于推断出两个元素的位置。54. 一定条件下，反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是a单位时间内生成n mola2的同时消耗n molb2 b容器内， ab、a2、b2三种气体共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化【知识点】化学反应速率与化学平衡【答案解析】：ad 解析：a、v正（a）=v逆（b），故a正确；b、反应一旦开始任意时刻三种气体都共存。故b错误；c、v正（ab）=v逆（a），速率比错误应为2:1，故c错误；d、满足定义，平衡时各组分浓度不变，故d正确。【思路点拨】本题考查了判断平衡的标志，常从两个角度判断：速率角度和浓度角度。速率角度注意体现两点：方向v正=v逆v之比=系数之比；浓度角度注意是不是从“变”到“不变”。55. 下列反应的离子方程式正确的是a碳酸钙与稀硝酸反应： caco3+2h+ ca2+ co2+h2ob金属钠与水反应： 2na +2h2o 2na+ +2oh+ h2c铁溶于稀硫酸中： 2fe6h+ 2fe3+3h2d氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：ba2+ + so42baso4【知识点】离子方程式【答案解析】ab 解析：c、应生成亚铁离子，故c错误；d、生成物中应含有水【思路点拨】本题考查了离子方程式，题目类型常考，但易错。学生常常为图方便忽略拆分过程，如d选项。应谨慎。 第二部分（50分）四双选题(本题包括3小题，每小题4分，共12分，每题都有2个选项符合题意，全选对得4分，选一个且正确得2分，未选、错选得0分）56. 下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是a11与17 b11与10 c1与17 d1与8【知识点】化学键【答案解析】cd 解析：a、na和cl形成离子化合物nacl，故a错误；b、na和ne不构成物质，故b错误；c、h和cl构成hcl共价化合物，故c正确；d、h和o构成共价化合物水，故d正确。【思路点拨】回答本题首先需要熟练掌握元素的原子序数辨别原子，其次要了解一般活泼金属和活泼非金属构成的是离子化合物，其余大部分为共价化合物；57. 下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是a fe+h2so4 bcu+hno3 c naoh+ co2 d alcl3 +naoh 【知识点】元素化合物【答案解析】ab 解析：a、与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸加热反应生成二氧化硫或冷的浓硫酸钝化，故a正确；b、与稀硝酸反应生成no，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故b正确；与浓度无关，反应产物与二者的物质的量的关系有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，故c正确；d、也是与物质的量有关，氢氧化钠少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，故d错误【思路点拨】本题考查浓度和物质的量对化学反应的影响，高频考题，学生应掌握其对应化学方程式58. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a0.1mol fe在过量的c12中充分燃烧，转移的电子数为0.3na b常温下，22.4l甲烷中含有的共价键数目为4nac2mol so2和1mol o2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2na d由co2和o2组成的混合气体中共有na个分子，其中的氧原子数为2na【知识点】阿伏伽德罗常数计算【答案解析】ad 解析：a、2fe+ 3c12 =2fecl3 0.1molfe变成三价fe转移电子0.3mol，数目为0.3na，故a正确；b、应该为标况下，故b错误；c、可逆反应，无法定量，故c错误；d、混合气体na个分子共1mol，氧原子共2mol，故氧原子数2na，所以d正确【思路点拨】阿伏伽德罗常数计算一直是高考高频题型，学生一定下重视，多积累，多分析，掌握常考考点、易错点。五、填空题（38分）59（10分）以乙烯为原料合成化合物c的流程如下所示：(1) 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为： 和 。(2) b物质的结构简式为 。(3) 、的反应类型分别为 和 反应。(4) 反应和的化学方程式分别为： ； 。【知识点】有机合成推断【答案解析】（9分）（1）羟基、羧基（2分）（2）ch3cho（1分）（3）加成反应 、取代（2分）（4） ch2=ch2 + cl2 ch2clch2cl（2分） hoch2ch2oh +2ch3coohch3cooch2ch2oocch +2h2o(2分)（缺条件与没有配平共扣1分）解析：a是cl-ch2-ch2-cl；b是ch3ch2cho；c是ch3cooch2ch2oocch（1）乙醇中含有-oh名称是羟基；乙酸中含有-cooh名称是羧基（2）乙醇到b发生催化氧化生成乙醛ch3cho（3）反应将小分子水拆成h和oh加在碳碳双键两端，属于加成反应；反应酸和醇在加热浓硫酸条件下发生酯化反应，也是取代反应；（4）反应是加成反应将cl原子加到双键两端；反应通过表格可看出失去两分子水说明形成链状酯。【思路点拨】本题考查有机合成推断，一般是以选修5答题出现，在高一试题中出现属于中等难度，只要把握好物质之间的关系，从条件入手即可。60 .（7分）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。 下表是该小组研究影响过氧化氢（h2o2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10ml h2o2制取150mlo2所需的时间（秒） 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 从上述影响h2o2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。 将质量相同但聚集状态不同的mno2分别加入到5ml 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（mno2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟 写出h2o2发生的化学反应方程式 _ _。 实验结果说明催化剂作用的大小与_ _ 有关。【知识点】影响化学反应速率因素试验【答案解析】（7分）(1) 温度（1分）、 催化剂（1分）mno2 其他条件不变，升高反应温度，h2o2分解速率加快（或其他条件不变，使用合适的催化剂，h2o2分解速率加快等合理答案）（2分）。（2） （2分，缺条件未配平共扣1分） 催化剂的聚集状态（或催化剂的表面积）（1分）解析：（1）通过表格可知控制的变量为c、t、催化剂比较第二行和第三行（数据），可知其他条件不变，使用合适的催化剂，用10ml h2o2制取150mlo2所需的时间越短；比较第一行和第二行可知，其他条件不变，升高反应温度，用10ml h2o2制取150mlo2所需的时间越短。（2）由题干可知木条复燃说明生成氧气其他条件不变催化剂由粉末状变为块状，反应完成所需时间加长，说明催化剂作用大小与表面积有关【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率因素试验，在分析表格数据是利用控制变量法，找到不变条件、分析变量条件导致结果的变化，难度中等。61 .（11分） 某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)请评价或完善其方案：(1) 将装置a、c、e相连接，用mno2和浓盐酸制取氯气，请回答： 氯元素在周期表中的位置为 。a中反应的离子方程式：_ _。e中氢氧化钠溶液的作用_ 。在c中加入适量的水可制得氯水将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性实验推出的相应结论是否合理？ _，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_ _。实验推出相应的结论是否合理？_，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_ _。(2) 为比较cl2和i2的氧化性强弱，将a、c、e相连， c中盛的试剂可以为_ _ _。 (3) 将b、d、e相连，在b中装浓硝酸和铜片，可制得no2并进行有关实验.b中反应的化学方程式_ _ _。.先若关闭c，当丁中充满红棕色的no2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象 。【知识点】无机实验【答案解析】（12分）（1） 第三周期第a族（1分，只答周期或第a族不给分） mno2 + 2cl- + 4h+ = mn2+2h2o +cl2（2分