高中化学 2.2.1化学平衡常数 平衡转化率分层训练（含解析）鲁科版选修4.doc

第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率经典基础题1下列关于平衡常数的说法中，正确的是()a在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示b平衡常数越大，表示化学反应速率越大c可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 d平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关答案c解析平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，a、d错误，c正确。k值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低，k值越大，反应速率越小。22 000 k时，反应co(g)o2(g)co2(g)的平衡常数为k，则相同温度下反应2co2(g)2co(g)o2(g)的平衡常数k为()a. bk2 c. d. 答案c解析平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：k，k，所以k。3下列叙述中，不正确的是()a某特定反应的平衡常数仅与温度有关b平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动c化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化 d焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的答案c解析决定平衡常数的外界因素是温度，温度一定时，k一定，温度改变，k一定改变，k变，则平衡一定移动，a、b正确，c不正确；根据反应自发的判据，当hts0时反应自发，因此，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的，d正确。4对于可逆反应：c(s)co2(g)2co(g)，在一定温度下，其平衡常数为k，下列条件的变化中，能使k发生变化的是 ()a将c(s)的表面积增大b增大体系的压强c升高体系的温度d使用合适的催化剂答案c解析k只与体系的温度有关，与其他因素无关。5当把晶体n2o4放入密闭容器中气化，并建立了n2o4(g)2no2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()a变大 b不变c变小 d无法确定答案b解析温度不变，k不变。6将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)达到平衡时，h20.5 moll1，hi4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9 mol2l2 b16 mol2l2c20 mol2l2 d25 mol2l2答案c解析根据反应：2hi(g)h2(g)i2(g)消耗的hi2h21 moll1，再结合反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)知nh3hi1 moll14 moll15 moll1。因此该温度下，反应的平衡常数：knh3hi5 moll14 moll120 mol2l2。7实验室用4 mol so2与2 mol o2进行下列反应： 2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.64 kj mol1，当放出314.624 kj热量时，so2的转化率为()a40% b50%c80% d90%答案c解析根据放出314.624 kj的热量可知参加反应的so2的物质的量为：23.2 mol，故so2的转化率为：100%80%。8在密闭容器中把co和h2o的混合物加热到800 ，有下列平衡：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，且平衡常数k1。若在2 l的密闭容器中充入1 mol co和1 mol h2o相互混合并加热到800 ，则co的转化率为 ()a40% b50% c60% d83.3%答案b解析设co的转化率为x，容器容积为v lco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)n(始)( mol): 1 1 0 0n(变)( mol): x x x xn(平)( mol): 1x 1x x x由k知： 1解得：x50%。9. 在一定温度下，反应h2(g)x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5% b17% c25% d33%答案b解析由题中的反应和数据可知：hx(g)h2(g)x2(g)的平衡常数k0.1。设在该温度下hx(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为x moll1。hx(g)h2(g)x2(g)起始浓度( moll1) 1.0 0 0转化浓度( moll1) x 0.5x 0.5x平衡浓度( moll1) 1.0x 0.5x 0.5x0.1，解得x0.17，故可知hx的分解率为100%17%。10在298 k时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/ moll10.10.20平衡浓度/ moll10.050.050.1下列说法错误的是 ()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数答案c 解析x的转化率为100%50%，平衡常数k1 600；x、y的反应浓度为0.05 moll1、0.15 moll1，z的生成浓度为0.1 moll1，(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132，则该反应的化学反应方程式为x3y2z。平衡常数仅受温度的影响，不受压强和浓度的影响， c错，d对。能力提升题11煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 4005008301 000平衡常数k10910.6试回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)上述正向反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(3)在830 发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有_(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。abcdn(co2)3101n(h2)2101n(co)1230.5n(h2o)5232答案(1)(2)放热(3) bc解析(1) k。(2)由表格看出温度越高，k越小，所以正反应为放热反应。(3)a中qc1.21(k)，反应逆向进行； b中qc1，反应正向进行；c中q0”、“0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(m)1 moll1，c0(n)2.4 moll1；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(m)4 moll1，c0(n)a moll1；达到平衡后，p2 moll1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(m)c0(n)b moll1，达到平衡后，m的转化率为_。答案 (1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析解答本题要把握以下两点：运用三段式求出平衡转化率。温度不变平衡常数不变。(1)m(g)n(g)p(g)q(g) 1 2.4 0 0 160% 160% 160% 160% 0.4 1.8 0.6 0.6因此n的转化率为：100%25%。(2)由于该反应的h0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，m的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：m0.4 moll1n1.8 moll1p0.6 moll1q0.