河南省鄢陵县第一高级中学高二化学上学期第一次考试试题（414班）.doc

鄢陵县一高高二第一次考试化学试卷 （4-14班使用） 时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：h: 1 o: 16 c: 12 na: 23 mg: 24 s：32 一、 选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 （ ）天然气 煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能a. b. c. d.除外2.在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 ( )a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）3.在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率(h2)=0.45mol(ls），则2s末nh3的浓度为 ( )a0.50moll b0.60moll c0.45moll d0.55moll4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )a.生成物总能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变d.同温同压下,h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同5.下列说法中有明显错误的是 ( )a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）a增大反应物的量 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂7.已知反应：101kpa时，c(s) 1/2o2(g)co（g）h1110.5kj/mol 稀溶液中，h(aq) oh(aq)h2o(1)h257.3kj/mol下列结论正确的是 （ ）a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量8.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25、1105 pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kjmol1和283.0 kjmol1，下列说法或方程式正确的是 ( )a.在相同条件下：2c（石墨）o2(g)2co(g)；110.5 kjmol1b.1 mol石墨不完全燃烧，生成co2和co混合气体时，放热504.0 kjc.在相同条件下：c（石墨）co2(g)2co(g)；172.5 kjmol1d.若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c(s) o2(g) co(g) h 110.5 kj/mol ；co(g) o2(g) co2(g) h 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( ）a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma(g) + nb(g) pc(g) +qd(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是 ( )a.体系的压强不再改变b.各组分的浓度不再改变 c.反应速率a : b : c : d = m : n : p : qd.单位时间内m mol a断键，同时有p mol c键形成的反应11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( )a红棕色的no2加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅oabx的转化率时间12.右图曲线a表示放热反应 x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积 13.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/l dz为0.4mol/l14.对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 ( )15.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll-1其中正确的是 ( )a b c d16.反应: pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g）2hi（g） h2（g）i2（g） 2no2（g） n2o4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( ) a均不变 b增大，不变，减少c 均增大 d减少，不变，增大三：非选择题（本题共5个小题，共52分）17. (14 分)(1)已知:h2(g)+o2(g)h2o(g),反应过程中能量变化如图所示,则: a、b、c分别代表什么意义?a_;b_;c_。该反应是反应(填“吸热”或“放热”),h0(填“”或“”)。(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。(请写两条)(3)已知:h2(g)+o2(g)h2o(l)h=-285.8 kjmol-1h2(g)h2(l)h=-0. 92 kjmol-1o2(g)o2(l)h=-6.84 kjmol-1h2o(l)h2o(g)h=+44.0 kjmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:_。18.(6分)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a,可实现氯的循环利用。反应a:4hcl+o22cl2+2h2o已知:反应a中,4 mol hcl被氧化,放出115.6 kj的热量。(1)反应a的热化学方程式是_。(2)断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为 kj,h2o中ho键比hcl中hcl键(填“强”或“弱”)。19.（11分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 moll-1盐酸、0.55 moll-1naoh溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2h50 ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.3 50 ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.5 已知:q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kj-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式:_。(4)若用koh代替naoh,对测定结果_(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替hcl做实验,对测定结果_(填“有”或“无”)影响。20. (9分)现有反应：ma(g)nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”) 。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色。(填“变深”、“变浅”或“不变”)21.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表： 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）题号12345678答案bdbccbad题号910111213141516答案cbccadbd17（14分）(1)1 mol h2分裂为h、0.5 mol o2分裂为o时吸收的热量h、o结合生成1 mol h2o(g)放出的热量1 mol h2和0.5 mol o2生成1 mol h2o(g)时,反应放出的热量放热 (每空各1分，其它每空2分)(2)相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)(3)h2(l)+o2(l)h2o(g)h=-237.46 kjmol-118(6分)(1)4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)h=-115.6 kjmol-1(2)32强 （各3分）19（11分）(1)量筒温度计（各1分）(2)否（1分）金属易导热,热量散失多,导致误差偏大(3)-56.8 kjmol-1naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=-56.8 kjmol-1(各2分) (4)无有（各1分）20(9分) （每空1分） (1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅21(12分) (1）； (每空各3分)（2）吸热；（3）b、c；（4）830 班级 姓名 考号 考场 密封线鄢陵县一高高二年级第一次考试化学答题卷（4-14用）第卷 选择题（共48分）一、 选择题（本题包括1