广东省惠州市惠东高中高三化学上学期开学试卷（含解析）.doc

广东省惠州市惠东高中20 15届高三上学期开学化学试卷一、选择题1下列关于物质分类的说法正确的是( )a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质 专题：物质的分类专题分析：a由一种元素组成的纯净物是单质；b由一种物质组成的为纯净物；c完全电离的电解质是强电解质；d相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉解答：解：a由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故a正确；b由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故b错误；c完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故c错误；d相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故d错误；故选a点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大2fecl3溶液、fe（oh）3胶体共同具备的性质是( )a都呈透明的红褐色b都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀c分散质颗粒直径相同d当有光线透过时，都能产生丁达尔效应考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：a根据fecl3溶液与fe（oh）3胶体的颜色分析解答；b胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；c溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；d只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备解答：解：a因fecl3溶液与fe（oh）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故a错误；b胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故b正确；cfe（oh）3胶体的分散质颗粒直径在1100nm之间，fecl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故c错误；d只有胶体具有丁达尔效应，所以fe（oh）3胶体具有丁达尔效应，而fecl3溶液不具备，故d错误；故选b点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键3用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )a0.1mol cl2常温下与过量naoh溶液反应转移电子总数为 0.1nab25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nac0.25mol na2o2中含有的阴离子数为0.5 nad1l 0.1moll1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；bph=13的1.0l ba（oh）2溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/l，1l该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；c过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子；d硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少解答：解：a0.1mol氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为 0.1na，故a正确；bph=13的1.0l ba（oh）2溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/l，1l该氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的oh数目为0.1na，故b错误；c0.25mol na2o2中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25na，故c错误；d1l 0.1moll1的硫化钠溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，导致溶液中硫离子的物质的量小于0.1mol，溶液中硫离子数目小于0.1na，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项c为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a澄清透明溶液中：cl、no3、cu2+、nh4+b水电离产生的c（oh）=11011mol/l的溶液：cu2+、so42、no3、clc中性溶液中：fe3+、al3+、no3、so42d能使苯酚变紫色的溶液：k+、mg2+、s2、so42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：acl、no3、cu2+、nh4+离子之间不发生反应，且为澄清透明溶液；b水电离产生的c（oh）=11011mol/l的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；c铁离子、铝离子在溶液中水解，溶液为酸性；d能使苯酚变紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化硫离子解答：解：acl、no3、cu2+、nh4+离子之间不反应，溶液澄清透明，在溶液中能够大量共存，故a正确；b水电离产生的c（oh）=11011mol/l的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，cu2+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，在碱性溶液中不能大量共存，故b错误； cfe3+、al3+在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不会是中性溶液，故c错误；d能使苯酚变紫色的溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，能够与硫离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等5下列叙述中正确的是( )a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：化学实验基本操作分析：a实验室保存液溴常用水封的方法；b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质具有氧化性；ccc14层显紫色，证明原溶液中存在i2；d溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为agcl或baso4解答：解：a液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故a正确；b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为no2、o3、cl2等物质，但不一定为cl2，故b错误；ccc14层显紫色，证明原溶液中存在i2，i无色，故c错误；d溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为agcl或baso4，不一定含有ag+，故d错误故选a点评：本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作6乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( )1mol该有机物可消耗3mol h2；不能发生银镜反应；分子式为c12h20o2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1mol naohabcd考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题解答：解：分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol h2，酯基与氢气不发生加成反应，故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；由结构简式可知分子中含有12个c原子，20个h原子，2个o原子，则分子式为c12h20o2，故正确；分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故错误；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol naoh，故正确故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大7下列关于仪器使用的说法正确的是( )a滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗b锥形瓶用作反应容器时一定不能加热c蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口d振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：a无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；b锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；c蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；d根据分液漏斗的正确使用方法进行判断解答：解：a滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故a正确；b可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故b错误；c温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故c错误；d振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故d正确；故选ad点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应aabbccdd考点：性质实验方案的设计 专题：压轴题；实验评价题分析：a、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；b、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；c、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；d、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；解答：解：a、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故a正确；b、常温下将al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故b错误；c、将一小块na放入无水乙醇中，产生气泡，na能置换出醇羟基中的氢，故c正确；d、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故d错误；故选ac点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸、钠、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等二、非选择题9hagrmann酯（h）是一种合成多环化合物的中间体，可由如图路线合成（部分反应条件略去）：（1）ab为加成反应，则b的结构简式是hccch=ch2；bc的反应类型是加成反应（2）h中含有的官能团名称是羰基、酯基、碳碳双键；f的名称（系统命名）是2丁炔酸乙酯（3）ef的化学方程式是ch3cccooh+ch3ch2ohch3cccooch2ch3+h2o（4）tmob是h的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（ch3o）tmob的结构简式是（5）下列说法正确的是abaa能和hcl反应得到聚氯乙烯的单体bh能发生加成、取代反应c1mol g完全燃烧生成7molh2o考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：a发生加成反应生成b，根据a反应的量知，b结构简式为hccch=ch2，b和甲醇发生加成反应生成c，d和二氧化碳在一定条件下反应生成e，e和乙醇发生酯化反应生成f，根据f结构简式和乙醇结构简式知，e结构简式为ch3cccooh，c、f发生加成反应生成g，g最终生成h，据此分析解答解答：解：a发生加成反应生成b，根据a反应的量知，b结构简式为hccch=ch2，b和甲醇发生加成反应生成c，d和二氧化碳在一定条件下反应生成e，e和乙醇发生酯化反应生成f，根据f结构简式和乙醇结构简式知，e结构简式为ch3cccooh，c、f发生加成反应生成g，g最终生成h，（1）通过以上分析知，b结构简式为hccch=ch2，b发生加成反应生成c，故答案为：hccch=ch2；加成反应；（2）根据h结构简式知，h中官能团名称是羰基、酯基和碳碳双键，f名称是2丁炔酸乙酯，故答案为：羰基、酯基、碳碳双键； 2丁炔酸乙酯；（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，e和乙醇发生酯化反应生成f，反应方程式为ch3cccooh+ch3ch2ohch3cccooch2ch3+h2o，故答案为：ch3cccooh+ch3ch2ohch3cccooch2ch3+h2o；（4）tmob是h的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（ch3o），说明tmob结构中含有苯环，存在甲氧基（ch3o），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（ch3o），且三个甲氧基等价，所以tmob的结构简式，故答案为：；（5）a聚乙烯的单体是氯乙烯，a能和hcl发生加成反应生成氯乙烯，所以a和hcl能得到聚氯乙烯的单体，故正确；bh中含有羰基、碳碳双键和酯基，具有酮、烯烃和酯的性质，所以能发生加成、取代反应，故正确；cg的分子式为c11h16o3，根据h原子守恒知，1mol g完全燃烧生成8molh2o，故错误；故选ab点评：本题考查有机物推断，侧重考查分析、推断能力，利用已知物质结构、反应条件进行推断，注意g、h中没有苯环，为易错点10某反应中反应物与生成物有：fecl2、fecl3、cucl2、cu（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中x溶液是fecl3；石墨电极上发生的电极反应式为fe3+e=fe2+；原电池工作时，盐桥中的k+（填“k+”或“cl”）不断进入x溶液中（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：m是负极； 图丙中的线是fe2+的变化（3）铁的重要化合物高铁酸钠（na2feo4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为fe+2naoh+2h2o 电解 na2feo4+3h2，则电解时阳极的电极反应式是fe+8oh6e=feo42+4h2o高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用naclo氧化fe（oh）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：（1）该反应为2fecl3+cu2fecl2+cucl2，cu做负极，石墨为正极，x为fecl3溶液；在原电池的正极上发生得电子的还原反应；盐桥中阳离子向正极移动；（2）根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据x的成分可知x中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有cu2+生成，因此cu做阳极，石墨做阴极；根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子；（3）na2feo4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为fe+8oh6efeo42+4h2o，naclo氧化fe（oh）3的反应方程式为2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o解答：解：（1）据反应物和生成物可以确定该反应为2fecl3+cu2fecl2+cucl2，所以x为fecl3溶液，故答案为：fecl3； 反应为2fecl3+cu2fecl2+cucl2，cu做负极，石墨为正极，x为fecl3溶液石墨是正极，发生得电子的还原反应：fe3+e=fe2+，故答案为：fe3+e=fe2+；cu做负极，石墨作正极，盐桥中阳离子向正极移动，则k+不断移向正极即进入x溶液中，故答案为：k+； （2）根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据x的成分可知x中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有cu2+生成，因此cu做阳极，石墨做阴极，则m为负极，n为正极；故答案为：负；在电解过程中有cu2+生成，则cu2+的物质的量从零逐渐增大，所以为cu2+，由图可知，表示的金属离子的物质的量正极减少，则为fe3+，所以为fe2+，故答案为：fe2+； （3）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为fe+8oh6efeo42+4h2o，故答案为：fe+8oh6efeo42+4h2o；naclo氧化fe（oh）3的反应方程式为2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o，故答案为：2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o点评：本题综合电解原理以及原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是2015届高考的热点习题11氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，如图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程：（1）混合使用冰水的目的是降低体系的温度，防止溴的挥发，使反应完全；（2）操作和的名称是过滤，蒸馏；（3）混合中发生反应的离子方程式为br2+so32+h2o=2br+so42+2h+；（4）用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量al3+、fe3+杂质，加入适量的试剂cao或ca（oh）2或caco3（填化学式）后控制溶液的ph约为8.0即可除去杂质，控制溶液的ph约为8.0的目的是确保fe3+和al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计 专题：卤族元素分析：（1）br2氧化so2放出很多热量，溴易挥发（2）由工艺流程可知，操作分离固体与液体，应是过滤；操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏（3）混合中发生反应是亚硫酸钠和溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸；（4）铝在、铁离子水解显酸性，通过调节溶液ph可以使铝离子和铁离子完全沉淀除去，但不能引入新的杂质解答：解：（1）br2氧化so2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全，故答案为：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；（2）由工艺流程可知，操作分离固体与液体，应是过滤；操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏蒸馏一般适用与互溶的液体的分离，故答案为：过滤；蒸馏；（3）混合中发生反应是亚硫酸钠和溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，反应的离子方程式为：br2+so32+h2o=2br+so42+2h+；故答案为：br2+so32+h2o=2br+so42+2h+；（4）用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量al3+、fe3+杂质，加入适量的试剂，cao或ca（oh）2或caco3，和水解生成的酸反应促进铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铁沉淀，除去铁离子，铝离子，同时避免氢氧化铝溶解，且不引入新的杂质，故答案为：cao或ca（oh）2或caco3，确保fe3+和al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解点评：本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力12某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯（1）烧瓶中反应的化学方程式是mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢（3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的naclo溶液他们把漂白液和滴有酚酞的红色na2so3溶液混合后，得到无色溶液提出猜想：naclo把na2so3氧化了naclo把酚酞氧化了naclo把na2so3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明naclo氧化了na2so3的是bd（填序号）a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合