高考化学二轮专题复习 汇编试卷C单元 金属及其化合物（高考真题+模拟新题）.DOC

c单元金属及其化合物c1钠及其化合物10.d4 c3 c1 d1 c5 d52013广东卷 下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去 nacl中的nh4clbfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10.d解析 nh4cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，nacl加热不分解，因此可用加热法除去nacl中的nh4cl，与nh4cl为强酸弱碱盐无关，叙述、均正确，但无因果关系，a项错误；用kscn溶液可以鉴别fe3是因为fe3与kscn溶液反应生成的fe(scn)3显红色，与fe3具有氧化性无关，陈述、均正确，但无因果关系，b项错误；溶解度caco3nahco3，陈述正确，陈述错误，c项错误；hf是唯一能与sio2反应的酸，玻璃的主要成分是sio2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述、正确且有因果关系，d项正确。7c1 d52013新课标全国卷 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7c解析 侯氏制碱法的基本原理是先利用nh3将食盐水饱和，然后通入co2，溶解度较小的nahco3析出，nh3naclh2oco2=nh4clnahco3，煅烧nahco3得到na2co3，2nahco3na2co3co2h2o，利用低温时nh4cl比nacl溶解度小的原理，向母液中加入nacl粉末，则nh4cl析出，得到化肥nh4cl，a项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的nh4cl固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，b项正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，c项错误；黑火药由c、s、kno3三物质按一定比例混合而成，d项正确。c2镁、铝及其化合物23.e1 c2 g4 g2 g3 g1 c3 f42013福建卷 利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s 废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为k2om2o32ro2nh2o的无机材料纯化制取的氢气。已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则r的原子结构示意图为_。常温下，不能与m单质发生反应的是_(填序号)。acuso4溶液bfe2o3c浓硫酸dnaoh溶液ena2co3固体(2)利用h2s废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：h2s(g)h2(g)s2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll1测定h2s的转化率，结果见图0。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算 985 时h2s按上述反应分解的平衡常数k_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。图0电化学法该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。图023答案 (1)b、e(2)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)增大反应物接触面积，使反应更充分h2s2fecl3=2fecl2s2hcl2fe22h2fe3h2解析 (1)无机材料k2om2o32ro2nh2o中钾元素显1价，氧元素显2价，氢元素显1价，则m显3价，r显4价；第3周期主族元素质子数之和为27，则m、r原子的质子数分别为13、14，m、r分别是铝、硅，由此可以画出硅的原子结构示意图；由金属活动性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，即2al3cuso4=al2(so4)33cu，a项错误；虽然铝比铁活泼，但是铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应，即2alfe2o3al2o32fe，而常温下则不能反应，b项正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成一层致密的保护膜，钝化是化学变化，c项错误；氢氧化钠是强碱，铝元素位于元素周期表中金属和非金属交界线附近，其单质与naoh溶液容易反应，放出气体，即2al2naoh2h2o=2naalo23h2，d项错误；铝不如钠活泼，常温下铝不能与碳酸钠固体反应，e项正确；(2)h2s的起始浓度为c moll1，985 时h2s的平衡转化率为40%，则h2s的变化浓度为0.4c moll1，则：h2s(g)h2 (g)s2 (g) c 0 0 0.4c 0.4c 0.2c 0.6c 0.4c 0.2ck；读图可得，未达平衡时h2s的转化率逐渐增大，原因是温度逐渐升高，h2s分解的反应速率逐渐增大，消耗的h2s逐渐增多；已达平衡后h2s的平衡转化率逐渐增大的原因是h2s分解是吸热反应，升高温度时平衡右移，消耗的h2s增多；读图可得，h2s气体从反应池底部通入，fecl3溶液从反应池顶部喷下，这种采用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；读图可得，h2s中s被氧化，该反应中降价元素一定是铁元素，由3价降为相邻的2价，则fecl3被还原为fecl2，配平可得：h2s2fecl3=2fecl2s2hcl；反应池中反应后溶液中主要成分是fecl2、hcl，电解池中含有的fe2被氧化为fe3，h被还原为h2，电解总反应的离子方程式：2fe22h2fe3h2。32f4 d4 c2 c3 b1 b3 a4 b4 c4 j22013广东卷 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：图0注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450 和80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物b的组成为_；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。32答案 (1)age=ag2noo2=2no2(2)al(oh)3和cuoal(oh)3oh=alo2h2o(3)4cuo2al2o34cualo2o2(4)5025(5)蒸发浓缩，冷却结晶解析 (1)电解精炼银与电解精炼铜类似，纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，阳极主要反应式为age=ag，阴极反应式为age=ag；银是金属活动顺序表中氢后金属，不溶于稀硫酸，因为稀硫酸是非氧化性酸，则滤渣a的主要成分是ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银，即3ag4hno3(稀)=3agno3no2h2o，产生的无色气体一氧化氮在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2noo2=2no2；(2)cualo2中氧为2价，铝为3价，则铜为1价，其化学式也可以写为cu2oal2o3，相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比为11熔合在一起，由此逆推，固体b的主要成分是物质的量之比为11的al(oh)3和cuo，因为cu(oh)2开始分解的温度为80 ，水的沸点大于80 ，则煮沸前后发生的反应为al33oh= al(oh)3、cu22oh=cu(oh)2、cu(oh)2cuoh2o，al(oh)3开始分解的温度为450 ，在惰性气体中锻烧时发生的反应为2al(oh)3al2o33h2o、4cuo2cu2oo2；氢氧化铝是两性氢氧化物，naoh是强碱，过量的naoh能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o，这必将导致目标产物产量的减少；(3)根据氧化还原反应的特征推断，铜元素由2价降为1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素一定是氧，且化合价由2价升为相邻的0价，即缺少的生成物为氧气；根据化合价升降法配平可得：4cuo2al2o34cualo2o2；(4)5.0 kg5.0103 g，银铜合金废料中铜的质量为5.0103 g63.5%，由n可知n(cu)为5.0103 g63.5%63.5 g/mol50 mol，根据铜守恒则有关系式：cucualo2，则铜完全转化可以变为50 mol cualo2；根据铝守恒则有关系式：al2(so4)32cualo2，则至少需要25 mol al2(so4)3；由v可求至少需要val2(so4)325 mol1.0 mol/l25 l；(5)胆矾是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水合物cuso45h2o，从硫酸铜溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。29c2 d1 f4(15分)2013全国卷 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：图0以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：图0回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。29答案 (1)2naohsio2=na2sio3h2o2naohal2o3=2naalo2h2o(2)casio32aloco23h2o=2al(oh)3co(3)浓h2so412hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o(4)2al2o34al3o2o2、co2(co)解析 (1)反应1为铝土矿中的al2o3、sio2与naoh反应；(2)滤液含sio、alo，加入cao后，与水反应生成ca(oh)2，ca2与sio反应生成casio3。滤液为alo，能与co2、h2o反应生成al(oh)3。(3)e为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定c为浓硫酸。气体d为hf，再结合转化关系，可完成化学方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，阳极2o24e=o2，高温条件下，石墨可能被o2氧化生成co2或co，故混合气体为o2、co2或co。9c22013山东卷 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸 d稀硝酸9a解析 相同质量的铝与足量的naoh溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为236；稀硝酸与al反应不能产生氢气，故正确答案为a。27b3 c2 c3 j22013北京卷 用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤；.向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入mnso4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式是_。(2)将mno氧化fe2的离子方程式补充完整：mnofe2_mn2fe3_(3)已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 moll1根据表中数据解释步骤的目的：_。(4)已知：一定条件下，mno可与mn2反应生成mno2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是_。中加入mnso4的目的是_。27答案 (1)al2o36h=2al33h2o(2)58h54h2o(3)ph约为3时，fe2和al3不能形成沉淀，将fe2氧化为fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的mno解析 (2)首先根据化合价升降总数可知fe2、fe3的化学计量数均为5；然后根据电荷守恒可知反应物中的缺项为8h；最后根据原子守恒可知生成物中的缺项为4h2o。(3)向滤液中加入过量kmno4溶液是为了将fe2氧化为fe3，因为ph约为3时，fe3已经完全沉淀，而al3还未沉淀，从而达到使铁元素完全沉淀的目的。(4)加热mno2和浓盐酸的混合物可产生黄绿色的氯气。根据题给已知条件可知，中加入mnso4是为了将过量mno沉淀为mno2，从而达到除去过量mno的目的。7b3 c2 c3 d42013四川卷 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()a该合金中铜与镁的物质的量之比是21b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml7d解析 c(hno3)14.0 mol/l，b项正确；1 mol cu(或mg)失去2 mol e后形成的cu2(或mg2)需结合2 mol oh完全转化为沉淀，即镁铜合金失去电子的物质的量等于形成沉淀时结合oh的物质的量，最后生成沉淀2.54 g，增加的质量即是m(oh)2.54 g1.52 g1.02 g，即n(oh)0.06 mol，结合氧化还原反应电子转移守恒关系得：n(no2)n(n2o4)20.06 mol、n(no2)n(n2o4)0.05 mol；二式联立可解得：n(no2)0.04 mol，n(n2o4)0.01 mol，c项正确；利用合金质量和失去电子的物质的量可得：n(cu)64 gmol1n(mg)24 gmol11.52 g和n(cu)2n(mg)20.06 mol；二式联立可解得：n(cu)0.02 mol，n(mg)0.01 mol，a项正确；利用氮守恒可知溶解合金后溶液中含有c(no)0.05 l14 mol/l0.04 mol0.01 mol20.64 mol，加入naoh当离子恰好全部沉淀时，溶液为nano3溶液，利用原子守恒加入n(naoh)n(no)，故加入v(naoh)0.64 mol1.0 moll1640 ml, d项错误。28. c2 f2 f32013新课标全国卷 二甲醚(ch3och3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为h2、co和少量的co2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()co(g)2h2(g)=ch3oh (g)h190.1 kjmol1()co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h249.0 kjmol1水煤气变换反应：()co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h341.1 kjmol1二甲醚合成反应：()2ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h424.5 kjmol1回答下列问题：(1)al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应()对于co转化率的影响_。(3)由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(4)有研究者在催化剂(含cuznalo和al2o3)、压强为5.0 mpa的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，结果如图0所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是_。图0(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kwhkg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 v，能量密度e_(列式计算。能量密度，1 kwh3.6106 j)。28答案 (1)al2o32naoh=2naalo2h2onaalo2co22h2o=al(oh)3nahco32al(oh)3al2o33h2o(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应()平衡右移，co转化率增大；生成的h2o，通过水煤气变换反应()消耗部分co(3)2co(g)4h2(g)=ch3och3(g)h2o(g)h204.7 kjmol1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，co和h2转化率增大，ch3och3产率增加。压强升高使co和h2浓度增加，反应速率增大(4)反应放热，温度升高，平衡左移(5)ch3och33h2o12e=2co212h12(3.6106 jkw1h1)8.39 kwhkg1解析 (2)反应()、()与co有关。反应()中的ch3oh是反应()的反应物，反应()生成的h2o是反应()的反应物，从影响平衡的因素分析知两者均使co转化率变大。(3)由盖斯定律()2()得：4h2(g)2co(g)=ch3och3(g)h2o(g)h204.7 kjmol1。(4)该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低。(5)正极反应为o24e4h=2h2o；负极反应必有h生成，由电荷守恒、元素守恒得3h2och3och312e=2co212h；1个ch3och3分子失去12e；假定燃料质量为1 kg，由能量密度计算方法列式计算即可。c3铁、铜及其化合物16.b1 c3 j52013江苏卷 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：图0(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2；mgso4cmgoso2co；mgso43cmgos3co。利用如图0装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。图0d中收集的气体是_(填化学式)。b中盛放的溶液可以是_(填字母)。anaoh溶液 bna2co3溶液c稀硝酸 dkmno4溶液a中得到的淡黄色固体能与热的naoh溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。16答案 (1)mgco32h=mg2co2h2o (2)2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o (3)fe(oh)3(4)cod3s6oh2s2so3h2o解析 (1)mgco3为难溶性物质，写离子方程式不能拆分成离子。(2)根据菱镁矿的成分，可知滤液中含有fe2，h2o2的作用是将fe2氧化成fe3。加入稀硫酸则溶液显酸性，所以离子方程式为2feso4h2so4h2o2=fe2(so4)32h2o。(3)要提取镁元素，必须除去不溶性杂质和铁元素。根据流程图可知滤渣1是不溶性杂质，滤渣2中含的是铁元素。结合加入一水合氨和h2o2，可知滤渣2是fe(oh)3。(4)根据反应原理，可知气体中含有so2、co2、co和硫蒸气。d采用排水集气法，气体必然不溶于水，所以是co。so2和co2均属于酸性氧化物，均能与naoh、na2co3溶液反应，达不到分离的目的，a、b错误。so2与稀hno3反应同时得到no，产生新杂质，干扰后续操作，c错误。so2能被酸性kmno4溶液氧化，而且没有新气体生成，d正确。根据“淡黄色固体”，可知a中是硫单质。产物中有4价硫，说明是na2so3，进而可知发生氧化还原反应，必然有部分硫化合价降低转化成na2s。根据化合价升降总数相等，所以有3s6ohso2s23h2o。6c3 d52013江苏卷 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co26c解析 c在o2中不完全燃烧生成co，co继续与o2燃烧后生成co2，co2与c在高温条件下能生成co，a项正确；根据反应so2nh3h2o=nh4hso3、nh4hso3nh3h2o=(nh4)2so3h2o、(nh4)2so3so2h2o=2nh4hso3，b项正确；铁与盐酸反应只能生成fecl2，无法实现上述转化关系，c项错误；根据反应co22naoh=na2co3h2o、na2co3h2oco2=2nahco3、nahco3naoh=na2co3h2o，d项正确。23e1 c2 g4 g2 g3 g1 c3 f42013福建卷 利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s 废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为k2om2o32ro2nh2o的无机材料纯化制取的氢气。已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则r的原子结构示意图为_。常温下，不能与m单质发生反应的是_(填序号)。acuso4溶液bfe2o3c浓硫酸dnaoh溶液ena2co3固体(2)利用h2s废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：h2s(g)h2(g)s2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll1测定h2s的转化率，结果见图0。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算 985 时h2s按上述反应分解的平衡常数k_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。图0电化学法该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。图023答案 (1)b、e(2)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)增大反应物接触面积，使反应更充分h2s2fecl3=2fecl2s2hcl2fe22h2fe3h2解析 (1)无机材料k2om2o32ro2nh2o中钾元素显1价，氧元素显2价，氢元素显1价，则m显3价，r显4价；第3周期主族元素质子数之和为27，则m、r原子的质子数分别为13、14，m、r分别是铝、硅，由此可以画出硅的原子结构示意图；由金属活动性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，即2al3cuso4=al2(so4)33cu，a项错误；虽然铝比铁活泼，但是铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应，即2alfe2o3al2o32fe，而常温下则不能反应，b项正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成一层致密的保护膜，钝化是化学变化，c项错误；氢氧化钠是强碱，铝元素位于元素周期表中金属和非金属交界线附近，其单质与naoh溶液容易反应，放出气体，即2al2naoh2h2o=2naalo23h2，d项错误；铝不如钠活泼，常温下铝不能与碳酸钠固体反应，e项正确；(2)h2s的起始浓度为c moll1，985 时h2s的平衡转化率为40%，则h2s的变化浓度为0.4c moll1，则：h2s(g)h2 (g)s2 (g) c 0 0 0.4c 0.4c 0.2c 0.6c 0.4c 0.2ck；读图可得，未达平衡时h2s的转化率逐渐增大，原因是温度逐渐升高，h2s分解的反应速率逐渐增大，消耗的h2s逐渐增多；已达平衡后h2s的平衡转化率逐渐增大的原因是h2s分解是吸热反应，升高温度时平衡右移，消耗的h2s增多；读图可得，h2s气体从反应池底部通入，fecl3溶液从反应池顶部喷下，这种采用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；读图可得，h2s中s被氧化，该反应中降价元素一定是铁元素，由3价降为相邻的2价，则fecl3被还原为fecl2，配平可得：h2s2fecl3=2fecl2s2hcl；反应池中反应后溶液中主要成分是fecl2、hcl，电解池中含有的fe2被氧化为fe3，h被还原为h2，电解总反应的离子方程式：2fe22h2fe3h2。32f4 d4 c2 c3 b1 b3 a4 b4 c4 j22013广东卷 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：图0注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450 和80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物b的组成为_；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。32答案 (1)age=ag2noo2=2no2(2)al(oh)3和cuoal(oh)3oh=alo2h2o(3)4cuo2al2o34cualo2o2(4)5025(5)蒸发浓缩，冷却结晶解析 (1)电解精炼银与电解精炼铜类似，纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，阳极主要反应式为age=ag，阴极反应式为age=ag；银是金属活动顺序表中氢后金属，不溶于稀硫酸，因为稀硫酸是非氧化性酸，则滤渣a的主要成分是ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银，即3ag4hno3(稀)=3agno3no2h2o，产生的无色气体一氧化氮在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2noo2=2no2；(2)cualo2中氧为2价，铝为3价，则铜为1价，其化学式也可以写为cu2oal2o3，相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比为11熔合在一起，由此逆推，固体b的主要成分是物质的量之比为11的al(oh)3和cuo，因为cu(oh)2开始分解的温度为80 ，水的沸点大于80 ，则煮沸前后发生的反应为al33oh= al(oh)3、cu22oh=cu(oh)2、cu(oh)2cuoh2o，al(oh)3开始分解的温度为450 ，在惰性气体中锻烧时发生的反应为2al(oh)3al2o33h2o、4cuo2cu2oo2；氢氧化铝是两性氢氧化物，naoh是强碱，过量的naoh能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o，这必将导致目标产物产量的减少；(3)根据氧化还原反应的特征推断，铜元素由2价降为1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素一定是氧，且化合价由2价升为相邻的0价，即缺少的生成物为氧气；根据化合价升降法配平可得：4cuo2al2o34cualo2o2；(4)5.0 kg5.0103 g，银铜合金废料中铜的质量为5.0103 g63.5%，由n可知n(cu)为5.0103 g63.5%63.5 g/mol50 mol，根据铜守恒则有关系式：cucualo2，则铜完全转化可以变为50 mol cualo2；根据铝守恒则有关系式：al2(so4)32cualo2，则至少需要25 mol al2(so4)3；由v可求至少需要val2(so4)325 mol1.0 mol/l25 l；(5)胆矾是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水合物cuso45h2o，从硫酸铜溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。31f2 g4 g1 c3 g2 g3 g52013广东卷 大气中的部分碘源于o3对海水中i的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。(1)o3将i氧化成i2的过程由3步反应组成：i(aq)o3(g)=io(aq)o2(g)h1；io(aq)h(aq)hoi(aq)h2；hoi(aq)i(aq)h(aq)i2(aq)h2o(l)h3。总反应的化学方程式为_，其反应热h_。(2)在溶液中存在化学平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究fe2对o3氧化i反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中i浓度和体系ph，结果见图1和下表。图0图1编号反应物反应前ph反应后ph第1组o3i5.211.0第2组o3ife25.24.1第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是_。图0中的a为_。由fe3生成a的过程能显著提高i的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，i浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。ac(h)减小bc(i)减小ci2(g)不断生成 dc(fe3)增加(4)据图1，计算318 s内第2组实验中生成i的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。31答案 (1)2naio3h2so4na2so4i2o2h2o或2naio3h2so4=na2so4i2o2h2o等h1h2h3(2)k(3)反应既消耗了氢离子又生成水，导致溶液中c(h)降低，ph升高fe2fe3将i直接氧化成i2，使溶液中c(i2)增大，促使i2(aq)ii(aq)的平衡右移，消耗的c(h)增多bc(4)v(i)5.5104 mol/(ls)解析 (1)臭氧在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质的过程由3步反应组