广东省清远市田家炳中学高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

高一化学卷注意事项：1、本试卷共 6 页，时间90分钟，试卷满分100分。 2、在指定区域做答，考试结束后，只上交答题卡，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：h1，c12，n14，o16，s32，cl35.5，na23，mg24，al27, 一、单项选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1下列物质中，属于电解质是 （ ）acu丝 bmgcl2 cnacl溶液 d蔗糖2现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质 化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲c3h6o2-984750.93易溶乙c4h8o2-84770.90易溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ） a萃取法 b蒸发法 c蒸馏法 d 分液法3下列物质的分离提纯方法不正确的是 （ ）a 用过滤的方法除去稀盐酸中的泥沙 b用酒精萃取碘水中的碘c 用淘洗的方法从沙中淘金 d用蒸馏的方法由自来水制蒸馏水4. 下列仪器中不能用于加热的是 （ ） a试管 b烧杯 c量筒 d坩埚5下列溶液中，与100 ml 0.5 moll nacl溶液所含的cl-的物质的量浓度相同的是 a.100 ml 0.5 moll mgcl2 溶液 b.200 ml 0.25 moll hcl溶液 c.50 ml 1 moll nacl溶液 d.200 ml 0.25 moll cacl2溶液6. 下列叙述正确的是() a1 mol h2o的质量为18 g/mol bch4的摩尔质量为16 g c3011023个so2分子的质量为32 g d标准状况下，1 mol任何物质体积均为224 l7 将30 ml 0.5mol/l naoh溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中naoh的物质的 量浓度为() a003 mol/l b03 mol/l c005 mol/l d004 mol/l8氧化还原反应的特征是 （ ） a有原子的重新组合 b 有氧元素的参加 c有元素的电子的转移 d有化合价的升降 9. 在同温同压下，11.5g气体a所占的体积和8g o2 所占的体积相同，则气体a的相对分子质量为（ ） a.64 b. 46 c.28 d.4410设na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） a . 1mol氧气的的质量为16g b. 32g氧气中含na个氧原子 c. 22.4l的氢气的物质的量为1mol d. 1mol氢气中有2na个氢原子11. 下列各物质中含原子数最多的是( ) a.标准状况下，4.48l co2 b. 0.1molo2 c. 3.011022 个n2o d. 5.6g n212.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） a硫酸、纯碱、氯化钙 b硝酸、烧碱、硫酸铜 c.碳酸、乙醇、醋酸钙 d磷酸、熟石灰、苛性钾13.胶体最本质的特征是 （ ） a.丁达尔效应 b.可以通过滤纸 c.布朗运动 d.分散质颗粒的直径在1nm-100nm之间14.下列各组分散系，需用丁达尔效应区别的是 （ ） a.溶液和浊液 b.溶液与胶体 c.溶液与溶液 d.胶体与胶体15当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 （ ）a nacl溶液 b fe(oh)3胶体 c 盐酸 d 蔗糖16. 下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（ ） a氯化钠、碳酸钠 b氯化铜、二氧化硫 c蔗糖、 硫酸铜溶液 d乙醇、 氢氧化钠17.下列电离方程式中，正确的是（ ） a . na+ +oh-=naoh b. na2so4=2na+so4-2 c . fe2(so4)3=2fe3+3so42- d . cacl2=ca2+cl-18.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cu b稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2 c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4 d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co219.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) ak+ 、mno4、na+、cl bk+、na+、no3、co32 cna+、h+、no3、so42 dfe3+、na+、cl、so4220.下列四组基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）a分解反应 b化合反应c复分解反应 d置换反应21.氧化还原反应的本质的说法正确的是 （ ）a是否有化合价变化 b是否有元素的电子的转移c是否有氧元素的参加 d 是否有原子的重新组合22.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（ ）主要成分 钾离子（k+）:2027.3mg/l氯离子（cl-）:3034.2mg/l镁离子(mg2+)：20.224.9mg/l硫酸根离子（so42-)：2427.5mg/la 、ca2+ b 、 na+ c、 oh- d、ag+ 23. 下列反应中，离子方程式为hoh=h2o的是() ach3coohnaoh=ch3coonah2o bhno3koh=kno3h2o ch2so4ba(oh)2=baso42h2o d2hclcu(oh)2=cucl22h2o24遇到下列情况，处理恰当的是 （ ） a 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。 b 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。 c 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。 d 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。25.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（fe2+）变为棕黄色（fe3+）。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有（ ） a氧化性 b还原性 c碱性 d酸性二、双项选择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。少选且正确得1分，未选、错选不得分。26.下列实验操作中错误的是 （ ） a 分液时分液漏斗下层液体从下口放出.上层液体从下口倒出。 b蒸馏时.温度计水银球应浸没在液体中。 c蒸馏中冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 d把几滴fecl3饱和溶液逐滴滴入25ml的沸水中，继续煮沸溶液至红褐色，制取fe(oh)3胶体。27. 下列说法正确的是 （ ） a.在标况下，2 molh2所占的体积约为44.8l b.在标况下，1 mol c2h5oh(酒精)的体积约为22.4l c.在标况下，28g n2 与co的混合气体，体积约为22.4l d.在标况下，6.02x1023个水分子所占有的的体积约是22.4l28. 某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是 （ ）a.fe2+、k+、oh-、so42- b.al3+、mg2+、cl-、so42-c.nh4+、k+、so42-、cl-、 d.k+、na+、cl-、hco3-29.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）a fe3+ fe b h2sso2 c kclo3o2 d hclcl230.下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） a2h2o2f24hfo2 bc02+h2o h2co3 c2na+2h2o=2naohh2 dcl2h2ohcl+hclo三填空题(本大题包括4 小题，共24分)31. （6分）（1）0.5 mol ch4中含有_个甲烷分子，_mol h，在标准状况下的体积为_ 。（3分）（2）0.2 mol al2(so4)3与_mol na2so4中所含so42-数目相等。（1分）（3）1.2g rso4中含0.01mol r2+，则rso4的摩尔质量是_ ；r的相对原子质量是_（2分） 32.（5分）将4g naoh固体溶于水配成50ml溶液，（1）该溶液中naoh的物质的量浓度为_（2）从该溶液中取出10ml,其中naoh的物质的量浓度为_，含naoh的质量为_，含naoh的物质的量为_，（3）取出10ml该溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_33、（1）按要求写出下列反应的离子反应方程式： 氧化铜与盐酸的反应（2分） _ 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应（2分）（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式2h+co32-=h2o+co2 （2分）_cu2+2oh-=cu(oh)2（2分） _34（5分）在fe2o3 3co2fe3co2的的中，_是氧化剂，_ 元素被还原。 _ 是还原剂，_ 元素被氧化，电子转移总数为 _。四、实验题（共11分）35实验室制配0.5 mol/l的naoh溶液500 ml，有以下仪器：烧杯 、 500 ml容量瓶 、玻璃棒 （1）（1分）配制时，还缺少的仪器是_（2） （4分）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）（3分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_ a使用容量瓶前检验是否漏水 b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 d配制溶液时，