高考化学二轮复习 物质的分离、提纯和检验精品试卷.doc

物质的分离、提纯和检验学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中cl的存在，最好选用下列物质中的 ( )a石蕊试液b四氯化碳c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液2、下列除去杂质的方法正确的是a除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中b除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏c除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤d除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏3、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏4、为除去混入co2中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是：饱和na2co3溶液；饱和nahco3溶液；浓h2so4溶液；灼热的铜网；碱石灰abcd5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )a加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42b加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32c无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液d加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+6、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌加ccl4振荡用分液漏斗分液过滤合理的操作顺序是( )abcd7、用现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液汽油和柴油的混合物从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是( ) a分液、蒸馏、萃取b萃取、蒸发、分液c分液、萃取、蒸馏d蒸馏、萃取、分液8、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法akcl溶液i2ccl4，萃取bkno3k2so4ba（no3）2溶液，过滤ccucuo盐酸，过滤dcaco3cao盐酸，过滤9、下列实验操作中错误的是 （）a蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10、用可溶性钡盐检验so42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )a形成较多的白色沉淀b形成的沉淀纯度更高c排除so42- 以外的其它阴离子及ag+的干扰d排除ba2+ 以外的其它阳离子的干扰11、除去nano3中少量nacl、ca(no3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是aagno3、na2co3、hno3bagno3、na2co3、hclcna2co3、agno3、hno3dagno3、k2co3、hno312、可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是a磺化反应b溴水c液溴d硝化反应13、下列叙述正确的是一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是l在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20ml 18mol/l的硫酸中，铝片完全溶解abcd14、将草酸（h2c2o4）晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在a步骤的滤液中 b步骤的晶体中 c步骤的滤液中d步骤的滤纸上15、做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为a1个和2个b2个和2个c2个和3个d2个和4个16、下列有关实验的做法错误的是a分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出b用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c用渗析的方法可除去fe(oh)3胶体中混有的cld加入适量的naoh可除去nahco3溶液中混有的少量na2co317、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有cl存在b加入几滴fe2(so4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在c加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有so42-存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32-存在18、下列依据相关实验得出的结论正确的是a在0.1moll1 na2co3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液c向某fecl2溶液中加入kscn溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中fecl2已全部被氧化d向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有co3219、为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏nacl溶液(na2s)agcl过滤a.bc只有d20、由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是二、填空题()21、（1）能用来鉴别蛋白质、淀粉和肥皂水的一种物质是。（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要反应是，。（3）塑料、橡胶、光导纤维是现代生活中常用的材料。上述三种材料中属于有机高分子材料的是。光导纤维的化学成分是（填化学式）。阿司匹林又称乙酰水杨酸，是一种解热、镇痛、消炎药物。阿司匹林分子中含4.5%氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180。阿司匹林分子式cxhyoz中，xyz=。22、为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：请回答下列问题：（1）试剂1为20%的h2so4溶液，其作用是。（2）试剂2为，其作用是，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为： 。（3）反应的化学方程式为 。（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是。（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的（填”能”或”否”）， 若不能，其原因是，最简单的改正措施是。23、现有失去标签的cacl2.、agno3、hcl和na2co3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为a、b、c、d后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象a+b无现象b+d有气体放出c+b有沉淀生成a+d有沉淀生成根据上述实验填空：(1)a、b、c三瓶溶液分别是（用化学式表示）：_、_、_。(2)写出b和d反应的离子方程式：_。(3)说明a和b不发生反应的理由：_。24、鉴别下列各组物质，按要求回答问题。(1)稀硫酸、稀盐酸可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_。abacl2溶液 bmg(no3)2溶液 cna2co3溶液鉴别反应的离子方程式：_。(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）_。a盐酸 bnaci c硝酸 dbacl2溶液依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：_。25、除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法混合物(括号内为少量杂质)试剂（足量）分离方法a苯（苯酚）b乙烯（so2）c乙酸乙酯（乙酸）d乙醇（水）26、有一固体混合物，可能由nai、kcl、na2co3、na2so4、cacl2、cu(no3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试判断：固体混合物中肯定含有，一定没有，可能含有_。（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。（3）实验中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫。27、（10分）按要求填空：（1）以下物质：nh3caco3酒精饱和食盐水cukohhcl属于电解质的有（填编号）；（2）14.7gh2so4分子所含氢原子数与 l （标准状况下）nh3所含氢原子数相等；（3）固体nacl（i2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为。（4）要除去某食盐晶体中的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，有以下操作：a蒸发结晶b过滤c加入过量的na2co3溶液d加水溶解 e、加入过量的烧碱溶液 f、加入过量稀盐酸 g、加入过量的ba(no3)2溶液 h、加入过量的稀硝酸 i、加入过量的bacl2溶液正确的操作顺序是： e c a28、海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：海水提溴过程一般分三步，向浓缩的海水中通入cl2，将其中的br-氧化，2br-+cl2=br2+2cl-，再用热空气吹出溴；然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为nabr、nabro3，最后用硫酸酸化5nabr+nabro3+3h2so4=3na2so4+3br2+3h2o（1）写出第步反应的离子方程式；（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入cl2，处理的方法是，目的是，步骤用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是；（3）为了除去工业br2中微量的cl2,可向工业br2中 ；a通入hbr b加入na2co3溶液 c加入nabr溶液 d加入na2so3溶液（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）， ， 。29、某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+中的两种或多种。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到448ml(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量bacl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量co2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。 一定含有的离子种类物质的量浓度(mol/l)30、现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl-、so42-、和no3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂x ：沉淀a：上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。（4）请写出中反应的离子方程式三、实验题()31、富马酸亚铁(分子式为c4h2o4fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_。绿矾(feso47h2o)在保存过程中形成的杂质主要有_(填化学式)。操作y包括_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有kscn溶液、h2o2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 ml，用水稀释至50 ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液32、（12分）某兴趣小组研究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）so2气体与fe3+反应的主要产物是_。（填离子符号）（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需so2的是。ana2so3溶液与hno3bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧d铜与热浓h2so4（3）装置c的作用是。（4）如果有280ml so2气体（已折算为标态）进入c装置中，则c中50ml naoh溶液的物质的量浓度至少为mol/l才能达到目的。（5）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入kmno4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是，原因是。（6）能表明i的还原性弱于so2的现象是，写出有关离子方程式：。33、实验室用下图装置制取少量溴苯，填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是、。(2)请你推测长直导管b的作用：一是，二是的作用。(3)导管c的下口出现白雾，原因是(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加agno3溶液有生成，其离子方程式为；生成溴苯的化学反应方程式为。(5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为的缘故。纯溴苯为无色液体，它比水_（轻或重）。获得纯净的溴苯应进行的实验操作是_34、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ac中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入。（4）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处35、某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性zno实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_。（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。a b甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_；乙同学选用了装置b，则使用的两种药品的名称为_。（3）h2o2的作用是_。（4）除铁过程中得到的fe(oh)3可用kclo溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（k2feo4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）乙知溶液a中含有co32-、so42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_。四、计算题()36、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出feso47h2o。.将feso47h2o配制成溶液。.feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体。.煅烧feco3，得到fe2o3固体。已知：nh4hco3在热水中会分解。中，加足量的铁屑除去废液中的fe3，该反应的离子方程式是。中，需加一定量酸，该酸最好是。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用。中，生成feco3的离子方程式是。若feco3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。(4)中，通过检验so42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验so42-的操作是(5)已知煅烧feco3的化学方程式是4feco3o2 =2fe2o34co2。现煅烧464.0 kg的feco3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有feo，则该产品中fe2o3的质量是kg。37、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的zns，慢慢转变为铜蓝(cus)。写出cuso4转变为铜蓝的离子方程式_。（2）工业上以黄铜矿cufes2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s6cuso2，该反应的氧化剂是_；验证反应产生的气体是so2的方法是_。（3）图i是一种新型燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，图ii是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。写出a极的电极反应式_。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与_极（填“a”或“b”）相连；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。当消耗标准状况下112lco时，精铜电极的质量变化情况为_。（4）现向一含有ca2、cu2的混合溶液中滴加na2co3溶液，若首先生成cuco3沉淀，根据该实验可得出的结论是_（填序号）aksp(cuco3)ksp(caco3)bc(cu2)c(ca2)cd38、ba（no3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有baco3、 baso3、 ba（ feo2）2等，某主要生产baco3、 baso4的化工厂利用钡泥制取ba（no3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：fe3+和fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的ph分别为32和97；ba（no3）2晶体的分解温度：592；ksp（baso4）=1lxl010, ksp（baco3）=51109（1）该厂生产的baco3因含有少量baso4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和na2co3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_。（2）上述流程酸溶时，ba（feo2）2与hno3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：。（3）该厂结合本厂实际，选用的x为（填序号）；abacl2bbaco3cba（no3）2 dba（oh）2（4）中和i使溶液的ph为45目的是；结合离子方程式简述原理。（5）从ba（no3）2溶液中获得其晶体的操作方法是。（6）测定所得ba（no3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。39、铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体x中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的ph是否等于45，应该使用（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph 苯甲酸h2co3苯酚 hco3（2）部分物理参数如下：密度（gml1）熔点（）沸点（）溶解性苯甲酸1265912213249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂苯酚1074061819易溶于乙醇、乙醚，65以上能与水互溶乙醇079-1143 c785与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/l盐酸、0.1mol/lna2co3、0.1mol/l nahco3、浓溴水、生石灰、0.1mol/l fecl3、0.1mol/l bacl2、co2、0.1mol/l溴水、澄清石灰水 （1）分离物质流程如下：物质c是_，操作iv是_。操作iii发生的主要化学反应方程式_ _。混合液2中加入生石灰的原因是_。（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和nahco3，以证明酸性的强弱。实验步骤现象和结论取少量混合液1于试管，滴加_，振荡，静置取少量步骤上层清夜于试管，滴加_澄清石灰水变浑浊说明混合液1含有hco3另取少量混合液1于试管，滴加_，振荡_，说明混合液1不含有酚羟基（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和nahco3溶液，测得放出的co2（标准状况下，不考虑co2溶于水）为33.6ml ，则苯甲酸的质量分数为_（只列式，不计算），结果为_。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）43、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量ba(oh)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 ml能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式：。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。44、（8分）为除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步中，操作a是，第步中，操作b；（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中ca2+的主要存在形式为cacl2），；（3）若先用盐酸调ph再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。45、（10分）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 （质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是ca(clo)2，商品漂白粉中往往含有ca(oh)2、cacl2、h2o等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 ml溶液，准确吸取其中25.00 ml后，加入足量的足量浓盐酸和ki溶液，静置。待反应产生的氯气与ki完全反应后，用0.100 mol/l的na2s2o3溶液滴定（2na2s2o3i2na2s4o62nai），到达终点时消耗20.00 mlna2s2o3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。 某品牌漂白粉的组成可表示为ca(oh)23cacl(ocl)nh2o，有效氯为35%，n。五、简答题()46、根据fe3+ ag fe2+ ag+ ，可用fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。（1）fecl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。（2）关于fecl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）。ac（fe3+）减小bc（cl-）不变c铁元素质量减小（3）fe(no3)3溶液洗银时，甲同学认为no3也能将银氧化。他认为可以通过检验fe(no3)3溶液洗银后no3的还原产物来判断no3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是。（4）乙同学欲从洗银废液（fe3+、 fe2+、 ag+、 no3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：过程中反应的离子方程式是。过程中加入的试剂可以是。（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀agcl中加入羟氨（nh2oh），充分反应后可得银，羟氨被氧化为n2。生成agcl沉淀的化学方程式是。若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为g。47、某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到cu、al、fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第步加入h2o2是为了除云fe2+，该反应的离子方程式为_；（2）滤渣2的主要成分是fe(oh)3和al(oh)3。由滤渣2制取al2(so4)318h2o实验过程的最后步骤是_。（3）用第步所得cuso45h2o可制得cu(oh)2。化学活动小组为探究cu(oh)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g cu(oh)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物a、b的化学式分别为_和cu2o。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时b_（填“较稳定”或“不稳定”）。活动小组同学还进行了如下实验：甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时a可将nh3氧化为n2，a被还原为单质cu，支持甲同学结论的现象是_；乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_；有人认为乙同学的实验装置中在装b物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_，若有必要请简述原因并加以改进_。48、工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是mno2)来吸收含so2的废气，最终制得硫酸锰晶体(mnso4h2o)，其主要流程如下：已知：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2+，还含有少量的fe2+、al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的ph见下表：离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe2+7.69.7fe3+2.73.7al3+3.84.7mn2+8.39.8（1）软锰矿浆中通入含so2废气后，发生主要反应的化学方程式为_。（2）浸出液中加入mno2粉末的目的是_；反应的离子方程式是_。（3）溶液中加入石灰浆来调节ph，其作用是_；ph应调节的范围是_。（4）滤渣的主要成分是_(用化学式表示)。49、空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。（2）步骤中用硫酸酸化可提高cl2的利用率,其原因是。（3）步骤的离子方程式。（4）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产,理由是。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离吋液溴从分离器的(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、so2吸收、氯化”的原因是。（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8gl-1，已知步骤中溴共损失了25%，步骤和步骤又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴mol。50、(9分) 现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh、c1、co32、n