离子方程式的书写及正误判断.doc

高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型1Na、Ca2、Al3、AlO2-2Na、H、HCO3-、Cl3H、Br、I、NO4H、Na、Cl、NO5S2、Na、ClO、Cl6K、Na、OH、HSO7Na、Fe2、S2、Cl8Na、Fe3、S2、Cl9Na、Al3、S2、Cl10MnO、H、Cl、S2(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：即两个守恒，必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。(2)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： (2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合： (3)Fe2O3溶于HI溶液中： (4)FeBr2溶液中通入过量Cl2： 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1连续型 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_碱不足：_(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(3)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。2先后型NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：_。3配比型酸式盐 与 强碱的反应（以少量定过量）(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；SO完全沉淀时：_。离子方程式正误判断：一查是否符合客观事实1 将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu2. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S二查化学拆分是否正确3醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO24. 向氨水中通入足量的CO2：CO2OH=HCO三查“=”、“”、“”、“”是否恰当5NaHCO3溶液水解： HCOH2O COH3O6Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO7向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H四查是否符合两个守恒：质量守恒、电荷守恒8FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe29. Al粉与NaOH溶液的反应：2Al2OH-=2AlO2-H2五查离子配比是否正确10. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O六查多重反应是否忽略其中的一个反应11. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合SOBa2=BaSO4七查反应物用量与反应是否一致12硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O13向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO14. 醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO15. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O 16. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 八查是否忽略后续反应17氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O18用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH规律方法解题指导【例题】(1)Ba22OH2 NH4SO42=BaSO42NH3H2O (2) NH4HCO2OH=NH3H2OCO32H2O (3)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(4)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl规律方法1(1)CO22OH=CO23H2OCO2OH=HCO (2)CO32H=HCOCO322H=CO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O2HOH=H2O