物理化学试卷上.doc

系 专业 年级 班级 学号 姓名 装订线泉州师院2006-2007学年度第一学期化生学院2004级化学物理化学期末试卷（C）1 C 2 D 3 C 4 B 5 B 6 D 7 D 8 A 9 D 10 C 11 B 12 C 13 C 14 C 15 D一、选择题（每题2分，共30分） 1、有一真空绝热瓶子通过阀门和大气相隔。当打开阀门时，大气（理想气体）进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：（A）升高 （B）降低 （C）不变 （D）不确定2、在一定T、p下，气化焓vapH，熔化焓fusH，和升华焓subH的关系错误的是：（A）subHvapH （B）subHfusH（C）subH vapHfusH （D）vapHsubH3、下列诸过程可应用公式dU(CpnR)dT进行计算的是：（A）实际气体等压冷却 （B）恒容搅拌某液体以升高温度（C）理想气体绝热可逆膨胀 （D）量热弹中的燃烧过程4、将298.2K，101.3KPa下0.8molN2气与同温同压下0.2molO2气混合，其S为（A）4.16JK-1 （B）5.76JK-1 （C）41.6JK-1 （D）11.07JK-15、某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压过程，则其焓变应为何值？（A）H0 （B）HCp（T2T1）（C）H不存在 （D）H等于其他值6、某体系由状态A经不可逆过程到达状态B，再以可逆过程回到A，则其：Q0 W=0 S0 H0 U=0 A=0上述说法正确的是：（A） （B） （C） （D） 7、反应2AB C中，反应物A从6mol变到2mol ,则反应进度（A）1mol （B）2mol （C）4mol （D）2mol8、下列热化学方程式，C（石墨）O2（g）CO2（g）； H1393.514 kJ.mol1Cu（s）1/2O2（g）CuO（s）; H2=-155.2 kJ.mol1则，用石墨还原1mol CuO成金属Cu的反应热是（A）41.56 kJ.mol1 （B）238.3 kJ.mol1（C）41.56 kJ.mol1 （D）548.7 kJ.mol19、对于不作非体积功的封闭体系，下列关系中不正确的是：（A） （B） （C） （D）10、理想气体自P1、V1、T恒温膨胀到P2、V2、T的等温过程，F与G的关系为：（A）FG （B）FG （C）FG （D）不能确定11、今有375K，101.325kpa的H2O（l）,化学势为1；另有375K，101.325kpa的H2O(g)，化学势2，则（A）12 （B）12（C）12 （D）不确定12、下列各式哪个不是化学式：（A） （B） （C） D）13、某反应的H0，S0，则该反应的平衡常数K （A）大于1且随温度升高而增大 （B）小于1且随温度升高而增大 （C）大于1且随温度升高而减小 （D）小于1且随温度升高而减小 14、某物质的蒸气压可用下式表示：ln（p/kpa）13.14该物质的摩尔气化热为（A）41 kJ.mol1 （B）5612 J.mol1（C）41 kJ.mol1 （D）2437 J.mol115、对恒沸混合物，下列说法中错误的是（A）不具有确定组成（B）平衡时气相和液相组成相同（C）其沸点随压力的改变而改变得 分评卷人（D）与化合物一样具有确定组成二、填空题（15分，每空1分）1、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其W =0 ，Q 0 ，U 0 ，H 0 。2、在298K，标准压力下，将1mol 的甲苯和1mol的苯混合形成理想溶液，混合过程H =0 ，S 0 。3、单组分的过冷液态水的化学势比其固体冰的化学势 大 ，因过冷水是热力学的 不稳定 体系。4、将固体的NH4Cl放入一抽空的容器中，并使它达到平衡，则组分数为 1 ，相数为 2 ，自由度为 1 。5、理想气体的化学势表达式为（T）RTln 理溶液中物质的化学势式为 B （T,P）RTlnxB6、在二元凝聚体系的相图中，组分A和B形成一个不稳定的化合物C，将该物质加热发生转熔反应时，体系呈 三相平衡 相平衡共存，此时步冷曲线出现 水平段或平台 。得 分评卷人三、计算题（40分） 1、（10分）1mol C6H6(g) 在P、353.4K (正常沸点)下冷凝为液体。计算该过程的Q、W、U、H、G、A。已知苯的气化热为 394.4Jg-1。解 ： C6H6(g) C6H6(l) M78 g/mol vapH394.47830.76103Jmol-1 WPVPVgRT8.314353.42.938103J 2分 QPvapH30.763103J 1分 UQW30.763103+2.93810327.825103J 2分 HQP30.763103J 1分G0 1分S（H/T）-87.05J.K-1 2分AUTS 1 分2、（10分）在某一温度下，将碘溶解于CCl4中，当碘的摩尔分数在0.010.04范围内溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：P(I2)/kPa1.63816.72X(I2)0.030.5求x(I2)=0.5时，溶液中碘的活度和活度系数。解：稀溶液符合亨利定律P（I2）kx,I2.x(I2) （2分） （2分）当x=0.5时，碘的活度： （3分）（I2）a（I2）/x(I2)=0.306/0.50.612 （3分）3、（10分）Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应：H2S（g）+2Ag(s)Ag2S(s)+H2(g)今在298K、101.325kPa下，将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中，试问：（1）是否可能将Ag腐蚀成Ag2S；（2）在混合气体中，H2S的百分数低于多少，Ag(s)才不致发生腐蚀。已知：298K时，Ag2S和H2S的标准摩尔吉布斯自由能函数分别为：40.25kJ.mol-1、32.93kJ.mol-1.（1）在298K，rGm7.33kJ.mol-1 (1分) （1分）rGmrGm7.33 kJ.mol-1 0 （2分）银可能受到腐蚀。（2）设H2S（g）的百分数为x，则： （1分）rGm7330 8.3142980 （2分）3.0 （2分）x4.8% （1分）4、（10分）下图为A、B二元凝聚体系的相图，在图中标出各个相区的相态及自由度，指出各三相线的平衡关系，分别画出a、b、c的步冷曲线。得 分评卷人四、问答题（15分）1、（5分）水的相图如下，请说明OB线的斜率为什么是负值？答：不相同。体系从同体始态经绝热不可逆过程和绝热可逆过程到达相同的体积V2，绝热不可逆过程终态的温度高。因为绝热可逆过程做功比绝热不可逆过程做功大。即W（可逆）Cv（T1T2）W（不可逆）Cv（T1T2）所以，T2T2。2、OB线的斜率就是并的熔点线，压力随温度的变化率为fusH 0，V0（冰融化为水体积减小），所以OB线斜率为负。（5分）1 mol某理想气体由相同的始态p1、V1、，分别经历下途径到达具有