河北省石家庄市高二化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版.doc

正定中学2012-2013学年度高二第二次（期中）考试（化学）【说明】本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 zn-65第卷（选择题 共55分）一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） anh4+2h2o nh3h2oh3o+ bhco3+ h2o h3o+ + co32chsh = h2s dcl2h2o hclhclo 2下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(g)+2b(g) c(g)+d(g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 速率关系：v(c)与v(d)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积a b. c d. 4下列有关说法正确的是 （ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大d.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5某ph1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至ph4，在调节溶液ph时，应选用的试剂是 ()anaohbzno cna2co3dfe2o36 20时h2s饱和溶液1 l，其浓度为 0.1 mol / l，若要使溶液的ph和c(s2-)减小，可采取的措施是 （ ） a 加入适量的 cuso4固体 b 加入少量的氢氧化钠固体c 通入适量的h2s气体 d 加入适量水7在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是（ ）a. 滴加甲基橙显红色的溶液 fe3、nh4+、cl-、scn- b. ph值为1的无色溶液 cu2+、na+、mg2+、no3- c. 水电离出来的c(h)=10-13mol/l的溶液 k、co32-、br-、alo2-d. 所含溶质为n a2co3的溶液 k、cl-、no3-、al38下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b相同条件下，ph均等于1的盐酸和醋酸（电离度约为1%）各500ml分别稀释2倍后，再分别加入0.65gzn，生成的h2体积相同c含l mol koh的溶液与l mol co2完全反应后，溶液中c(k+)c(hco3-)+ c(co32-)d在ch3coona溶液中加入ch3cooh，不可能使c(na+)c(ch3coo)9ph=1的两种一元酸hx与hy溶液，分别取50ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2体积分别为v1和v2 。若v1v2，则下列说法正确的是（ ）ahx可能是强酸 b等浓度时hx的酸性比hy的酸性弱c两酸的浓度大小c（hx）c(ch3coo)c(h)c(oh)c物质的量浓度相同的（nh4）2co3和nh4feso4两种溶液中，c(nh4)前者大于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h)105moll1，则此溶液可能是盐酸11某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g） 4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）a该反应的化学平衡常数表达式是k= b此时，b的平衡转化率是35c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变12下列各表述与示意图一致的是 ( )a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液ph随加酸体积的变化 b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h 0 , 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化 c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量0.1 moll1草酸溶液混合，n(mn2+) 随时间的变化 （该反应放热、mn2+对反应有催化作用）d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2(g)+ h2(g) ch3ch3(g) h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）a. 滴定过程中naoh标准溶液在空气部分变质b. 配制标准溶液的naoh中混有nacl杂质 c. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确d. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗14 t 时，水的离子积为kw ，该温度下将 a mol/l 一元酸 ha 与b mol/l一元碱boh 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）。a a b b混合液中: c (b+）+c (boh）=c (a-）+ c (ha ）c. 混合液的ph = 7 d混合液中，c(h+) 15.已知：h2co3 hhco3，k14.3107；hco3hco32，k25.61011；hclo hclo，k3.0108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 ( )aca(clo)22hcl=cacl22hclobca(clo)2h2oco2=caco32hclocnacloh2oco2=nahco3hclod2nacloh2oco2=na2co32hclo16为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）a加入nh4hso4固体，v(h2)不变，生成h2量不变 b加入少量水，v(h2)减小，生成h2量减少c加入ch3coona固体，v(h2)减小，生成h2量不变d滴加少量cuso4溶液，v(h2)增大，生成h2量减少17 36g碳不完全燃烧所得气体中，co占三分之一体积，co2占三分之二体积。已知：2c(s)+o2(g)=2co(g)h=-110.5kj/mol,2co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-566kj/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a 172.5kj b 1149kj c 283kj d 517.5kj 18在一个不导热的密闭反应器中，同时发生以下两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；h0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（ ）a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入x气体，反应器中温度降低c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入x气体，y的物质的量浓度减小19向10.00 ml 0.01 mol/l某一元酸ha溶液中逐滴加入0.01 mol/l naoh 溶液，溶液ph变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）aha是弱酸bb点表示的溶液中：2c(na+) = c(a) + c(ha)cc点时：v= 10.00 mldb、c、d点表示的溶液中：c(na+) + c(h+) = c(a) + c(oh)20相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3 130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是（ ）a容器、中反应的平衡常数相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量23.15kj二.不定项选择（共5小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题3分）21下列液体均处于 25，有关叙述正确的是（ ）a某物质的溶液ph 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bph4.5的番茄汁中c(h+)是ph6.5的牛奶中c(h+)的100倍cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h)dph7的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na+) = c(ch3coo)22常温下，向0.1mol/l的h2so4溶液中逐滴加入0.1mol/l的ba(oh)2溶液，生成沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）aad溶液的ph：abcdbad溶液的导电能力：abcdcb处溶液的c(h+)与d处溶液的c(oh)相等dc处溶液和d处溶液均呈碱性23常温下,将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后, ph”“”“ c(co32-) c(hco3-) c(oh-) c(h+) d、c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+)27现有四瓶丢失标签的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）a、w的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。（2）d溶液ph （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的a、b、c、d溶液ph由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的c溶液与nh4cl溶液相比较，c（nh4+）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 28. 已知常温下，氨水中nh3h2o的电离平衡常数：k=1.610-5；若nh3h2o的起始浓度为1moll-1提示：nh3h2o的电离平衡常数很小，平衡时的c(nh3h2o)可近似视为仍等于1moll-1；则平衡时c(oh-)= .在一定温度下，向一个5l的密闭容器中，通入2 mol n2和8 mol h2及固体催化剂，使之反应。已知：n2（g）+3h2(g) 2nh3（g） h=-92.2 kjmol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）计算平衡时容器内nh3的体积分数为 ，该温度下该反应的平衡常数为： 。（2）该过程达到平衡时，放出热量为 （填序号）。a.大于92.2 kj b.等于92.2 kjc.小于92.2 kjd.可能大于或小于或等于92.2 kj（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol nh3和1 mol h2及固体催化剂，反应达到平衡时nh3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是 （填序号）。a.一定等于1/4 b.一定大于1/4 c.一定小于1/4 d.可能大于或小于或等于1/429甲醛是世界卫生组织(who)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性kmno4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。测定原理kmno4(h)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4mno45hchoh=4mn25co211h2o2mno45h2c2o46h=2mn210co28h2o测定装置部分装置如下图所示 测定步骤用 量取5.00ml1.00103moll1kmno4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀h2so4酸化将1.00103 moll1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开 ，关闭 (填“a”或“b” )，用注射器抽取100ml新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 (填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复操作4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次