第三节 化学反应热的计算.doc

金育才教育13510783730 第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算班级_姓名_座号_成绩_练习一 基础训练1已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) =-566kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) =+180kJmol-1 则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的H是A-386 kJmol-1B+386 kJmol-1 C+746 kJmol-1 D-746 kJmol-1 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物的总能量不一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接发生的反应焓变D.同温同压下，在光照和点燃条件的不同3已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A. +44.2 kJmol-1 B. 44.2 kJmol-1 C. 330 kJmol-1 D. +330 kJmol-14.我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1， N2H4(g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJ mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 A. 2N2H4(g)2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O (l) H= -1135.7 kJ mol-1B. 2N2H4(g)2NO2(g) = 2N2(g) 4H2O(l) H= -1135.7 kJ mol-1C. N2H4(g)NO2(g) = N2(g) 2H2O(g ) H= -1135.7 kJ mol-1D. 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g)4 H2O (g) H= -1135.7 kJ mol-15.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-16.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定练习一 基础训练1 D 2A. C.3 B. 4.D. 5. D.6.BC 练习二 能力提高1.已知：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 241.8 kJ/molN2(g) O2(g) NO2 (g) H2 +33.9 kJ/molN2(g) H2(g) NH3 (g) H3 46.0kJ/mol则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，H kJ/mol。2已知： 与反应生成的热化学方程式为 。3. 用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。4. 已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 试用、来表示下列反应4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) 的H= 5能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) + O2(g) H2O(g) H285.8 kJmol1 CO(g) + O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H kJmol1。练习二 能力提高1.282.8 kJ/mol2S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1 3.Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-14.+3+185（1）CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H 890.31 kJmol1 （2）+ 131.5 练习三 高考模拟1.25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) =BaSO4(s)+2H20(l)；H=-114.6 kJmol-1 B. C. D.2C8H18(g) +2502(g) =16C02(g) + 18H20(l), H = -5518 kJmol-1 2氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化 示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 ；20090304（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol2分钟/mol平衡常数H2N2NH31298621.24.11062398310.8K1请回答下列问题： 反应的平衡常数表达式为 ； K1的相对大小，K1_4.1106（填写“”“”或“”）；实验1中以(H2) 表示的反应速率为 ；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）；A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132B（N2）（正） 3（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（3） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是 。3工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：完成下列问题：.合成氨（1）写出装置中发生反应的化学方程式： 。（2）已知在一定的温度下进入装置的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4，则氮的转化率为 。.氨的接触氧化原理（3）在900装置中反应有：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)；H905.5 kJmol1 K111053 （900）4NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g)；H1103 kJmol1 K211061 （900）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；H1267 kJmol1 K311067 （900）除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)；H1804 kJmol1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。完成热化学方程式：2NO(g) N2(g) +O2(g)；H 。（4）铂铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如下图所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中。若没有使用铂铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成_ _。说明催化剂对反应有_。（5）温度对一氧化氮产率的影响当温度大于900时，NO的产率下降的原因_(选填序号)。A促进了一氧化氮的分解B促进了氨的分解C使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2（6）硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式 参考答案1. B2(1) 46.1KJ (2) ； ； 0.45mol/(Lmin) ； C