安徽省芜湖市高考化学5月模拟试卷（含解析）.doc

安徽省芜湖市 2015届高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）汽车排气管加装催化装置，可有效减少co和nox的排放催化装置内发生的反应为：nox+con2+co2，下列说法一定正确的是（）a上述氧化物均为酸性氧化物b反应中既有极性键也有非极性键形成c当x=2时，转移的电子数为46.021023d该反应为置换反应2（6分）下列有关ca（clo）2溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，k+、cl、hcooh、i可以大量共存b与na2so3反应的离子方程式：clo+so32so42+clc不可使用ph试纸测定该溶液的phd1 l 0.1 mol/l该溶液和足量的co2充分反应，产生10 g沉淀3（6分）利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体a甲中试剂乙中试剂现象解释aco2na2sio3bacl2甲浑浊、乙澄清酸性：hclh2co3h2sio3bcl2紫色石蕊fe（scn）2开始均变红cl2溶于水显酸性cso2品红溶液kmno4均褪色so2具有漂白性dnh3agno3alcl3现象相同nh3h2o电离出ohaabbccdd4（6分）将2mol a和1mol b充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2a（g）+b（g）3c（g）+d（s），达到平衡时测得容器内压强增大若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，分离出少量d，a的转化率提高c平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小d平衡时，充入c，该反应平衡常数减小5（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）akal（so4）2溶液：c（so42）c（k+）=c（al3+）c（h+）c（oh）b用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c（nh4+）c（cl）cnh4cl与ba（no3）2的混合溶液：c（cl）+2c（no3）=c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（ba2+）d饱和氯水中：c（h+）=2c（clo）+c（hclo）+c（oh）6（6分）化学与社会、生活密切相关如表中的事实和解释均正确的是（）选项事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可作为油脂分解的催化剂b铝罐车可用于运输稀硝酸铝表面形成致密氧化膜具有保护作用c甘油作为化妆品中的保湿剂甘油易与水形成氢键d氢氟酸刻蚀水晶工艺品hf具有强酸性aabbccdd7（6分）向一定量的nh4hso4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如图（忽略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是（）ao点时，溶液显酸性的主要原因为：nh4+h2onh3h2o+h+boa段溶液ph增大，c（nh4+）减小cb点溶液显中性da、b点气体体积比为1：3二、非选择题8（14分）n、o、na、mg、s、br是常见的六种元素（1）br位于元素周期表第周期第族；基态na+核外有种运动状态不同的电子mg基态原子核外电子排布式为（2）用“”或“”填空：第一电离能粒子半径熔点键的极性nss2mg2+so3na2o2hohn（3）已知多硫化钠溴储能电池是一种二次电池，结构如图电池总反应为：2na2s3+2nabr3na2s2+br2放电时na+向极迁移（填“a或b”）充电时阴极电极反应式为：（4）已知n4为正四面体结构，nn键能为167kj/mol，nn键能为942kj/mol写出n4（g）转化为n2（g）的热化学方程式9（16分）已知化合物m对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示：已知：（1）e中官能团名称是；的反应类型是（2）b的结构简式是；a的名称（系统命名）是（3）写出反应的化学方程式：；反应和的先后次序不能颠倒，其原因是（4）f是c的同分异构体，具有下列结构特征：f能水解且能将cu（oh）2还原；苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰；不存在oof结构简式是（5）下列说法正确的是a加入浓溴水，1molb最多消耗3molbr2bm苯环侧链中含有3个键c.1molb完全燃烧消耗7.5molo2dm能发生水解、氧化反应10（14分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含pbo、pbo2、pbso4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3pbopbso4h2o），其实验流程如图：（1）物质x可以循环利用，该物质是检验流程中使用的na2so3溶液是否变质的方法是（2）从滤液a可提取出一种含结晶水的钠盐副产品若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、玻璃棒、石棉网、干燥器等（3）流程中不直接利用h2so4溶液与pbo、pbco3反应制取pbso4，原因可能是（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为（5）向铅膏浆液中加入na2so3溶液的目的是将其中的pbo2还原为pbo若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中pbo2的质量分数为15.0%，则要将pbo2全部还原，至少需加ml 1.0moll1 na2so3溶液11（14分）v2o5 是一种新型光电材料某课题组模拟生产v2o5工艺部分流程如下：配制偏钒酸钠（navo3）溶液（1）向v2o5 固体中缓慢滴加naoh溶液，边加热边搅拌至v2o5 固体完全溶解，反应的离子方程式为沉钒一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀如图为部分因素对沉钒率的影响（2）为了提高沉钒率，应调节溶液ph=已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是（填“吸热”或“放热”）反应（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和ph）提出如下假设假设一：氯化铵溶液的浓度假设二：（4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论限选试剂：0.5mol/l的偏钒酸钠溶液、1mol/l的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪器任选（提示：沉钒率可用专用仪器测定并计算）实验步骤与结论：热分解（5）偏钒酸铵灼烧产生五氧化二钒，该反应的化学方程式为安徽省芜湖市2015届高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）汽车排气管加装催化装置，可有效减少co和nox的排放催化装置内发生的反应为：nox+con2+co2，下列说法一定正确的是（）a上述氧化物均为酸性氧化物b反应中既有极性键也有非极性键形成c当x=2时，转移的电子数为46.021023d该反应为置换反应考点：化学键；氧化还原反应的计算 分析：a、co为不成盐氧化物；b、同种非金属元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键；c、x=2时，n元素由no2中+4价降低为n2中0价，转移电子物质的量为n原子的4倍；d、反应物中均为化合物解答：解：a、co2、no2为酸性氧化物，co为不成盐氧化物，故a错误；b、同种非金属元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键，则产物n2中含有非极性键，co2中含有极性键，故b正确；c、x=2时，n元素由no2中+4价降低为n2中0价，转移电子物质的量为n原子的4倍，则生成1moln2，转移电子数为86.021023，故c错误；d、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，所以该反应不是置换反应，故d错误故选b点评：本题考查化学键、氧化还原反应原理及其计算等，难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒2（6分）下列有关ca（clo）2溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，k+、cl、hcooh、i可以大量共存b与na2so3反应的离子方程式：clo+so32so42+clc不可使用ph试纸测定该溶液的phd1 l 0.1 mol/l该溶液和足量的co2充分反应，产生10 g沉淀考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：a溶液中不能存在还原性离子；b发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；c溶液具有漂白性；d和足量的co2充分反应，生成碳酸氢钙和hclo解答：解：aclo、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b与na2so3反应的离子方程式为ca2+clo+so32caso4+cl，故b错误；c溶液具有漂白性，则不可使用ph试纸测定该溶液的ph，可选ph计测定，故c正确；d和足量的co2充分反应，生成碳酸氢钙和hclo，则不能生成沉淀，故d错误；故选c点评：本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项bd均为解答的易错点，题目难度不大3（6分）利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体a甲中试剂乙中试剂现象解释aco2na2sio3bacl2甲浑浊、乙澄清酸性：hclh2co3h2sio3bcl2紫色石蕊fe（scn）2开始均变红cl2溶于水显酸性cso2品红溶液kmno4均褪色so2具有漂白性dnh3agno3alcl3现象相同nh3h2o电离出ohaabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a碳酸酸性比硅酸强，但比盐酸弱；b氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子；c二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；d氨气可与硝酸银发生络合反应解答：解：a碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但比盐酸弱，与氯化钡不反应，可证明酸性强弱，故a正确；b氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子，表现的性质不同，故b错误；c二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故c错误；d氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝只生成沉淀，现象不同，故d错误故选a点评：本题考查较为综合，涉及性质比较以及探究，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大4（6分）将2mol a和1mol b充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2a（g）+b（g）3c（g）+d（s），达到平衡时测得容器内压强增大若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，分离出少量d，a的转化率提高c平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小d平衡时，充入c，该反应平衡常数减小考点：化学平衡的影响因素 分析：将2mol a和1mol b充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2a（g）+b（g）3c（g）+d（s），达到平衡时测得容器内压强增大，说明正反应是放热反应，所以反应在恒温恒容的密闭容器中进行，两边的气体物质的量相等，所以容器内压强始终不变，由此分析解答解答：解：a、两边的气体物质的量相等，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变，故a正确；b、d是固体，量变但浓度不变，平衡不移动，故b错误；c、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体质量增加，容器内混合气体的密度增大，故c错误；d、平衡常数是温度的函数，温度不变k不变，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡移动，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，难度不大5（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）akal（so4）2溶液：c（so42）c（k+）=c（al3+）c（h+）c（oh）b用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c（nh4+）c（cl）cnh4cl与ba（no3）2的混合溶液：c（cl）+2c（no3）=c（nh4+）+c（nh3h2o）+c（ba2+）d饱和氯水中：c（h+）=2c（clo）+c（hclo）+c（oh）考点：离子浓度大小的比较 分析：a钾离子不水解，铝离子部分水解，则c（k+）c（al3+）；b酚酞的变色范围为810，滴定终点时溶液显示碱性，则c（oh）c（h+），结合电荷守恒可知c（nh4+）c（cl）；c根据混合液中的物料守恒判断；d根据反应后溶液中的物料守恒和电荷守恒分析解答：解：akal（so4）2溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，则c（oh）c（h+），则溶液中离子浓度大小为：c（so42）c（k+）c（al3+）c（h+）c（oh），故a错误；b用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点，由于酚酞的变色范围为810，滴定终点时溶液显示碱性，则c（oh）c（h+），结合电荷守恒可知：c（nh4+）c（cl），故b错误；cnh4cl与ba（no3）2的混合溶液，根据物料守恒可得：c（cl）+c（no3）=c（nh4+）+c（nh3h2o）+2c（ba2+），故c错误；d饱和氯水中，氯气与水发生反应：cl2+h2ohcl+hclo，部分氯气转化成等物质的量的氯化氢和次氯酸，hcl为强电解质，hclo为弱电解质，根据电荷守恒可得：c（h+）=c（clo）+c（oh）+c（cl），根据物料守恒可得：c（cl）=c（clo）+c（hclo），二者结合可得：c（h+）=2c（clo）+c（hclo）+c（oh），故d正确；故选d点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒及电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，d为易错点，需要根据反应得出物料守恒c（cl）=c（clo）+c（hclo），为易错点6（6分）化学与社会、生活密切相关如表中的事实和解释均正确的是（）选项事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可作为油脂分解的催化剂b铝罐车可用于运输稀硝酸铝表面形成致密氧化膜具有保护作用c甘油作为化妆品中的保湿剂甘油易与水形成氢键d氢氟酸刻蚀水晶工艺品hf具有强酸性aabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：a碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解；bal、氧化铝均与稀硝酸发生反应；c甘油中含3个oh，易形成氢键；dhf为弱酸，可与二氧化硅反应解答：解：a碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加热促进水解，则用热的纯碱溶液洗去油污，与催化剂无关，故a错误；bal、氧化铝均与稀硝酸发生反应，则铝罐车不能用于运输稀硝酸，故b错误；c甘油中含3个oh，易形成氢键，则甘油作为化妆品中的保湿剂，故c正确；dhf为弱酸，可与二氧化硅反应，则氢氟酸刻蚀水晶工艺品，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大7（6分）向一定量的nh4hso4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如图（忽略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是（）ao点时，溶液显酸性的主要原因为：nh4+h2onh3h2o+h+boa段溶液ph增大，c（nh4+）减小cb点溶液显中性da、b点气体体积比为1：3考点：离子方程式的书写；离子方程式的有关计算 分析：nh4hso4溶液中电离出h+，溶液显强酸性，oa段发生mg与h+的反应生成氢气，且nh4+h2onh3h2o+h+，则ab段发生mg与nh4+的反应生成氢气，以此来解答解答：解：ao点时，溶液显酸性的主要原因为nh4hso4=nh4+h+so42，故a错误；boa段发生mg与氢离子的反应，则溶液ph增大，且氢离子浓度减小促进铵根离子水解，则c（nh4+）减小，故b正确；cb点为硫酸镁溶液，水解显酸性，故c错误；d由nh4hso4=nh4+h+so42、mg+2h+=mg2+h2、mg+2nh4+2h2o2nh3h2o+mg2+h2可知，a、b点气体体积比为1：1，故d错误，故选b点评：本题考查离子反应及计算，为高频考点，把握电离、水解及图象中对应的离子反应为解答的关键，侧重盐类水解、电离及离子反应的综合考查，题目难度不大二、非选择题8（14分）n、o、na、mg、s、br是常见的六种元素（1）br位于元素周期表第四周期第a族；基态na+核外有10种运动状态不同的电子mg基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2（2）用“”或“”填空：第一电离能粒子半径熔点键的极性nss2mg2+so3na2o2hohn（3）已知多硫化钠溴储能电池是一种二次电池，结构如图电池总反应为：2na2s3+2nabr3na2s2+br2放电时na+向b极迁移（填“a或b”）充电时阴极电极反应式为：2s32+2e=3s22（4）已知n4为正四面体结构，nn键能为167kj/mol，nn键能为942kj/mol写出n4（g）转化为n2（g）的热化学方程式n4（g）=2n2（g）h=882kj/mol考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；原电池和电解池的工作原理 分析：（1）br的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7；na的质子数为11，基态na+核外有10个电子；mg基态原子核外12个电子；（2）非金属性越强，第一电离能越大；电子层越多，离子半径越大；离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；o的非金属性比n的强，则键的极性强；（3）原电池中，阳离子向正极移动；充电时阴极与电源负极相连，阴极得到电子发生还原反应；（4）由信息可知n4（g）=2n2（g）h=6e（nn）2e（nn），以此来解答解答：解：（1）br的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7，则位于第四周期a族；na的质子数为11，基态na+核外有10个电子，则有10种运动状态不同的电子；mg基态原子核外12个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，故答案为：四；a；10；1s22s22p63s2；（2）非金属性ns，第一电离能ns；电子层越多，离子半径越大，则离子半径为s2mg2+；离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，则熔点为so3na2o2；o的非金属性比n的强，则键的极性为hohn，故答案为：；（3）由电池反应可知，放电时，br得到电子，s失去电子，则a为负极，b为正极，原电池中，阳离子向正极移动，则na+向b移动，故答案为：b；充电时阴极与电源负极相连，阴极得到电子发生还原反应，阴极电极反应式为2s32+2e=3s22，故答案为：2s32+2e=3s22；（4）由信息可知n4（g）=2n2（g）h=6e（nn）2e（nn）=882kj/mol，则热化学方程式为n4（g）=2n2（g）h=882 kj/mol，故答案为：n4（g）=2n2（g）h=882 kj/mol点评：本题考查较综合，为高频考点，涉及元素周期表的结构与性质、元素性质及元素化合物性质、原电池、热化学方程式等，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大9（16分）已知化合物m对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示：已知：（1）e中官能团名称是醚键、氨基；的反应类型是还原（2）b的结构简式是；a的名称（系统命名）是1，2，4苯三酚（3）写出反应的化学方程式：+hno3（浓）+h2o；反应和的先后次序不能颠倒，其原因是b中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低m的产率（4）f是c的同分异构体，具有下列结构特征：f能水解且能将cu（oh）2还原；苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰；不存在oof结构简式是（5）下列说法正确的是bda加入浓溴水，1molb最多消耗3molbr2bm苯环侧链中含有3个键c.1molb完全燃烧消耗7.5molo2dm能发生水解、氧化反应考点：有机物的推断 分析：a的不饱和度=4，利用m的结构简式和a分子式可知a为，a和二氯甲烷发生取代反应生成b，然后利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应为d中no2还原为nh2，发生还原反应；反应为e中nh2与另一反应物的cooh发生取代反应（形成肽键），利用反应和m的结构简式可逆推知e的结构简式为，d为，c为，则b为，（1）根据e的结构简式分析含有的官能团，的反应为去氧加氢的反应；（2）a为，a和二氯甲烷发生取代反应生成b，a为，根据酚羟基的位置命名；（3）反应为硝化反应，b中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低m的产率；（4）根据f能水解说明含有酯基，且能将cu（oh）2还原说明含有醛基；苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰，说明苯环侧链上仅有两种氢，且原子个数比为1：2，；不存在oo分析；（5）根据m、b的结构分析解答解答：解：a的不饱和度=4，利用m的结构简式和a分子式可知a为，ab：a和二氯甲烷发生取代反应：+clch2cl+2hcl，bc：+ch3cl+hcl，cd：+hno3（浓）+h2o，de：，em：+h2o，（1）de：，e为，含有的官能团名称是醚键、氨基，有机反应中去氧加氢的反应为还原反应，所以反应为还原反应，故答案为：醚键、氨基；还原； （2）ab：a和二氯甲烷发生取代反应：+clch2cl+2hcl，b为，a为，两个酚羟基处于邻位，所以该酚为1，2，4苯三酚，故答案为：；1，2，4苯三酚；（3）反应为硝化反应反应为：+hno3（浓）+h2o，b中含有酚羟基，酚羟基不稳定，易被氧化，若发生硝化反应时，酚羟基会被硝酸氧化而降低m的产率，所以反应、反应的先后次序不能颠倒，故答案为：+hno3（浓）+h2o；b中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低m的产率；（4）c为，f能水解说明含有酯基，且能将cu（oh）2还原说明含有醛基，为甲酸酯；苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰，说明苯环侧链上仅有两种氢，且原子个数比为1：2，；不存在oo，所以f为；故答案为：；（5）ab为，加入浓溴水，发生酚羟基的取代反应，1molb最多消耗2molbr2，故a错误；b双键中有一根键为键，m为，m苯环侧链中含有3个键，故b正确；cb为，分子式为c7h6o3，1molb完全燃烧消耗7molo2，故c错误；d反应为e中nh2与另一反应物的cooh发生取代反应（形成肽键），所以m能发生水解反应、m中含有不饱和键，所以能发生氧化反应，故d正确；故答案为：bd点评：本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，为2015届高考常见题型，注意本题可用正推法推断，把握题给信息，题目难度中等10（14分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含pbo、pbo2、pbso4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3pbopbso4h2o），其实验流程如图：（1）物质x可以循环利用，该物质是硝酸检验流程中使用的na2so3溶液是否变质的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀（2）从滤液a可提取出一种含结晶水的钠盐副产品若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等（3）流程中不直接利用h2so4溶液与pbo、pbco3反应制取pbso4，原因可能是pbso4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4pbso4+6oh=3pbopbso4h2o+3so42+2h2o（5）向铅膏浆液中加入na2so3溶液的目的是将其中的pbo2还原为pbo若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中pbo2的质量分数为15.0%，则要将pbo2全部还原，至少需加30ml 1.0moll1 na2so3溶液考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：（1）利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程向铅膏浆液中加入na2so3溶液的目的是将pbo2还原pbo，na2so3+pbo2=pbo+na2so4，加na2co3溶液是将pbso4转化成pbco3，所以滤液主要是na2so4溶液pbo和pbco3在硝酸的作用下转化成pb（no3）pb（no3）中加稀h2so4转化成pbso4和硝酸，因此x为hno3，可循环利用；如果变质说明变成硫酸钡，可以通过检验是否生成硫酸根离子；（2）测量晶体中结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 根据实验数据计算晶体中结晶水的含量，所以所需的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、石棉网、干燥器、坩埚、酒精灯、泥三角；（3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在固体pbo、pbco3的表面，阻碍反应的进一步发生；（4）从流程看，硫酸铅和氢氧化钠反应生成三盐基硫酸铅和硫酸钠，据此写出方程式；（5）根据铅膏的质量及氧化铅的质量分数可计算出氧化铅的物质的量，根据亚硫酸钠和氧化铅反应关系可计算需要亚硫酸钠的体积解答：解：（1）分析流程可知，pbo和pbco3在硝酸的作用下转化成pb（no3）pb（no3）中加稀h2so4转化成pbso4和硝酸，因此x为hno3，可循环利用，检验硫酸根离子的方法为：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴bacl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有so42，故答案为：硝酸；取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀；（2）测量晶体中结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 根据实验数据计算晶体中结晶水的含量，所以所需的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、石棉网、干燥器、坩埚、酒精灯、泥三角，故答案为：坩埚；酒精灯；泥三角；（3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在固体pbo、pbco3的表面，阻碍反应的进一步发生，故答案为：pbso4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生；（4）从流程看，硫酸铅和氢氧化钠反应生成三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应方程式为：4pbso4+6naoh=3pbopbso4h2o+3na2so4+2h2o，离子方程式为：4pbso4+6oh=3pbopbso4h2o+3so42+2h2o，故答案为：4pbso4+6oh=3pbopbso4h2o+3so42+2h2o；（5）氧化铅的物质的量为：=0.03mol， pbo2 na2so3 1mol 1mol 0.03mol nn=0.03mol，v=0.03l=30ml，故答案为：30点评：本题考查了实验方案的设计，中等难度要分析流程，从流程中所给信息结合题目设问解题11（14分）v2o5 是一种新型光电材料某课题组模拟生产v2o5工艺部分流程如下：配制偏钒酸钠（navo3）溶液（1）向v2o5 固体中缓慢滴加naoh溶液，边