安徽省蚌埠市固镇三中九年级化学下学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年安徽省蚌埠市固镇三中九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化变化呈现出来的是（）a雨后的彩虹b夜晚的霓虹灯c节日的礼花d彩色的图画22015年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）a 爱护花草树木b 随意排放废水c 分类回收垃圾d 绿色低碳出行3下列实验操作错误的是（）a滴加液体b 添加酒精c 加热液体d 放置试管4研究发现，达菲（tamiflu）对甲型him流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（c7h6o5）是合成达菲的原料之一下列对莽草酸的说法不正确的是（）a莽草酸是氧化物b它由碳、氢、氧元素组成c氢元素质量分数最小d碳、氢、氧原子个数比为7：6：55如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）a该元素原子的质子数为14b该元素属于非金属元素c该元素一个原子的原子核外有14个电子d该元素的相对原子质量为28.09g6“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体下列有关“超临界水”的说法正确的是（）a它是混合物b它是一种不同于水的新物质c它的分子之间有间隔d它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物（）a食盐、食醋b青铜器、空气c氧气、二氧化碳d水、铜丝8如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）a煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料b液化石油气是石油化工的一种产品c家用燃料燃烧时均放出热量d煤、石油、天然气都是化石燃料9如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）aa物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小bt时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同c当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓db中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质10在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量20508030反应后的质量010010x请根据质量守恒定律判断x的值（）a50b40c10d70二、解答题（共5小题，满分34分）11人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质（3）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁写出磁铁矿（fe3o4）与co反应的化学方程式钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法12根据下列实验装置图，回答问题发生装置收集装置洗气装置（1）写出图中仪器a的名称：（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为（填字母）（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的f装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从f装置的口（填“”或“”）通入13黄铜矿（主要万分cufes2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为fe2（so4）3、cuso4及h2so4某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜主要步骤如图所示：（1）fe2（so4）3与铁反应的化学方程式：xfe2（so4）3+yfe=zfeso4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为（2）步骤中，生成铜的化学方程式：（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是（填化学式）（5）步骤回收铜的方法为14王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有agno3、cu（no3）2和al（no3）3的工业废水样品带回实验室静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是实验2：取滤液甲加入无蓝色沉淀滤渣乙一定是【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到，也能得出实验1的结论15研究性学习小组选择“h2o2生成o2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究【假设】h2o2生成o2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的h2o2溶液中分别加入相同质量mno2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）o2所需要的时间【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中a仪器名称是，此实验中b处宜采用的气体收集方法是：【实验记录】实验编号12反应物6%h2o26%h2o2催化剂1g红砖粉1gmno2时间152秒35秒【结论】该探究过程得出的结论是【反思】h2o2生成o2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究【假设】【实验方案】你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分布超过60分）【假设】【实验方案】三、计算题（共6分）16实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数2015-2016学年安徽省蚌埠市固镇三中九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化变化呈现出来的是（）a雨后的彩虹b夜晚的霓虹灯c节日的礼花d彩色的图画【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、雨后的彩虹形成过程中没有新物质生成，属于物理变化b、夜晚的霓虹灯照明过程中没有新物质生成，属于物理变化c、礼花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化d、彩色的图画绘制过程中没有新物质生成，属于物理变化故选c【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化22015年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）a 爱护花草树木b 随意排放废水c 分类回收垃圾d 绿色低碳出行【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治【专题】化学与环境保护【分析】打造生态旅游区，应把生态旅游资源、保护环境放在首位，生态旅游的内涵强调的是对自然景观的保护的可持续发展的旅游，如沿河流两岸打造绿色生态长廊工程，加速实施绿化工程，提高植被覆盖率，从而改善生态大环境，实现生态良性循环，据此进行分析判断【解答】解：a花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，故正确；b随意排放废水，会污染水体和土壤，该做法不符合生态旅游的这一主题；c分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故正确；d绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故d正确故答案为：b【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一解答本题关键是看是否保护了生态环境3下列实验操作错误的是（）a滴加液体b 添加酒精c 加热液体d 放置试管【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据胶头滴管的使用注意事项解答；b、根据不能向燃着的酒精灯内添加酒精解答；c、根据各试管中液体加热的注意事项解答；d、根据试管放置的方法解答【解答】解：a、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要垂直、悬空滴加，故a操作正确；b、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起失火，故b操作错误c、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；试管与桌面成约45角；要用酒精灯的外焰加热，故c操作正确d、试管清洗完毕，应倒放在试管架上，故d操作正确故选b【点评】此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度4研究发现，达菲（tamiflu）对甲型him流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（c7h6o5）是合成达菲的原料之一下列对莽草酸的说法不正确的是（）a莽草酸是氧化物b它由碳、氢、氧元素组成c氢元素质量分数最小d碳、氢、氧原子个数比为7：6：5【考点】元素质量比的计算；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；元素的质量分数计算【专题】结合课本知识的信息；化学式的计算【分析】物质的化学式可以表示物质的和构成该物质的分子的构成，由莽草酸的化学式c7h6o5可判断该物质的组成和分子构成，根据物质的组成可判断物质的分数及组成元素的质量分数；根据分子的构成可判断物质中各种原子个数比【解答】解：a、根据莽草酸的化学式c7h6o5可判断该物质由c、h、o三种元素组成，组成中虽然含有o元素，但并不是两种元素组成的化合物，不符合氧化物的组成特点，不属于氧化物故a不正确；b、根据莽草酸的化学式c7h6o5可判断该物质由c、h、o三种元素组成，故b正确；c、根据莽草酸的化学式c7h6o5可计算其中c、h、o元素的质量分数依次为：49%、3.5%、47%，所以，氢元素的质量分数最小的判断是正确的；d、根据莽草酸的化学式c7h6o5可判断其中碳、氢、氧原子个数比=7：6：5，故d正确；故选a【点评】氧化物是指由两种元素组成的且含有o元素的化合物，在判断时除要判断是否含o元素外，还要判断组成元素是否为两种元素5如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）a该元素原子的质子数为14b该元素属于非金属元素c该元素一个原子的原子核外有14个电子d该元素的相对原子质量为28.09g【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意可知，题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号【解答】解：a、由图可知，该元素原子的质子数为14，故a正确；b、由汉语名称“硅”，可知，它为非金属元素，故b正确；c、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故c正确；d、相对原子质量是元素的相对原子质量，单位不是克，故d错误故选：d【点评】本题考查学生根据原子序数概念，“原子序数=质子数”进行分析解题的能力；掌握元素的简单分类6“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体下列有关“超临界水”的说法正确的是（）a它是混合物b它是一种不同于水的新物质c它的分子之间有间隔d它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成【考点】物质的三态及其转化；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性【专题】空气与水【分析】根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答【解答】解：a、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，错误；b、超临界水是水的一种状态，不是新物质，错误；c、超临界水的分子间有一定的间隔，正确；d、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，错误；故选c【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行7下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物（）a食盐、食醋b青铜器、空气c氧气、二氧化碳d水、铜丝【考点】单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】根据单质和化合物的定义和组成特点分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物【解答】解：a、食醋属于混合物，食盐是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物故a错误；b、青铜器是合金属于混合物，空气中含有多种物质，属于混合物，故b错误；c、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故c正确；d、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于单质；故d错误故选c【点评】本题主要考查了物质的分类方面的知识，根据物质分类的标准能够对常见的物质进行分类8如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）a煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料b液化石油气是石油化工的一种产品c家用燃料燃烧时均放出热量d煤、石油、天然气都是化石燃料【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用；石油加工的产物【专题】化学与能源【分析】根据煤的成分以及燃烧产物解释【解答】解：a、煤主要含有c 元素，还含有少量的h、s 等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨故而煤不属于清洁燃料，错误；b、液化石油气是石油加工而来的，是一种化工产品，正确；c、燃料燃烧时均放出热量，正确；d、煤、石油、天然气都是化石燃料，正确故选a【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反应中，燃烧均为放热反应9如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）aa物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小bt时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同c当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓db中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】图表分析，寻找有效数据【分析】由图可知：两物质的溶解度受温度变化的影响趋势；t时，a的溶解度大于b的溶解度，可以判断等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量；b的溶解度受温度的影响不大，可以用蒸发的方法提纯【解答】解析：a、据图可知，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小；b、t时，a的溶解度大于b的溶解度，故t时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同；c、由于未知溶液是否饱和，故当温度大于t时，a溶液不一定比b溶液浓；d、b的溶解度受温度的影响不大，b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质故选c【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力10在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量20508030反应后的质量010010x请根据质量守恒定律判断x的值（）a50b40c10d70【考点】质量守恒定律及其应用【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒【分析】根据守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；可求x的值【解答】解：根据守恒定律，结合题意“在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应”，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：20+50+80+30=0+100+10+x，解得x=70故选d【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和二、解答题（共5小题，满分34分）11人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质导电性、延展性、（3）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁写出磁铁矿（fe3o4）与co反应的化学方程式fe3o4+4co3fe+4co2钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法涂油【考点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料【分析】根据金属的物理性质以及已有的知识进行分析，地壳中含量最多的金属是铝，金属具有导电性、导热性、延展性等，四氧化三铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属是铝，所以本题答案为：铝；（2）做电线说明金属具有导电性，延展性，做金属丝说明具有延展性，做炊具说明具有导热性，所以本题答案为：导电性、延展性；（3）四氧化三铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：fe3o4+4co3fe+4co2；防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以采用涂油或刷漆的方法，所以本题答案为：涂油【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行12根据下列实验装置图，回答问题发生装置收集装置洗气装置（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2kclo32kcl+3o2，可选择的发生装置为a（填字母）（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为caco3+2hclcacl2+h2o+co2，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的f装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从f装置的口（填“”或“”）通入【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； （3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品故填：长颈漏斗（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：2kclo32kcl+3o2，因为反应需要加热，可选择的发生装置为a故填：2kclo32kcl+3o2；a（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的f装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从f装置的口通入故填：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素13黄铜矿（主要万分cufes2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为fe2（so4）3、cuso4及h2so4某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜主要步骤如图所示：（1）fe2（so4）3与铁反应的化学方程式：xfe2（so4）3+yfe=zfeso4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3（2）步骤中，生成铜的化学方程式：fe+cuso4=cu+feso4（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是na2co3（填化学式）（5）步骤回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥【考点】物质的相互转化和制备；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；（2）根据溶液甲中的溶质为fe2（so4）3、cuso4及h2so4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析【解答】解：（1）通过分析xfe2（so4）3+yfe=zfeso4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以fe2（so4）3+2fe=3feso4，z的值为3；（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：fe+cuso4=cu+feso4；（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥故答案为：（1）3；（2）fe+cuso4=cu+feso4；（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（4）na2co3；（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答14王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有agno3、cu（no3）2和al（no3）3的工业废水样品带回实验室静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜、锌【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是锌不和硝酸铝溶液反应【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是银或银和铜实验2：取滤液甲加入氢氧化钠无蓝色沉淀滤渣乙一定是银和铜【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无变化、无明显现象或无白色沉淀，也能得出实验1的结论【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质【专题】化学实验；科学探究【分析】【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼进行分析；【交流讨论】根据锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应进行分析；【实验探究】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；【反思交流】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析【解答】解：【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼，所以滤渣乙还可能是银、铜、锌；【交流讨论】锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应，所以小华的猜想错误；【实验探究】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是银或铜和银实验2：取滤液甲加入氢氧化钠无蓝色沉淀滤渣乙一定是铜和银【反思交流】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无变化、无明显现象或无白色沉淀，也能得出实验1的结论故答案为：【作出猜想】银、铜和锌；【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应；【实验探究】实验步骤现 象结 论滤渣乙可能是：银或银和铜氢氧化钠滤渣乙一定是：银和铜【反思交流】无变化、无明显现象或无白色沉淀【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握15研究性学习小组选择“h2o2生成o2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究【假设】h2o2生成o2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的h2o2溶液中分别加入相同质量mno2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）o2所需要的时间【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中a仪器名称是锥形瓶，此实验中b处宜采用的气体收集方法是：排水法【实验记录】实验编号12反应物6%h2o26%h2o2催化剂1g红砖粉1gmno2时间152秒35秒【结论】该探究过程得出的结论是h2o2生成氧气的快慢与催化剂种类有关【反思】h2o2生成o2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究【假设】h2o2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关【实验方案】常温下，两瓶相同体积的不同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的mno2，测量各生成一瓶o2所需的时间你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分布超过60分）【假设】h2o2生成氧气的快慢与过氧化氢的温度有关【实验方案】不同温度下，两瓶相同体积的相同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的mno2，测量各生成一瓶o2所需的时间【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】【进行实验】根据仪器的名称以及收集气体的方法来分析；【结论】根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；【假设】可以联系反应物的浓度对反应速率的影响，利用控制变量法来进行设计实验可以根据实验现象和催化剂的性质及其反应物的浓度、温度等方面的知识，联系控制变量法来进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：【进行实验】据图可知仪器