安徽省黄山市高三化学第二次质量检测试题新人教版.doc

黄山市2013届高中毕业班第二次质量检测化学测试7、已知p单质在koh溶液中变化是：4p+3koh+3h2o=3kh2po4+ph3，下列说法正确的是a、产物ph3分子中所有的原子可能共平面b、该反应中p做还原剂，h2o做氧化剂c、相关元素的第一电离能的大小顺序：spsid、该反应每发生0.3摩尔电子转移，ph3中就有0.3摩尔ph键形成8、下列有关实验的叙述正确的是a、用水润湿的ph试纸来测量溶液的phb、实验需要480ml 2.0moll1的氢氧化钠溶液。配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作c、用溴水，淀粉、ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管。d、向溶液中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有so429、室温下，下列各组离子、分子在指定的溶液中一定能大量共存的是a、na2s溶液中： so42、k+、br、cu2+ b、在c（h）=1.01013moll1的溶液中： na+、s2、alo2、so32 c、能使甲基橙显红色的溶液： k+、mno4、h2c2o4、so42 d、在nh3h2o的溶液中： ba2+、no2、cl、ag+ 10、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为：下列说法正确的是a、该电池充电时锂极与外电源的负极相连b、电池在放电时，li+向负极移动c、该电池充电时阴极的反应为：lixv2o4xe=v2o4+xli+d、若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是a、室温下，向10ml，ph=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中将要变小b、ph=8.0的khs溶液中：c(k+)c(hs) c(oh) c(s2) c(h+)c、将0.2moll1的某一元酸ha溶液和0.1moll1naoh溶液等体积混合后，溶液的ph值大于7，则反应后的混合液中：2c（oh）+c(a)=2c(h+)+c(ha)d、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(nh3h2o)c(hcl)12、已知，图一表示的是可逆反应cd(g)+h2(g)c(s)+h20(g) h0的化学反应速率（c）与时间（t）的关系。图二表示的是可逆反应2no2(g) nao4(g) h0的浓度（c）随时间（t）的变化情况，下列说法正确的是 a、图一的t2时刻和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强b、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小c、图一表示在新条件下达到平衡时（正）（逆），图二表示在新条件下达到平衡时（正）（逆）d、其他条件不变，分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变13、利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是a、碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体，会有碳酸钡生成b、某温度t时，水的离子积常数为kvp该温度下将v1ml amoll1的一元酸ha与v1ml b moll1的一元碱boh充分混合，若混合溶液中c(ch)= moll1,则此溶液不一定呈中性c、a族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则a族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增d、依据反应2c+sio22co+si，还原性：sic25、（14分）x、y、z、q、t五种元素位于第四周期，且原子序数依次增大。x、y的单质在常温常压下呈气态，x形成的单质分子中无孤电子对，y的基态原子中能级上有两个未成对电子。z原子的半径在同周期主族元素中最大。q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质。t2所含有的电子数等于z行业q原子的电子数之和（1）q元素位于元素周期表第 周期 族，t2的电子排布式为 。（2）y元素和q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是 。（写出化学式）原因是 。用惰性电极电解x、y、z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为 。（3）z与q形成的化合物的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是 （用离子方程式表示）（4）已知在25、101325pa时：2t(s)+q(s)=t2q(s) h=79.5kj/mol q(s)+y2(g)=qy2(g) h=296.6kj/mol 根据上述反应，请写出t2q与y2反应生成t与qy2的热化学方程式 。 26、（14分）水杨酸已脂分子式为c13h15o3，具有花果香味，用作化妆品香料的定香剂，也用做烟草香精，它的一种同分异构体a，具有如下转化关系已知; c分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1mol和足量金属na反应能产生0.5mol的h2， f中除了含有1个苯环外，还有一个五元环(1)写出b的结构简式 写出g含有的官能团的名称 。（2）写出a和naoh溶液反应的化学方程式 ; 写出e发生银镜反应的化学方程式 。 （3）b生成f的反应类型是 c生成d的反应类型是 。（4）化合物b有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式 a、属于芳香族化合物b、酸性条件下能发生水解反应，且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种c、1 mol该有机物最多可能消耗3molnaoh 27、（14分）资料显示，在一定条件下磺胺铁钒在ph=0.52.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下根据题意完成下列问题（1）步骤（）所加试剂起调节ph作用的离子是 （填离子符号）（2）在步骤（）发生的反应中，加入少量的mno2的作用是 。（3）步骤（）出去杂质的离子方程式可表示为 。（4）实验室模拟酸式碳酸铜【cu2(oh)2co3】的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4mol/l的naoh溶液调节ph至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成下列问题：过滤后洗涤的目的是什么 ;简述如何洗涤沉淀 。若实验得到a g样品（只含cuo杂质）取此样品加热至分解完全后，得到bg固体，此样品中碱式碳酸铜的分数是 。28、（16分）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣。试通过实验来探究其成分、实验装置：用一氧化碳还原氧化铁的实验装置 该装置b中发生的离子方程式是 。 装置b的作用是 。、实验现象：玻璃管a中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。、实验结论：甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：(1)在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3fe2o3+co=2fe3o4+co2 3fe3o4+4co=2fe+4co(2)四氧化三铁（fe3o4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。甲、乙同学的结论 。你对此评价的理由是 。、实验探究对反应后固体成分提出假设：假设1：反应后固体中只有fe;假设2：反应后固体中只有fe2o3;假设3：反应后固体中 。为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：1mol/l cuso4、0.01mol/l kscn溶液、1mol/l 盐酸、0.01mol/l 氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管。 实验操作预期现象和结论步骤一;取硬质玻璃管中固体产物少量分别与a、b试管中，加入足量1mol/lcuso4溶液，搅拌溶解。（1）若a试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为 ，（2）若b试管中有红色固体析出，则说明黑色