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分子间作用力与分子的性质 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 gecl4 gebr4 gei4的熔 沸点依次增高 原因是分子结构相似 相对分子质量依次增大 分子间相互作用力逐渐增强 高于 nh3分子间可形成氢键 极性 sp3 结构相似相对分子质量增大 考题探源源于教材rj选修3p49 科学视野 p51 思考与交流 及其拓展考查视角氢键的形式 氢键对物质性质的影响高考启示要理解形成氢键的条件 记住形成氢键的常见原子 掌握氢键对物质性质的影响 二 典例剖析 4 2018 烟台模拟 请回答下列问题 1 维生素b1可作为辅酶参与糖的代谢 并有保护神经系统的作用 该物质的结构简式如图所示 以下关于维生素b1的说法正确的是 a 只含 键和 键b 既有共价键又有离子键c 该物质的熔点可能高于nacld 既含有极性键又含有非极性键 2 维生素b1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 a 离子键 共价键b 离子键 氢键 共价键c 氢键 范德华力d 离子键 氢键 范德华力 bd d 转解析 co2 氨气分子为极性分子 易溶于极性溶剂水中 氨气分子与水分子间易形成氢键 氨气可与水反应 氢键 范德华力 非极性键 分子晶体 返回原题 解析 1 由结构简式知 维生素b1中含有cl 及另一种有机离子 存在离子键 其他原子之间形成共价键 故a错误 b正确 与氯化钠晶体相比 维生素b1中的阳离子比na 半径大 晶格能小 熔点不可能高于nacl 故c错误 维生素b1中碳碳键为非极性键 氮氢键 氧氢键 碳氢键等为极性键 故d正确 2 晶体溶于水的过程会电离出cl 等 故需要克服离子键 维生素b1分子间存在氢键 范德华力 故d正确 3 n2为单质 另外五种化合物中属于非极性分子的是co2 nh3极易溶于水 是因为nh3和水均为极性分子 nh3溶于水后 nh3与水之间可形成氢键 nh3可与水反应 4 液氨汽化破坏了分子间作用力 包括氢键和范德华力 氨气分解生成n2和h2 破坏了氮氢极性键 n2 h2生成氮原子和氢原子 破坏了非极性键 三 反思归纳 无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法 1 无机含氧酸分子之所以能显示酸性 是因为其分子中含有 oh 而 oh上的h原子在水分子的作用下能够变成h 而显示一定的酸性 如hno3 h2so4的结构式分别是 2 同一种元素的含氧酸酸性规律h2so4与hno3是强酸 其 oh上的h原子能够完全电离成为h 而同样是含氧酸的h2so3和hno2却是弱酸 即酸性强弱为h2so3 h2so4 hno2 hno3 其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况 如酸性强弱hcl
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