山东省高考化学一轮复习限时练习 氧化还原反应 新人教版必修1.doc

氧化还原反应限时练习一、选择题1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应2化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()cocuoco2cu2alfe2o3al2o32fe2o33o2cl22fecl2=2fecl3a b c d3.常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，2fe3+h2o22fe2+o2+h+，下列说法正确的是（ ）ah2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量保持不变dh2o2生产过程中混入fe2+不影响其使用4下列叙述正确的是()a向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32clb在反应4hcl(浓)mno2=mncl2cl22h2o中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14ckmno4、o2、h2o2、h2so4(稀)、h2o、k2so4、mnso4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5d3fe3o428hno3=9fe(no3)3no14h2o反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移5常温下，在溶液中可发生以下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o；2m2r2=2m32r；2rz2=r22z。由此判断下列说法错误的是()a氧化性强弱顺序为：xoz2r2m3b还原性强弱顺序为：x2zrm2cz元素在反应中被氧化，在中被还原d常温下可发生反应2m2z2=2m32z6na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示为：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，对此反应说法不正确的是()ana2o2在反应中只作氧化剂bo2是氧化产物cna2feo4既是氧化产物又是还原产物d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子转移7工业上制备二氧化氯(clo2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：ch3ohnaclo3h2so4=clo2co2na2so4h2o(未配平)，则下列说法正确的是()a甲醇是氧化剂b通过反应可判断naclo3的氧化性强于na2so4c还原产物和氧化产物的物质的量之比为61d生成1 mol co2时转移电子的物质的量为4 mol8在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体x，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示x组成的选项中合理的是()a0.3 mol no2b0.3 mol no、0.1 mol no2c0.6 mol no d0.3 mol no2、0.1 mol no9. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列说法正确的是（ ）a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2 +12h2o=7cu2s+5feso4 +12h2so4。下列说法正确的是 ( )a. cu2s既是氧化产物又是还原产物b. 5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c. 产物中so42-有一部分是氧化产物d. fes2只作还原剂11. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl12. 一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.1000moll1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度（moll1）为（ ）提示：h2c2o4是二元弱酸。10khc2o4h2c2o48kmno417h2so4=8mnso49k2so440co232h2oa0.008889 b0.08000 c0.1200 d0.2400二、非选择题13. 2 g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400 ml 0.075 moll-1 kmno4溶液处理，发生反应如下：8+5cu2s+44h+=10cu2+5so2+8mn2+22h2o6+5cus+28h+=5cu2+5so2+6mn2+14h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰好与350 ml 0.1 moll-1(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。(1)配平kmno4与(nh4)2fe(so4)2反应的离子方程式：+fe2+h+mn2+fe3+h2o(2)kmno4溶液与混合物反应后，剩余kmno4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 ml 0.1 moll-1 fe2+溶液，需称取(nh4)2fe(so4)26h2o(m=392 gmol-1)的质量为_ g。(4)混合物中cu2s的质量分数为_。14新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox,3xfe3i2还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)取一定量某加碘盐(可能含有 kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用 ccl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为_、_。(2)ki 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki 与氧气反应的化学方程式：_。16.雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as3s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s310h10no=2h3aso43s10no22h2o若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_ (填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2 lo2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mol d无法确定答案：cccda acdac bb13. (1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007