山东省临沂市高三理综第三次模拟考试试题（临沂三模化学部分）新人教版.doc

2013年高考模拟试题理科综合 本试卷分第i卷和第卷两部分，共16页 。满分240分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。第i卷（必做，87分）注意事项：1第i卷共20小题，113题每小题4分，1420题每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 a1 27 s 32 c1 35.5 fe 56 cu 64 zn 65 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是 a水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂 b在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀 c煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 d将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴8下列说法正确的是 a“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质2027819878bzn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料c pt和 pt是中子数不同、质子数相同的同种核素d催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率9下列说法正确的是a含有共价键的物质中一定不含有金属元素 b若m+和r2具有相同的电子层结构，则原子半径：mrcn和 as属于第va族元素，n原子得电子能力比as原子强dc、si、s、cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10下列有关有机化合物的叙述错误的是 a乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应 b用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯 c煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠 d糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a将cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色cl2具有漂白性b向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在so42-c铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应d碘盐溶于水，在溶液中加入ccl4，振荡ccl4层显紫色碘盐的成分是ki12下列有关说法正确的是（设na为阿伏伽德罗常数的值）a向氯水中加入naoh溶液至中性，所得溶液中c(na+)c(cl-) + c(clo-) bna2o2在空气中长期放置，最终变为nahco3粉末 c某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：h+、so42-、no3-、na+ d在反应o3 + 2ki + h2o2koh + i2 + o2中，每生成32go2，转移电子数目为na13对下列图像的描述正确的是 a根据图可推知反应a2(g) + 3b2(g)2ab3(g)的h0b图可表示压强(p)对反应 2a(g) + 2b(g)3c(g)+d(s)的影响 c图中由a点到b点可采取的措施是向溶液中加入ch3coona溶液d根据图，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuco3调节ph至35第ii卷（必做129分，选做24分，共153分）注意事项：第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（14分）工业上“固定”和利用co2能有效地减轻“温室效应”。（1）目前工业上利用co2来生产燃料甲醇，可将co2变废为宝。已知常温常压下： ch3oh(l) + o2(g) co(g) + 2h2o(g) h354.8 kj/mol 2co(g) + o2(g) 2co2(g) h566kj/mol 则反应2co2(g) + 4h2o(g) 2ch3oh(l) + 3o2(g) h kjmol-1（2）t 时，已知反应：co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g) h0 。在t 下，将2mol co2和2 mol h2充入1l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线i所示。 按曲线i计算反应从0到4min时，(h2) 。 在t 时，若仅改变某一外界条件时，测得h2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线所示，则改变的外界条件为 。计算该反应按曲线ii进行， 达到平衡时，容器中c (co2) 。 （3）已知25时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式ch3coohh2co3电离平衡常数k=1.810-5 k1=4.310-7 k2=5.610-11 用饱和氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液。若已知ch3coonh4溶液ph=7，则 nh4hco3溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 在25时，在乙酸溶液中加入一定量的nahco3，保持温度不变，所得混合液的ph=6，那么混合液中 。 向0.1 moll 1 ch3cooh溶液中加入少量ch3coona晶体，保持温度不变 ，下列有关说法正确的是 （填代号）。 a溶液的ph增大 bch3cooh的电离程度增大 c溶液的导电能力减弱d溶液中c(oh)c(h+)不变29（14分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备cuso4和（nh4）2so4feso46h2o（莫尔盐）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）步骤和步骤中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为： 。（3）用cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备cuso4溶液时，为得到纯净的cuso4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为 。（4）浓度均为0.1moll-1的莫尔盐溶液和 (nh4)2so4溶液中，c(nh4+)前者大于后者，原因是 。（5）莫尔盐比绿矾（feso47h2o）更稳定，常用于定量分析。利用莫尔盐溶液可将酸性kmno4还原为mn2+，反应的离子方程式为： 。（6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备(nh4)2so4溶液。 装置a圆底烧瓶中的固体试剂为 （填试剂名称）。 将装置b中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为 （填仪器名称）。 装置c的作用为 。30（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石k2so4al2(so4)32al2o36h2o制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的so2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的ph为4.6，在空气中放置一段时间后， ph变为4.0，其原因为 ；（用必要的文字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2al2o3(s) + 6cl2(g) 4alcl3(g) + 3o2(g) h0。反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是 。（3）生产氯化铝的过程中会产生so2、cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论） 。仪器自选，可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（4）工业上利用如下装置制备氯气： 已知左侧原电池的工作原理为：2na2s2 + nabr3 na2s4 + 3nabr 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为 。 上图所示原电池放电时，电池中的na+ 向 （填“左槽”或“右槽”）移动。左槽中发生的电极反应式为 。该原电池工作一段时间后，测得左槽中na+ 物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为 l（不考虑气体的损失）。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】(未命题)32（8分）【化学物质结构与性质】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。ti的基态原子有 种能量不同的电子。libh4由li+和bh4-构成，bh4-的空间构型是 ， libh4中不存在的作用力有_(填代号)。 a离子键 b共价键 c金属键 d配位键li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为 。hmg（2）mgh2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。 已知该晶体的密度a gcm-3，则该晶胞的体积为 cm3用a、na表示(na为阿伏加德罗常数的值)。（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。33 (8分) 【化学有机化学基础】用两种简单的烃a(c4h8)和e(c7h8)为基础原料可合成香精调香剂g(c11h12o2)，合成路线如下图所示。试回答下列问题：（1）b物质中含有的官能团名称为_。（2）反应的反应类型为_。（3）试用一种试剂鉴别a、e两种有机物，该试剂是 （填写试剂名称）。（4）反应的化学方程式为_。（5）试写出符合下列条件的d的一种同分异构体的结构简式 。 分子内含有一个五元环状结构； 能发生水解反应。2013年高考模拟试题理科综合参考答案及评分标准7.c 8.b 9.c 10.d 11.b 12.a 13.d28（每空2分，共14分）（1）+1275.6 （2）0.25mol/(lmin) 增大二氧化碳的浓度 4.5mol/l （3）碱性 18 ad29（14分）（1）偏大（2分） （2）fe+2h+=fe2+h2（2分）（3）3:2（2分） （4）莫尔盐溶液中fe2+的水解显酸性，抑制了nh4+的水解（2分）（5）5fe2mno48h=mn25fe34h2o（2分）（6）生石灰(或氢氧化钠、碱石灰等合理即可) （1分） 分液漏斗（1分）吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）30（每空2分，共14分）（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c(h)增大，ph减小（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c(o2)变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动（3）取少量溶液