【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 分子结构与性质课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(三十七)分子结构与性质1下列说法中正确的是()a(2013安徽高考)hcho分子中既含键又含键b(2013安徽高考)co2分子中的化学键为非极性键c(2013四川高考)nh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp2d(2013重庆高考)沸点：ph3nh3h2o2(2013浙江高考改编)关于化合物，下列叙述不正确的是()a分子间不能形成氢键b分子中既有极性键又有非极性键c分子中有7个键和1个键d该分子在水中的溶解度大于2丁烯3在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键4(2013上海高考)374 、22.1 mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h和oh，由此可知超临界水()a显中性，ph等于7b表现出非极性溶剂的特性c显酸性，ph小于7d表现出极性溶剂的特性5(2013四川高考)短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子的空间构型可能是正四面体dwy2分子中键与键的数目之比是216(2013江苏高考节选)元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(2)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(3)y 与z 可形成yzyz的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式：_。(4)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2,1mol该配合物中含有键的数目为_。 7(2014苏州市暑假自查测试)(1) 基态fe3的核外电子排布式为_。c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2) 某1价铜的配离子为cu(cn)43，与其配体互为等电子体的一种微粒是_(写化学式)。(3) cucl2溶液与乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配离子： 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4) 上面(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键b极性键c离子键d非极性键8(2014盐城市摸底)著名的“高铁轮”是一种铁的化合物，铁十轮(如图)可由fe3o(clch2coo)6(h2o)no3和fe(no3)39h2o在ch3oh介质中反应制得。 (1)fe3基态的电子排布式可表示为_。(2)no的空间构型是_(用文字描述)。ch3oh中采用sp3杂化的原子有_。(3)高铁轮中配位原子是_；图示(图中氢原子未标出)铁轮分子的化学式为_。(4)1 mol clch2coo中含有的键数目为_。9(2014苏北三市模拟)a、b、c是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。a原子外围电子排布为ns2np2，c是地壳中含量最多的元素。d、e是第四周期元素，其中e元素的核电荷数为29。d原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空： (1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2)分子(ab)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为_，1 mol该分子中含有键的数目为_。(3)基态d原子的外围电子排布式为_。do2cl2熔点：96 .5 ，沸点：117 ，则固态do2cl2属于_晶体。(4)e的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是_。10(2014南通模拟)在5氨基四唑()中加入金属ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。(1)基态ga原子的电子排布式可表示为_；(2)5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，其中n原子的杂化类型为_；在1 mol 5氨基四唑中含有的键的数目为_。(3)叠氮酸钠(nan3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(nan3)中含有叠氮酸根离子(n)，根据等电子体原理n的空间构型为_。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为_。答 案1选ahcho分子中含有碳氧双键，既含键又含键，a项正确；co2分子中的化学键为极性键，b不正确；nh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp3杂化，c项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常高，水在通常状况下为液体，氨为气体，故沸点：h2onh3，d项不正确。2选c分子间不能形成氢键，a正确；分子中含有碳碳非极性键，碳氢、碳氧极性键，b正确；分子中含有9个键、3个键，c不正确；分子中含有醛基，在水中的溶解度大于2丁烯，d正确。3选c由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。4选b超临界水仍然呈中性，a、c项错误，根据相似相容原理可以知道b正确(有机物大多数是非极性分子)，d错误。5选c根据题给信息，w、x、y、z为短周期主族元素，且w、x原子的最外层电子数之比为43，w、x、y、z的原子序数依次增大，所以w为c，x为al，再根据z原子比x原子核外多4个电子，所以z为cl，则y为si、p、s中的一种，a项错误；w、x、y、z中w的原子半径最小，b项错误；如果y是si，则y和z可形成sicl4，空间构型为正四面体，c项正确；wy2为cs2，分子中含有两个键和两个键，个数比为11，d项错误。6解析：x为第四周期元素，且内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2，则其基态电子排布式应为ar3d104s2，为zn元素。y的3p轨道上有4个电子，则y为s元素。z的最外层电子数是内层数的3倍，为o元素。(1)h2s分子中，s上有两对孤对电子，价层电子对数为224，所以s为sp3杂化。(2)水与乙醇分子间形成氢键，增大了水在乙醇中的溶解度。(3)so中s无孤对电子，s的价层电子对为4，则s为sp3杂化，so为正四面体。等电子体的原子数相等，价电子数相等，so的原子数为5，价电子数为32。(4)nh3分子中的键数为3，它与zn形成的配位键也属于键，故1 mol zn(nh3)4cl2中的键为16 mol。答案：(1)sp3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体ccl4 或sicl4 等(4)16 mol 或16na个7解析：(1)第一电离能比较时注意a与a族，a族与a族的反常。(2)与cn互为等电子体的粒子，可以采用“左右移位”的方法书写。(3)n原子形成4个键(1个配位)，所以为sp3杂化。分子间氢键的存在使物质的沸点升高。(4)有ncu之间的配位键，nh、nc、ch之间的极性键，也有cc之间的非极性键。答案：(1) ar3d5noc(2) n2或co或c(3) sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(4) abd8解析：(1)fe为26号，核外电子排布式为ar3d64s2，失去3个电子，先失去4s上面的2个电子，再失去3d上的一个电子，则fe3的核外电子排布式为ar3d5。(2)no 中3个o原子差6个电子达稳定，而n的最外层为5个电子，且阴离子为从外界得了一个电子，故n不存在孤对电子，其价层电子数为3，则n为sp2杂化，no的空间构型为平面三角形。ch3oh中c形成四个单键，无孤对电子，o形成二个单键，存在两对孤对电子，故两者的价层电子数为4，则为sp3杂化。(3)从图中看，一个铁周围有6个氧，即配位原子为氧，该铁轮分子是由10 个铁离子和10个桥连甲氧基的氧原子组成一个二十元环，每个铁平均分摊：2个和1个，由于fe呈3价，这两种配体均应显1价，应为och3而不是co，为 clch2coo而不可能是，故最简式为fe(och3)2(oocch2cl)，根据题干信息知，分子中存在coo结构。(4)clch2coo中单键数为5，双键为1，所以键数目为6na。答案：(1)ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)平面三角形c(碳)、o(氧)(3)o(氧)fe(och3)2(oocch2cl)10(4)66.021023(或6na或6 mol)9解析：c为氧，a为a族元素，比氧序数小，则为碳，则b为氮。e为29号元素铜，第四周期未成对电子最多的为3d54s1结构，为铬元素。(1)第一电离能比较，要注意a与a族，a与a族反常。(2)c2n2，每个原子最外层均满足8电子，c原子形成4个键，n原子形成3个键，结构为nccn，叁键中有2个键，分子中共4个键。(3)由熔、沸点关系可知为分子晶体。(4)大球为面心立方，共4个，小球在内部，共4个，原子个数比为11，化学式为cuh。答案：(1)con(2)nccn4na(或2.4081024)(3)3d54s1分子(4)cuh10解